10.1常见的酸和碱基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

10.1 常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．取用块状固体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
2．下列物质与硫酸反应时，无明显现象发生的是
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸钡溶液 C．锌粒 D．氧化铁
3．物质的结构决定物质的性质。下列说法中因果关系不成立的是（　 ）
A．由于含碳量不同，生铁和钢的性能不同
B．由于质子数不同，钠原子和钠离子的性质不同
C．由于稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，所以两者都能使紫色石蕊溶液变红
D．由于分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
4．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：化学反应前后元素的种类和质量都不改变
B．能量观：化石燃料燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
D．微粒观：水银和银都是由原子构成的
5．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质的成分不变，但溶液中溶质质量分数减小，且溶液质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
6．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
7．下列说法中正确的是
A．氦气、氢气都能用来填充探空气球
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．用熟石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．金、氮气、硫酸铜分别是由分子、原子、离子构成的
8．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
9．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ）
A．氧气和二氧化碳:带火星的木条
B．蒸馏水和雪碧:紫色石蕊试液
C．铁和铜：水
D．水和双氧水:二氧化锰
10．下列化合物由金属与酸发生置换反应直接制取的是
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AgCl
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
12．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是 。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤
B．③④⑤
C．①②③④⑤
D．①②③⑤
13．某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2 Cu 方案二：CuO CuSO4 Cu，大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
14．下列物质的应用不正确的是
A．氧气用于气焊
B．氦气用于磁悬浮列车
C．二氧化碳用于灭火
D．树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆防止冻伤
15．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体体积 B．给试管内液体加热
C．铁丝在氧气中燃烧 D．稀释浓硫酸
16．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验CO2气体 用燃着的木条伸入集气瓶内
B 鉴别稀硫酸和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 鉴别镁和铝 观察颜色
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
【查找资料】
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
18．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
【实验一】取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。
【实验二】如图过程进行实验
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1）
【结论】该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。
【拓展】若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。
19．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4
操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3 b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4 5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3 bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。
（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。
（6）通过计算可得：a：b=__________
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4 5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_________。
（9）G→H看到的现象是_________。
（10）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
20．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A ________ ， B _________ ，C ________ 。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） __________ ，理由是 _______ 。
21．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为_________。
（2）装置B的作用是__________。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：__________。
（6）反应生成氢气的体积为_______mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。（结果精确到0.1%）
22．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】　猜想1：石灰水已经完全变质；　猜想2： _________
【实验探究】　乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。操作错误，故选项错误；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中操作错误，故选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确；
D、稀释浓硫酸时，图中水注入到硫酸里面操作错误，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，否则会溅出伤人，故选项错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，符合题意；
B、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有沉淀产生，不符合题意；
C、锌粒和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，不符合题意；
D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，不符合题意。故选A。
3．B
【详解】
A．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；
B.1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，钠原子和钠离子的性质不同，是因为钠原子和钠离子的最外层电子数不同，故错误；
C、盐酸与硫酸在水溶液中都含有H+所以两者都能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。
故选B
4．C
【详解】
A、元素的种类和质量在化学反应前后都不变，此选项不符合题意；
B、燃料燃烧将化学能转化为内能，能量守恒，此选项不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，此选项符合题意；
D、水银是汞的俗名，由汞原子构成，银是银原子构成的，此选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口久置于空气中，溶液中的水的质量增加，溶液的质量随之增大，溶质硫酸不变，溶质质量分数减小，选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氯化氢不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误；
C、浓氨水具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氨气不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误；
D、氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氢氧化钠逐渐变为碳酸钠，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐变大，选项错误，故选A。
6．A
【详解】
A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；
B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；
C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；
D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；
故选A。
7．A
【详解】
A、氦气、氢气的密度都比空气小，可以用来填充探究气球，选项A正确；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，选项B错误；
C、“自热米饭”的热源是生石灰（主要成分氧化钙）与水，二者相互作用放出大量的热，选项C错误；
D、金由原子构成，氮气由分子构成，硫酸铜由离子构成，选项D错误。
故选：A。
8．D
【详解】
A、C是由碳元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；H2SO4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项顺序排列不符合题意；
B、O3是由氧元素组成的纯净物，属于单质；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Ba(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项顺序排列不符合题意；
C、He是氦元素组成的纯净物，属于单质；HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；CuSO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；Cu(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项顺序排列不符合题意；
D、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质；Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；H2SO4是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NH3·H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项顺序排列符合题意。
故选D。
9．C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，在二氧化碳中熄灭，正确，不符合题意；
B、蒸馏水与紫色石蕊试液无颜色变化，雪碧能使紫色石蕊试液变红，正确，不符合题意；
C、铁和铜都不溶于水，错误，符合题意；
D、水与二氧化锰不反应，双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，能看到大量气泡，正确，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】
A、铁和稀盐酸直接反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不符合题意；
B、锌和稀盐酸可直接反应生成氯化锌和氢气，故符合题意；
C、铜排在金属活动性顺序表中H的后面，和稀盐酸不反应，不能用铜和稀盐酸直接得到氯化铜，故不符合题意；
D、银排在金属活动性顺序表H的后面，也不能和稀盐酸反应，故不符合题意。
11．B
【详解】
A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；
故选择B；
12．B
【详解】
根据分析可知，①中浓硫酸质量增加，但是没有变质；②中稀盐酸质量减少，未发生变质；③中氢氧化钠质量增加且变质；④中铁粉质量增加且变质；⑤中生石灰质量增加且变质，所以③④⑤质量增加且变质，故选B。
13．B
【详解】
方案二优于方案一，理由是：
①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；
②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；
③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；
④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全；
故选B。
14．B
【详解】
氧气用于气焊是因为氧气支持燃烧，使燃烧的更旺，提供更高的温度；二氧化碳能灭火，因为二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧密度比空气的大；树上涂硫磺目的是防止冻伤。故选B.
