9.3溶液的浓度基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

9.3 溶液的浓度
一、选择题（共16题）
1．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
2．将11.2gFe加入一定质量的稀盐酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl-质量为7.1g，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为。
A．4.9g B．5.9g C．9.8g D．19.6g
3．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（　　）
A．图①向一定量的 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．图②是向室温下100g饱和石灰水中加入14g生石灰
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度都增大
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
5．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：aC．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
D．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
6．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
7．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNO3的质量分数变大
C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过蒸发结晶的方法提纯
D．将204g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
8．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a1℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
9．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶质的质量分数：甲=丙
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，只有甲、乙两溶液中有固体析出
D．对于t1℃时丙的饱和溶液而言，蒸发溶剂或升高温度均可以析出固体
11．下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（　　）
A．向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水
B．加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素
C．向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量
D．一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量
12．下列比较中，不符合实际的是
A．钢片比纯铁片的硬度大 B．食盐水的导电能力比酒精溶液强
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度 D．地壳中铝的含量比硅多
13．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．在密闭容器中点燃红磷
B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
C．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸
B．室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．一定温度下，向一定量的KNO3溶液中加入少量KNO3固体
D．向一定量某浓度的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
15．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
16．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是
A．加热一定质量的高锰酸钾 B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 C．向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 D．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
（1）写出题中发生反应的化学方程式_____；
（2）根据已知条件列出求解硫酸溶质质量（X）的比例式_____；
（3）铜锌合金中，Zn的质量是_____；
（4）求硫酸溶液中溶质质量分数_____；
（5）上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水_____g
18．锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_________(填字母序号)；
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是____________；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是____________；
（4）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：
取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g。计算：
①产生氢气的质量为__________g；
②样品中铜的质量分数____；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数____（②、③写出计算过程）。
19．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
（1）天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是______。自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水，生活中可用______的方法降低水的硬度。
（3）如图是水的电解实验装置图。该实验中，与两个电极相连的a、b中，b玻璃管中产生的气体是______。该实验证明了水是由______组成的。
（4）实验室配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾______g。若量取水时操作不规范（俯视读数），那么，实际配制的溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
21．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
22．工业炼铁
（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。
（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取生铁的质量/g 10 10 10 10
所加稀硫酸的质量/g 25 50 75 100
生成氢气的质量/g 0.10 0.20 0.30 0.35
根据实验数据，试分析并计算：
①生铁中单质铁的质量分数为多少 （写出计算过程，下同）_____。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少 _____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A. 溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确；
B. 相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，此选项错误；
C. 澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但水不是溶液，此选项错误；
D. 该温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，还能再继续溶解其它溶质，此选项错误。故选A。
2．C
【详解】
解：测得反应后溶液中的氯离子质量为7.1g，则盐酸溶质氯化氢的质量=，设与稀盐酸反应的铁的质量为x。
x=5.6g，
则与稀硫酸反应的铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，
设：与5.6g铁反应的稀硫酸溶质质量为y，
y=9.8g。
故选：C。
3．D
【详解】
