11.1生活中常见的盐基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．氢氧化钙的俗称是
A．生石灰
B．熟石灰
C．石灰石
D．大理石
2．如图所示锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端小气球a鼓起． X和液体Y可能是
A．X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸
C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液 D．X是CO，Y是石灰水
3．下列物质的俗称与化学式不相符合的是
A．干冰CO2
B．生石灰CaO
C．熟石灰Ca(OH)2
D．烧碱Na2CO3
4．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是：
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CuO(Cu) 稀硫酸 过滤
B Ca(OH)2(CaCl2) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C KOH溶液（K2CO3） 适量Ca(OH)2溶液 过滤
D CO2（CO） 足量O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
5．化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3表示小苏打 B．P2O5中磷元素的化合价为+2价
C．2Mg表示2个镁元素 D．2CO+O22CO2属于置换反应
6．下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2 (CO2) 通过过量NaOH溶液
B NH3 (水蒸气) 通过浓硫酸
C KNO3 (AgNO3) 加入适量NaCl后过滤
D MgSO4 (Na2SO4) 加入适量BaCl2后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是
A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液
8．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验熟石灰是否变质 滴加足量稀盐酸
B 鉴别KNO3和CO(NH2)2 加入少量熟石灰混合研磨
C 除去CaCO3中少量的Na2CO3 加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D 分离Mg和CuSO4固体混合物 溶解、过滤，洗涤固体并烘干；蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
9．下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是
选项物质 X Y Z
A CO2 O2 CO
B CaCO3 CaO Ca（OH）2
C H2O2 H2O H2
D Cu CuO CuSO4
A．A B．B C．C D．D
10．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）
A．大理石投入足量盐酸中
B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
C．稀释NaCl溶液
D．稀H2SO4中滴入BaCl2溶液
11．探究中和反应是否发生的方法有多种。同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
D．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
12．下列除杂方法不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的石灰水后过滤
C CaO(CaCO3) 加入足量水后过滤
D H2(水蒸气) 通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO（CO2） 吸收 过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量的碳酸钙
C．FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉
D．NaOH（Na2CO3） 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14．下列各组物质，能在溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaOH Na2SO4NH4Cl B．NaHCO3H2SO4NaCl
C．Na2SO4FeCl3KCl D．HCl KNO3K2SO4
15．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是
①红磷在密闭容器中燃烧
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
16．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是
A．CaO　氧化钙　生石灰 B．CaCO3　碳酸钙　熟石灰
C．Ca(OH)2　氢氧化钙　消石灰 D．NaOH　氢氧化钠　烧碱
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示
(1)该变化对应的实验操作是将_____填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”滴加到另一种溶液中。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式_____
(2)c点溶液中存在的阴离子是_____(填化学符号)
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性_____
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用文字解释出现这一现象的原因_____
(5)请设计实验证明久置的的c点处的溶液中不含有氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论。____
(6)120克稀盐酸与一定质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到200克质量分数为11.7%的氯化钠溶液，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
18．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________(填序号)。
A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3
(2)操作②的名称为___________。
(3)操作③中，加入稀盐酸的目的是___________。
(4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？___________ (计算 结果精确到 0.1%)
19．用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成物质，回答下列问题。
（1）写出一种单质的化学式 _______________ 。
（2）某气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，该气体是 ___________ 。
（3）氢、氧两种元素组成的甲物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示 _______________ 。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 _______________ _______________
液体 _______________ _______________
20．某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验：
（1）滤液Y中的溶质_____（写化学式）。
（2）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是_____。
（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点对应的溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。利用图中信息计算样品中碳酸钠的质量分数是____（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
21．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。
(1)海洋资源保护。为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法有利于保护海洋资源的是______（填数字序号）。
①制定海洋环境立法
