10.2酸和碱的中和反应基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

10.2 酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列有关实验现象描述正确的是
A．质量守恒定律实验中天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏
B．红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白雾
C．在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面没有明显变化
D．将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花变为红色
2．下列物质都是日常生活中经常遇到的化学物质，其中能使酚酞溶液变红色的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．石灰水 D．雪碧
3．下列说法或做法中正确的是
A．经常用钢丝球刷擦洗铝制品
B．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，通常盛放在铁制容器中
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠不可以治疗胃酸过多
D．被雨水淋湿的自行车要先用带油的布擦拭后，再用干布擦拭
4．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理正确的是
A．因为酸性溶液遇酚酞试液不变色，所以不能使酚酞试液变色的溶液都是酸性溶液
B．因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物
C．因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．因为氧化物含有氧元素，所以氧化物都是含氧化合物
5．下列方法无法达到实验目的是
A．用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水 B．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用熟石灰中和废液中的盐酸
6．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
下列说法中不正确的是A．白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒
7．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
8．下列实验操作错误的是
A．在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸
D．配制氯化钠溶液
9．下列除去杂质（括号内为杂质）的试剂或方法错误的是（　　）
A．--灼热的炭层 B．泥沙--溶解、过滤、蒸发
C．--加稀盐酸 D．--加适量的溶液
10．如图图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向久置于空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A． 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同，化学性质不同
B． 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 盐酸溶液中的Cl- 使紫色石蕊溶液变红
C． 轮胎在阳光下暴晒易爆裂 温度升高，分子的运动速率加快
D． 氧化汞受热分解生成汞和氧气 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子的间隔受热时增大
A．A B．B C．C D．D
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
14．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
15．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系不相符的是
A．图A：将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中
B．图B：在装有空气的密闭装置中燃烧足量红磷
C．图C：在101KPa时，氧气的溶解度曲线
D．图D：将等质量等浓度的稀硫酸分别与足量MgO和MgCO3中，充分反应
16．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
二、综合题（共6题）
17．水与人们的生活有着密切的关系。
（1）为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙
（2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为___________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
18．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ______ ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 ______ 。
（2）写出下图所示的反应方程式 __________________ ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 _____________ 。
（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 _______ g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 _______ g。
19．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
20．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_____，从微观角度分析，该反应的实质为________，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号________。
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是___________。判定该反应发生的依据是___________。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈____________。
（3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是___________。
（4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放人烧杯中,向烧杯中加入100g足的稀盐酸,待充分反应气体全部逸出后,烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少___________？
21．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学利用数字化传感器测定烧杯中溶液pH的变化过程图像（如图）。由图可知，甲同学将_____________溶液加入到另一溶液中。若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是_____________。
（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图）。根据温度随pH变化的图像（如图），判断该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应。B点比A点的温度低的原因是_____________。
（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是_____________。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，_____________（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。
（4）丁同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（如图）。取废水100 g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的质量分数为_____________。
22．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。
(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是__________；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择______________。
(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______________现象，即可证明装置不漏气。
(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是______________所发生的化学方程式是___________；②B装置的具体功能是______________，其瓶内液体应是______________。
(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______________。
(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______________。
(6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。
(7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？___________（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A、由于稀盐酸与碳酸钠反应放出了二氧化碳气体，质量减轻，所以天平左盘烧杯中碳酸钠粉末与稀盐酸反应结束后，天平指针向右偏，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧，火焰呈黄色，放出热量，产生大量白烟，不是雾，故B错误；
C、在燃着的蜡烛火焰上方放置一个白色磁盘，一段时间后拿开，磁盘表面有一层黑色物质生成，故C错误；
D、将石蕊溶液染色干燥后的纸花置于装有CO2的集气瓶内，纸花不变色，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】
A、食盐水溶液呈中性，不能使酚酞变红，错误；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞变红，错误；
C、石灰水溶液呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、雪碧呈酸性，不能使酚酞变红，错误。
故选C。
3．C
【详解】
A.铝制品表面的有致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗会破坏保护膜，说法错误；
B.铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁制容器盛放波尔多液，说法错误；
C.氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应；而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，说法正确；
D.雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦，否则会将水覆盖起来，加快铁的锈蚀，说法错误；
故选：C。
4．D
【详解】
A．酸性或中性溶液遇酚酞试液都不变色，故A错误。
B．由不同种元素组成的物质不一定都是化合物，例如氧气和臭氧，空气等，故B错误。
C．均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水，故C错误。
D．由氧化物概念知，D正确。
5．A
【详解】
A、无色酚酞遇碱性变红，遇酸性中性不变色，而稀盐酸酸性，蒸馏水中性都不变色，无法鉴别，不能达到目的；B、只有二氧化碳能使石灰水变浑浊，可以鉴别，能达到目的；C、肥皂水遇硬水泡沫极少，软水泡沫多，可以鉴别，能达到目的；D、熟石灰是氢氧化钙属于碱，能与盐酸发生中和反应，能达到目的。
6．D
【详解】
A、白醋和盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红色，正确；B、草木灰、氨水、氢氧化钙呈碱性，能使紫薯汁变绿色，正确；C、紫薯汁遇酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，故紫薯汁可以用作酸碱指示剂，正确；D、若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，错误。故选D。
7．C
【详解】
