9.2溶解度基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

9.2 溶解度
一、选择题（共16题）
1．下列有关溶液的叙述正确的是 （　　）
A．无色、透明的液体一定是溶液
B．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化
2．关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是
A．根据相对原子质量表，可进行物质摩尔质量的计算
B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体
D．根据元素的化合价，可判断某化学式书写的正误
3．欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，可采用的方法 是（ ）
A．升温 B．降温
C．加水 D．加不饱和的氢氧化钙溶液
4．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为
A．溶剂量减少
B．溶质量减少
C．溶液不稳定
D．生成了新物质
5．下列有关溶液说法不正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物 B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响
C．溶液中溶质只能有一种 D．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体
6．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动其有重要意义、下列有关溶液的说法中不正确的是
A．溶液是均一，稳定的混合物
B．水、酒精、汽油都是常用的溶剂
C．水中溶解大量NaOH固体时，温度明显升高
D．20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3固体
7．下列排列顺序正确的是
A．硫元素的含量： B．金属的活动性：
C．溶于水后的水温 D．物质的溶解度：
8．固体物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压力的大小 D．溶剂的性质
9．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
B．t2℃时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液一定是饱和溶液
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出甲的质量一定是34g
D．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
10．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
11．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
12．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
D．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水30g
13．下列实验不能达到目的的是
A． 验证质量守恒定律
B． 探究燃烧的条件
C． 探究影响物质溶解性的因素
D． 证明二氧化碳能与水反应
14．根据如图所示的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
C．t2 ℃时，85克硝酸钾溶于50克水中得到135g饱和溶液
D．t1 ℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t2 ℃，溶液质量分数增大
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是w：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，甲析出晶体多
16．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用降温的方法
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
二、综合题（共6题）
17．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)A中混有少量的B是可用______方法提纯A。
(2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是______。
(3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是______。
a． A、B、C溶液的溶质质量分数相同；
b．C的溶液100g有10g溶质；
c．B溶液处于不饱和状态；
d．A、C溶液质量相等
18．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：
（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是_______
A 镉属于金属元素 B 一个镉原子中有48个质子
C 镉原子示意图中X=18 D 镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；
（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。
②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________物质，也会发生这样的变化。
20．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______________，证明二氧化碳集满的方法是_____________________。
（2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：
（提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
操作X的名称是________，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，在该操作中玻璃棒的作用是________。
21．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
22．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、无色透明液体不一定是溶液，例如蒸馏水，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、溶质的溶解度不一定随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、饱和溶液是不能再溶解某一溶质的溶液，可以溶解其他物质，故C错误；
D、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，故D正确。故选D。
2．C
【详解】
A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，而原子的摩尔质量数值等于其相对原子质量，所以根据相对原子质量表，可进行物质摩尔质量的计算，正确；B、从溶解度曲线可以看出：温度对不同物质的溶解度影响不同。溶解度受温度影响较大的可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用蒸发溶剂的方法获得晶体，根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法，正确；C、能否用排水法收集气体关键是看该气体的溶解性，与气体的密度无关，错误；D、在化合物中各元素的代数和为0，所以根据元素的化合价可以判断化学式书写是否正确，正确。故选C。
3．B
【详解】
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温后，析出固体，溶液质量减少，且溶液还是饱和溶液，故 A 不符合题意；
B、由于于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降温饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，故 B 符合题意；
C、加水能将饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，但溶液的质量发生了变化，故 C不符合题意；
D、加不饱和的氢氧化钙溶液能将饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，但溶液的质量 发生了变化，故 D 不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
由题意知恒温条件下，温度不变，物质的溶解度就不会变化，因是容器敞口，水分会不断蒸发减小，故饱和溶液中出现结晶，故选A。
5．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液一定是混合物，A正确；
B、氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响，B正确；
C、溶液中溶质可以是一种，也可以是几种物质，例如糖和食盐同时溶解在同一烧杯的水中，C不正确；
D、硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大的，将硝酸钾的饱和溶液降温，硝酸钾溶解度变小，一定会析出晶体，D正确。故选C。
6．D
【详解】
A、溶液是均一，稳定的混合物，正确；
B、水、酒精、汽油都是常用的溶剂，正确；
C、水中溶解大量NaOH固体时，溶解放出大量的热，温度明显升高，正确；
D、20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能溶解硝酸钾，错误。
故选D。
7．B
【详解】
A、Na2S中硫元素的含量为；NaSO3中硫元素的含量为；NaSO4中硫元素的含量为，错误；B、锌、铁、铜三者的活动性由弱到强为：Cu、Fe、Zn，正确；C、溶于水的温度由高到低的顺序是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，错误； D、Ca(OH)2的溶解性小于CaCl2，错误。故选B。
8．C
【详解】
A、温度的高低，影响固体物质的溶解性，故选项错误。
B、溶质的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。
C、气压对固体的溶解性几乎无影响，压力的大小，不影响固体物质的溶解性，故选项正确。