A、向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2 、Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉，铁会首先将硝酸银中的银置换出来并生成硝酸亚铁，随着铁的量不断增加，会将硝酸铜中的铜置换出来并生成硝酸亚铁，铁不会与硝酸亚铁反应，所以最后溶液中只剩下硝酸亚铁，故A正确；
B、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程，故B正确；
C、由于金属与酸反应时生成的氢气量＝×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、MgO+2HCl═MgCl2+H2O可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量，而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程，故D错误。
故选D。
4．C
【详解】
A、由图可知，升高温度后，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，选项错误；
B、升高温度后，甲的溶解度增大，①溶液可能变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，析出固体，溶液饱和，选项错误；
C、①溶液中固体继续溶解，溶质增加，溶液质量增加，②析出晶体，溶液质量减少，选项正确；
D、两支试管中不确定溶质、溶剂的质量，也不能确定温度，①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，选项错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由图可知，a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，a烧杯中的剩余固体比b烧杯中多，则10℃B、由图可知，a烧杯中的剩余固体比b烧杯中多，烧杯c、d均无固体剩余，则四种溶液的溶质质量分数的关系为aC、从题文中不能判断烧杯c中的溶液是否是饱和溶液，所以无法确定T2℃时，硝酸钾的溶解度，选项错误；
D、由图可知，烧杯a、b中都有硝酸钾固体剩余，则溶液为饱和溶液，烧杯c、d中没有硝酸钾固体剩余，无法判断溶液是否饱和，选项错误，故选B。
6．D
【详解】
A、生理盐水的浓度指的是氯化钠的质量分数，故A选项错误；
B、蔗糖溶液的浓度指的是蔗糖的质量分数，故B选项错误；
C、氢氧化钠的浓度指的是氢氧化钠的质量分数，故C选项错误；
D、医用酒精的浓度指的是酒精的体积占总体积的百分数，故D选项正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；
B、KNO3溶解度会随着温度的升高而增大，将KNO3饱和溶液升温，没有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数不变，故错误；
C、KNO3溶解度会随着温度的降低减小较快，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故错误；
D、204g 40℃的NaNO3饱和溶液中水的质量为100g，溶质质量为104g，降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，析出31g晶体，故正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，a1℃时，甲的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g甲物质，故将30g甲放入50g水中充分搅拌可得50g+15g=65g溶液，不符合题意；
C、由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质的质量分数都不变，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
10．B
【详解】
A、P点表示t1℃时甲的溶解度为30g，丙的溶解度也为30g，故在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，选项正确，不符合题意；
B、将t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1 ℃，此时甲溶液仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数：，将t2℃时丙的饱和溶液降温至 t1 ℃，此时丙溶液变为不饱和溶液，但其溶质的质量分数未变，仍然为t2℃时丙的饱和溶液的质量分数，即，依图可知， t1 ℃甲的溶解度S甲大于 t2 ℃时丙的溶解度S丙，所以此时溶质的质量分数甲＞丙，选项错误，符合题意；
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，甲、乙溶解度变小，故甲、乙两溶液中有固体析出，选项正确，不符合题意；
D、对于t1℃时丙的饱和溶液而言，蒸发溶剂可以析出固体，升高温度其溶解度降低，也会析出固体，选项正确，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着稀盐酸的加入，除了反应生成水，而且溶液中含有水，所以水的量应一直增大，错误，B、加热高锰酸钾时，产生氧气，氧元素的质量是减少了，但固体的总质量也减少，但不可能减少到0，错误，C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，根据Fe与Cu的质量关系可知，溶液质量是减少的，但不可能变为0，错误，D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，随着反应的进行，过氧化氢逐渐减少直至消失，正确，故选D
12．D
【详解】
A. 钢是铁的合金，合金的硬度比纯的金属大，所以钢片比纯铁片的硬度大； B. 食盐水中有钠离子和氯离子能导电，酒精溶液中微粒是酒精分子、水分子，没有自由带电荷微粒，导电能力比酒精溶液强；C. 影响溶解度的因素有温度，溶质、溶剂的种类，硝酸钾属于易溶物，氢氧化钙是微溶物，20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度。 D. 地壳中元素的含量按质量分数由多到少的顺序是，氧、硅、铝、铁、钙……铝的含量比硅低。选D
13．D
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量等于生成的生成物的质量，则在密闭容器中点燃红磷，物质总质量不变，故A不正确；
B、稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量增大，完全反应后随着氢氧化钠溶液的加入，水的质量增大，故B不正确；
C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的关系式为，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜质量分数减少，硝酸铜反应完全，硝酸铜质量分数变为0，故C不正确；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的关系式为，，向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，最终镁和稀硫酸反应生成的硫酸镁质量大，故D正确。故选D。
14．A
【详解】
A、向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸，反应一开始就有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，完全反应后继续加入稀硫酸，稀硫酸中含有水，水的质量继续增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系；
B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，该反应放热温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，冷却至室温后氢氧化钙溶解度变大溶质质量分数变大，得到的仍是室温时的饱和溶液，溶质质量分数与原来相等，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
C、一定温度下，向一定量的KNO3溶液中加入少量KNO3固体，溶质质量分数逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小无限接近至0，故选项图象能正确反映其对应变化关系。
故选：A。
15．A
【详解】
从图示看：15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等，因为此时二者的溶解度相等；加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液；将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质的溶解度变大，但是溶质的质量没有变化，所以溶质的质量分数不变；15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液a为不饱和溶液，因为a的溶解度随温度的降低而变大。故选A.