②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测
④提高消除污染技术水平
(2)海洋资源开发利用。
①海底是个巨大的宝藏，海底蕴含着煤、石油、__________等数百种矿产资源。
②海水中含有大量的化学物质，利用_______的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
③海水淡化。工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是________。
(3)海水“制碱”。
工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如下图1所示：
①在Ⅰ-Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是________（填序号）。
②上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是________（填化学式）。
③实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。当滴入Na2CO3溶液53g时（图2中A点），溶液里含有的溶质有________________（写化学式）；当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，此时所得不饱和溶液中溶质的质量为________ g。
22．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的_______（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的________（填离子符号）结合成生成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_________为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是___________。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。当pH=________，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_______(填方法)检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子(填离子符号下同)____________；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。
【计算】25℃时，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________ (不考虑水蒸发，保留小数点后一位)。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度________ (保留小数点后一位)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
生石灰为氧化钙（CaO）的俗称，石灰石和大理石的主要成分为碳酸钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰，故选B。
2．A
【详解】
A、二氧化碳能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故A正确；B、氧气和稀硫酸不反应，压强不变，故B错误；C、氯化氢气体能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，容器内气体变化不大，小球不会明显鼓起来，故C错误；D、一氧化碳与石灰水不反应，压强不变，故D错误。故选A。
3．D
【详解】
A、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为：NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，苏打，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】
A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，会把欲保留的物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、用稀盐酸不能与氯化钙反应，但能够与Ca（OH）2反应生成CaCl2，会把与保留的氢氧化钙除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、CO2中混有CO，通入氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质，选项错误。
故选C。
5．A
【详解】
A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，它的俗称是小苏打，故正确； B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，在P2O5中磷元素的化合价为+5价，故错误； C、根据原子的表示方法，2Mg表示2个镁原子，故说法错误； D、由2CO+O22CO2可知，反应物有两种，生成物只有一种，这种反应类型是化合反应，故说法错误；故答案为A．
6．A
【详解】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应，氮气不和氢氧化钠反应，可以除去二氧化碳，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，但和氨气反应，把原物质除去了，故B不正确；
C、硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠，引入了新的杂质，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，引入了新的杂质，故D不正确。故选A。
7．B
【详解】
A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，错误；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以除去水和二氧化碳，剩下氯化钠，正确；
C、硫酸钾不会和碳酸钠反应，且硫酸根离子、钾离子对氯化钠都是杂质，错误；
D、硝酸银和碳酸钠、氯化钠都会生成沉淀，而又引入了硝酸根离子，错误。故选B。
8．A
【详解】
A、熟石灰变质是氢氧化钙和空气中二氧化碳生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，说明熟石灰已变质，可以达到实验目的，故A正确；
B、硝酸钾和CO(NH2)2均与熟石灰不反应，不能达到实验目的，故B不正确；
C、碳酸钙、碳酸钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不能达到实验目的，故C不正确；
D、将Mg和CuSO4固体混合物溶解，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，原物质相互反应掉了，不能达到实验目的，故D不正确。故选A。
9．C
【详解】
A、二氧化碳通过光合作用转化成氧气，氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或与某些金属氧化物反应生成二氧化碳，转化成立，选项正确；
B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐（如碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀，转化成立，选项正确；
C、过氧化氢分解生成水，水在通电条件下分解生成氢气，氢气不能转化成过氧化氢，转化不成立，选项错误；
C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和比铜活泼的金属（如铁等）反应生成铜，转化成立，选项正确。
故选C。
10．A
【详解】
A、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，随着反应的进行，固体碳酸钙会越来越少，即固体减少的质量会越来越大，故A正确；
B、向呈碱性的碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，随着滴入的稀盐酸的质量的增加，溶液的pH值会越来越小，故B不正确；
C、稀释氯化钠溶液，随着水的质量的增加，溶液的密度应会变小，故C不正确；
D、向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，随着稀硫酸质量的增多，生成的沉淀的质量应越来越多，直至不再发生变化，故D不正确。故选A。
11．A
【详解】
A、硫酸和硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀，而体现不出中和反应的发生，不能判断中和反应一定发生；
B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能判断中和反应一定发生；