D、溶剂的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、搅拌，只能加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为70g，该温度下，将40g甲加入到50g水中，只能溶解35g，形成的是饱和溶液，符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为70g，t2℃时，170g甲的饱和溶液中溶质质量为70g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，甲的溶解度为36g，析出甲的质量一定是34g，但是甲的状态未知，无法计算，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则溶剂质量一定相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意。
故选B。
10．B
【解析】
略
11．D
【详解】
A、比较溶解度需要在一定的温度下，故选项错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，故选项错误；
C、t2℃时，甲的溶液状态不能确定，所以降温到t1℃，不一定有晶体析出，故选项错误；
D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故选项正确。故选D。
12．C
【详解】
A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解25g，故充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D、t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％，设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=40g，不符合题意。
故选C。
13．A
【详解】
A、碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体逸出，无法验证质量守恒定律，应该让反应在密闭的空间内反应，不能达到实验目的；
B、白磷和红磷都是可燃物；二者的着火点不一样；一部分白磷与氧气接触，一部分白磷不与氧气接触；故可以探究物质燃烧的条件，可以达到实验目的；
C、溶质都是碘，溶剂不一样，故可以探究溶剂对物质溶解性的影响，可以达到实验目的；
D、二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊小花变红，能使湿润的紫色石蕊小花变红，故可以证明二氧化碳能与水反应，可以达到实验目的。
故选A。
14．B
【详解】
A、比较不同物质的溶解度应指明在同一温度下，选项错误；B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交，说明两种物质溶解度相同，选项正确；C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为85g，50g水中只能溶剂42.5g硝酸钾，得到92.5g饱和溶液，选项错误；D、t1℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t2℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量保持不变，溶液中溶质质量分数不变，选项错误，故选B。
15．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,故A正确，不符合题意；
B、t1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液,故B正确，不符合题意；
C、t2℃时,甲或乙两种物质的溶解度都为Wg,所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W:100,故C正确，不符合题意；
D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时,饱和溶液的质量不能确定,所以析出晶体也不能确定,故D错误，符合题意。
故选:D。
16．C
【详解】
A、将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用升温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而降低，不符合题意；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数才相等，不符合题意；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙，溶解度大小根据其纵坐标值来判断，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲>丙，t2℃丙为饱和溶液，降低至t1℃后变为不饱和溶液，温度的降低，溶质没有析出或补加，溶质质量分数没变，不符合题意。
故选C。
17．(1)降温结晶
(2)升高温度同时加入A溶质
(3)c
【解析】
(1)
根据题意和溶解度曲线可知：A、B的溶解度随温度升高而增大，但A的变化明显，B的变化不明显。所以A中混有少量的B是可用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯。
(2)
根据题意和溶解度曲线可知：A的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可在升高温度的同时加入A溶质。
(3)
a、A、B、C溶液的溶质质量分数可能相同。a错。
b、t1℃时，C的饱和溶液110g有10g溶质。b错。
c、p点在B线以下，说明在P点B溶液处于不饱和状态。c正确。
d、A、C溶液质量可能相等。d错。
综上所述：选择c。
18． D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性 CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl 0.018 否
【详解】
相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×10-6g×10×103=2.8×10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×10-2mg×112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。
19． 40g 甲大于乙(S甲﹥S乙) 甲减少乙增多 氢氧化钠或生石灰(答案合理即可)
【详解】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g；(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙；(3)由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多。除了加浓硫酸外，还可以加NaOH(或CaO)等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质，也会发生这样的变化(同样的结果，不同的原理)。
20． CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满。 过滤 漏斗 引流
【详解】
（1）实验室常用大理石主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳具有不支持燃烧，也不能燃烧的性质，常用燃着的小木条检验二氧化碳气体是否收集满，用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满；
（2）操作X实验固液分离，是过滤，过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
21． 未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
【详解】
（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。
③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。
（2）
A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；
C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
故填：AC。
（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。
（4）
A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；
C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；
D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；
故填：BC。
②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。
22． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
【详解】
（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质是在t2°C下的饱和溶液，故答案为：饱和；
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，因为温度降低，溶解度减小，则会有晶体析出，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃，故答案为：t3；
（3）t2°C时，M点的溶解度是40g，M点所示溶液的质量为ag，其中含溶质g，溶剂的质量为g，从t2°C将该溶液降温到t1℃，根据溶解度的定义，100g溶剂中能析出的溶质质量为40g-20g=20g，则g的溶剂中能析出的溶质的质量为g=g，故答案为：；
（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M仍为该温度下的饱和溶液，有晶体析出，则M点不动，N点溶液的质量分数增大，向饱和溶液转化，则N点垂直上移至曲线，故答案为：D；
（5）①根据反应II氨气、二氧化碳、硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，可知反应Ⅲ为氯化钾与硫酸铵发生复分解反应，根据表中数据，硫酸钾的溶解度在相同条件下最小，可结晶析出，则其化学反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl，故答案为：2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl；
②在洗涤硫酸钾晶体时，为了防止硫酸钾晶体溶解，且不引入其他的杂质，应用饱和的硫酸钾溶液，用氯化钡或氯化铵均会引入新杂质，用冷水也能使部分硫酸钾溶解而损失，故答案为：d。
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