16．C
【详解】
根据图像结合各反应进行分析。
加热一定质量的高锰酸钾随着时间的增加，反应后的产物有二氧化锰和锰酸钾，剩余固体的质量不会为零，故A错误；
用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，生成氧气的质量与有无催化剂没有关系，故B错误；
向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的质量随着稀盐酸的质量增加而增加，当大理石反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故C正确；
某物质的饱和溶液不能再溶解同种物质。某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，加人的硝酸钾晶体不能再溶解，故D 错误。
所以本题答案选C。
17． 6.5g 9.8% 10g 90g
【详解】
（1）铜与稀硫酸不发生反应，该反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应，反应的化学方程式为；；
（2）样品与100g稀硫酸恰好完全反应，故参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g，则
故求解硫酸溶质质量（X）的比例式为；
（3）样品与100g稀硫酸恰好完全反应，滤渣质量为合金中铜的质量，故铜锌合金中，Zn的质量是10g-3.5g=6.5g；
（4）由反应方程式：
故硫酸溶液中溶质质量分数为；
（5）根据溶液稀释，溶质质量不变，设配制100g9.8%的稀硫酸需要yg98%的浓硫酸，则，故上述题中所用的稀硫酸是由10g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水的质量为100g-10g=90g。
18． C C -3 0.2 35% 19.6%
【详解】
利用金属导热性是铜火锅；图中所示物质属于非金属单质的化学式是C，其余单质属于金属，设氯化铵中氮元素的化合价是X，则X+（+1）*4+（-1）=0，则X=-3，；根据质量守恒定律知道产生氢气的质量为 =10克+60克-59.8克=0.2克g；设样品中锌的质量为X；所用稀硫酸中溶质的质量为Y，
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克
求得X=6.5克 Y=9.8克
样品中铜的质量分数=（10克-6.5克）/10克*100%=35%，
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8克/50克*100%=19.6%。
19． 过滤 吸附 肥皂水 煮沸 氧气 氢元素和氧元素 6 偏大
【详解】
(1)过滤可以将难溶性固体与液体分离,因此天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是：过滤；故填：过滤；活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味，故填：吸附；
(2)人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的煮沸方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；
(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管内的气体体积较小，是氧气，a管内的气体体积较大，是氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的。故填：氧气；氢元素和氧元素；
(4) 配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量为： ，故填：6；若量取水时操作不规范（俯视读数），会使量取水的体积偏小，从而导致实际配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故填：偏大。
20． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
【详解】
（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。
21．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
【分析】
(1)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g； B物质的溶解度受温度影响较小，要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用蒸发结晶的方法；
(2)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g；若在t2℃时，将90g固体A物质投入100g水中，充分搅拌后，最多溶解80gA物质，得到的溶液质量是180g，该溶液属于饱和溶液，溶液的溶质质量分数是
(3)
将溶液降温至0℃，A的溶解度减小，溶质析出，观察到烧杯底部的固体剩余物增加；析出晶体后，溶液的浓度变小，密度也变小，所以木块受到的浮力减小，烧杯中的小木块变化情况是下沉；
(4)
含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里加入锌粉，由于锌的活动性比铜、铁都强，所以锌能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，置换出铜、铁，步骤①中锌粉过量的目的是让CuSO4和FeSO4完全反应；
(5)
步骤①中发生的一个化学方程式为：、；
(6)
步骤④中加入的稀硫酸如果足量，则所得固体中只有铜，没有锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，检验硫酸足量的方法是取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量；
(7)
若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，因为在在回收过程中又生成了硫酸锌。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量，利用铜的质量除以硫酸铜中铜的质量分数即可计算出硫酸铜的质量。
22． 还原 吸 98% 19.6%
【详解】
（1）高炉内反应①是一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，体现了焦炭的还原性；从高炉内的温度变化可以看出该反应吸热。
（2）①解：设生铁中单质铁的质量分数为x。
解得x=98%
答：生铁中单质铁的质量分数为98%。
②解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。
解得y=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
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