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应的反应物是金属和酸，不属于中和反应，故选项错误。
B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氧化铜属于金属氧化物，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，属于中和反应，故选项正确。
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误。故选C。
8．C
【详解】
A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，故图示操作正确；
B、测定溶液pH值，将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将变色后的pH试纸和标准比色卡进行对比，故图示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
D、氯化钠溶液的配制，计算、称量、溶解，先称量氯化钠固体放入烧杯中，再量取水溶解，故图示操作正确。
故选C。
9．C
【详解】
A、CO2能与灼热的炭层生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选C。
10．D
【详解】
A、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体时，一部分硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，当硝酸钾变成饱和溶液后，溶质质量不再增加，溶质质量分数不再变化，选项A正确，不符合题意；
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，生成的 氧气质量相等，使用催化剂比不使用催化剂反应需要的时间短，选项B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，混合物中加入稀盐酸，会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以有一段不会生成二氧化碳气体，选项C正确，不符合题意；
D、相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，因为镁比铁活泼，反应需要的时间短，但是镁与稀硫酸反应生成的氢气多于铁和稀硫酸反应生成的氢气，选项D不正确，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是碱和盐的反应，不是中和反应；用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，用熟石灰改良酸性土壤，用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，都是碱和酸的反应，是中和反应。选A。
12．A
【详解】
A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸溶液中的氢离子使紫色石蕊溶液变红，错误；C、轮胎在阳光下暴晒易爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，错误；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，是因为在化学变化中分子可以再分，不是因为汞原子和氧原子的间隔受热时增大，错误。故选A。
13．D
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，推理错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，比如水含有氢元素但是不是酸，推理错误；
C、能使无色酚酞试液变红的不定是碱溶液，比如碳酸钠溶液是盐的溶液，但是碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，推理错误；
D、物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气中只有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，推理正确。
故选D。
14．D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变红，故选项说法错误；D、一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。故选D。
15．D
【详解】
A、将氢氧化钡加入稀硫酸中，氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性逐渐变差，而后当氢氧化钡和稀硫酸完全反应后，继续添加氢氧化钡则会不断电离出氢氧根和钡离子导致溶液的导电性逐渐增加，因此图正确。
B、在装有空气的密闭装置中燃烧足量红磷首先因为容器内温度上升，导致气体膨胀，进而导致装置内压强下降，当温度下降之后因为磷的燃烧消耗了装置内的氧气，因此导致装置内压强的降低，最终保持平衡，图示正确；
C、在101KPa时，氧气的溶解度随着温度的上升而逐渐下降，而后基本保持不变，曲线正确；
D、由方程式可知生成等质量的硫酸镁需要碳酸镁的质量更多，即等质量的氧化镁和碳酸镁，氧化镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁质量更多，图示错误；
故选D。
16．D
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项推理错误；故不符合题意；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，选项推理错误；故不符合题意；
C、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项推理错误；故不符合题意；
D、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
故选D
17． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4 、NaOH 9.8%
【详解】
(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；
③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；
A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；
B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；
C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；
D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（3）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；
②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH；
④设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：
x=4.9g，
该硫酸溶液的溶质质量分数是：×100%=9.8%。
18． 氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)
【详解】
（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
5
20g X
40/
5=20g/x,解得X=
25g
19．（1）氢氧化钠；
（2）B；
（3）4克．
【详解】
（1）根据溶液的起始pH值小于7进行判断；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，可以据此判断；
（3）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以计算出需要氢氧化钠的质量．
解：（1）根据溶液的起始pH值小于7，可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，所以当pH=7的时候是酸和碱恰好完全反应的时候，即为图中B点；
（3）36.5克10%的盐酸氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g
设需要氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
=
x=4g
答：需要氢氧化钠的质量为4克．
20． NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钠质量为x，
， 解之x=15.9 g
则样品中碳酸钠的质量分数为。
【详解】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度分析，该反应的实质为H+和OH-结合生成水分子，根据质量守恒定律，圆圈中应是一个水分子、一个钠离子、一个氯离子，图见答案；
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是NaOH溶液，判定该反应发生的依据是溶液的 pH 由大变小，向c点所示溶液显酸性，滴加石荔溶液，溶液呈红色；
（3）a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应，质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCI的质量大小关系是c=b>a；
（4）见答案。
21． 稀盐酸 由红色刚好褪为无色 放热 NaOH尚未反应完全 Na2CO3 +2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+H2O 不能 3.65%
【详解】
根据所学知识和题中信息知，（1）甲组同学利用数字化传感器测定烧杯中溶液pH的变化过程图像（如图）。起初ph＞7,甲同学将稀盐酸溶液加入到另一溶液中。若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是由红色刚好褪为无色。（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图）。根据温度随pH变化的图像（如图），判断该反应属于放热反应。B点比A点的温度低的原因是NaOH尚未反应完全 。（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。产生气泡反应的化学方程式是Na2CO3 +2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+H2O 。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能说明该氢氧化钠溶液为部分变质，碳酸钠溶液呈碱性。（4）丁同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（如图）。取废水100 g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，废水中氯化氢的质量分数为∶
解∶设废水中氯化氢的质量为xg
NaOH +HCl ═ NaCl + +H2O
40 36.5
20g×20％ x
＝ ,x＝3.65g.
废水中氯化氢的质量分数为∶×100％＝3.65％.
答∶废水中氯化氢的质量分数为3.65％.
22．(1) 反应物的状态和条件 图2
(2)漏斗下端有一稳定的液柱
(3) 除去氯化氢气体
吸收水蒸气 浓硫酸
(4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气
(5)C装置中的石灰水变浑浊
(6)
(7)解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
【分析】
(1)
气体发生装置的选择一般依据反应物的状态和反应条件；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置应选图2，不选择图3是因为长颈漏斗下端应在液面以下，防止生成的气体逸出；
(2)
将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气；
(3)
①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A装置的具体功能是：除去氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
②B装置的功能是：吸收水分，干燥气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故瓶内液体应该是浓硫酸；
(4)
氧气具有助燃性，验证生成的气体是氧气：把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气；
(5)
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是：C中澄清石灰水变浑浊；
(6)
水也能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
(7)
见答案。
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