15．A
【详解】
试题分析：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中操作正确．B、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作错误．C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水，防止生成的熔融物炸裂瓶，图中操作错误．D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中操作错误．故选A
16．B
【详解】
A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体，需要使用澄清石灰水，错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性可以使酚酞变红色，稀硫酸显酸性不能使酚酞变色，可以鉴别，正确；
C、镁和铝都为银白色金属，不能通过观察颜色鉴别，错误；
D、锌活动性大于铁、铜，不仅除去了氯化铜，氯化亚铁也被除去，错误；
故选B。
17． AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
18． 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
，
因为样品中碳酸钠的质量分数为70.67%，所以部分变质，故填部分变质。 适量氢氧化钙溶液 过滤
【详解】
实验一:
氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故填。
结论:
见答案。
拓展:
若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填适量氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，固液分离用过滤，故填过滤。
19． 2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O 防止不反应的氮气带出热量 蒸发浓缩 引流 20℅ 减少硫酸铜晶体溶解损失 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4 检查装置的气密性 缓缓鼓入一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 a：b=2：1 偏大 CuSO4 H2O 变白 CuSO4 5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑
【详解】
用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液。根据所学知识和题中信息知，（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能防止不反应的氮气带出热量。（2）由图表信息知，操作A具体过程是：除杂，蒸发浓缩、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是引流，30℃时硫酸铜晶体溶解度是25g,剩余硫酸铜溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为∶ ×100％＝20％。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是减少硫酸铜晶体溶解损失，温度低，硫酸铜溶解度小。（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4。【测定其组成】（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；④缓缓鼓入一段时间空气。（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B中所装液体为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸附空气中的水蒸气；（6）通过计算可得：CuCO3→CO2，98→44，＝，x＝24.8g；Cu(OH)2→H2O，98→18，＝，y＝9.8g； a：b= ∶ ＝2∶1。（7）若缺少F装置，E装置质量增加，a值偏大，测得的a：b偏大。【脱水探究】硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。由图中信息知，（8）G点固体的化学式是CuSO4 H2O，CuSO4 5H2O固体2.50g，其中含水0.9g，G点固体质量减少为2.50g－1.78g＝0.72g，硫酸铜晶体中含有水0.9g－0.72g＝0.18g，硫酸铜质量为1.78g－0.18g＝1.60g,硫酸铜晶体中硫酸铜和水分子个数比是1∶1。（9）G→H看到的现象是变白，硫酸铜晶体是蓝色，无水硫酸铜是白色，H时硫酸铜晶体已完全失去水。（10）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4 5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑。
20． CuSO4 H2SO4 Cu 不正确 4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）
【详解】
（1）由“C、D是单质，C为紫红色固体”可以推断，C为Cu；
最清洁的能源是H2，故可推断D是H2；由“B的浓溶液常用做干燥剂”可判断B是浓硫酸；
故②Fe+B→D+E的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故可推断，E为FeSO4；
那么①Fe+A→C+E的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故可推断A为CuSO4．
故选CuSO4、H2SO4、Cu．
（2）不正确．4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）．
21． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2CaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) 气泡不再产生(合理答案均可) 100.0 88.4%
【详解】
（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）在加热氢气时可能会生成水蒸汽，稀盐酸也可能会发，所以氯化钙的作用就是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2CaH2；（4）使装置达到密闭，分液漏斗中液面不发生变化，就可说明装置气密性良好；（5）气泡不再产生，说明已完全反应；（6）因为氢气不溶于水
22． 长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
【详解】
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑ ；若用E装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从c进。③I．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。属于固液常温， 应选择的较简单的发生装置是C。II．猜想2：气体中有挥发出来的HCl气体，氯化氢先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳没有与氢氧化钙反应，所以看不到变浑浊的现象。氢氧化钙变质生成碳酸钙，没有碱性物质，所以酚酞试液不变色；(8).二氧化碳和的物质的量为8.8g÷44g/mol= 0.2m0l (9).设盐酸中的溶质质量为x,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 8.8g
73/x=44/8.8 x=14.6g
所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6g÷146g= 10%
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