C、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，待盐酸反应完后再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据图象可以判断中和反应一定发生；
D、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，硫酸先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完后再和氧化铜反应生成硫酸铜，溶液蓝色越来越深，能判断中和反应一定发生。
故选：A。
12．C
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，加入适量的石灰水后过滤，能除去杂质，没有引入新杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，不能把杂质除去，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。
13．D
【详解】
过量的氢氧化钠可将二氧化碳除去而不引入新的杂质，故正确；
过量的碳酸钙可将氯化氢除去而不引入新的杂质，故正确；
过量的铁粉可将硫酸铜除去而不引入新的杂质，故正确；
Na2CO3和澄清石灰水反应后虽然生成NaOH和CaCO3沉淀，但过量的澄清石灰水会带进新的杂质，故错误。
故选D。
14．D
【详解】
A、氢氧化钠和氯化铵不能共存，二者会反应生成氯化钠、氨气和水。A错误；
B、硫酸和碳酸氢钠不能共存，二者会反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。B错误；
C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意。C错误；
D、盐酸、硝酸钾、硫酸钾可以共存，且溶液呈无色。D正确。
故选D。
15．A
【详解】
①根据质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，故正确；
②盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以一开始时就有沉淀生成，故错误；
③每56份的铁生成2份氢气，每65份的锌生成2份的氢气，等质量足量的铁和锌与稀硫酸反应生成的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌要比消耗的铁的质量多，故错误；
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，稀盐酸过量，完全反应后，pH小于7，故错误。
故选A。
16．B
【详解】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名完全对应；
B、CaCO3是碳酸钙的化学式，是石灰石的主要成分；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其名化学式、名称、俗名不完全对应；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其化学式、名称、俗名完全对应；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
17． 氢氧化钠 H++OH-=H2O Cl-、OH- 反应后溶液呈碱性 久置的c点处的溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，与稀盐酸反应产生气泡 取少量c点处的溶液，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞，溶液未变红，则不含氢氧化钠 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，

x=16g，
氢氧化钠溶液的质量为：200g-120g=80g；
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】
（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）c处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠钠和水，且碱过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠钠和氢氧化钠，存在的阴离子为：OH-、Cl-；
（3）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl=NCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的；
（4）久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，而碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡；
（5）由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3；
（6）见答案。
18． B 过滤 除去过量的 Na2CO3 27.8%；
解：由图像可知，与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
x=5.55g
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
≈27.8%
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%。
【详解】
(1)向废液中加入过量碳酸钠溶液，出现气泡且溶液变浑浊，说明废液中含有稀盐酸和氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故选B。
(2)通过过滤可将难溶解的固体物质与液体分离，故操作②的名称为过滤。
(3)①中加入的碳酸钠过量，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故操作③中，加入稀盐酸的目的是除去过量的 Na2CO3。
(4)见答案。
19． H2 （或C、O2、O3、Cl2、Ca等） CO CaO CaCO3 H2O HCl
【详解】
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，故这五种元素形成的单质有五种，如H2 （或C、O2、O3、Cl2、Ca等）；
（2）氢气燃烧生成的是水，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳。该气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，故该气体是一氧化碳；
（3）根据反应的微观示意图，依据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，可知该分子的构成；
（4）气球变鼓，那么是烧瓶中的压强发生了变化，变化的原因可能是溶解或反应放热，也可能是反应产生了气体，故可能是CaO、H2O，或氢氧化钠固体和水；CaCO3、HCl，或过氧化氢和二氧化锰等。
考点：物质的组成、变化
20． NaCl、BaCl2 AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3 干燥 ＞ 84.8%
【详解】
（1）纯碱中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡和氯化钠，同时还剩余氯化钡，所以滤液Y中的溶质是原混合物中的氯化钠和生成的氯化钠以及剩余的氯化钡，对应的化学式为 NaCl、BaCl2。
（2）沉淀表面会有附着的可溶性的氯化钠和氯化钡，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是 干燥。
（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以对应的溶液的pH＞7。
设 样品中碳酸钠的质量分数为x
x84.8%
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
21．(1)①②③④
(2) 天然气 蒸发结晶 蒸干后没有晶体析出（取少量的冷凝水于试管中，加入几滴硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀，则是淡水等合理答案也可）
(3) Ⅲ NaHCO3 Ca(OH)2、NaOH 解：设生成氢氧化钠质量为x
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为8 g。
【分析】
(1)
①制定海洋环境立法，利于法制保护环境，正确；
②建立海洋自然保护区，利于海洋保护，正确；
③加强海洋环境监测，利于海洋保护，正确；
④提高消除污染技术水平，可防止海洋污染，正确。
故选①②③④。
(2)
①海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。
②海水中含有大量的化学物质，利用蒸发结晶法的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
③蒸馏法得到的淡水是纯净水，不含任何杂质，故证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出（取少量的冷凝水于试管中，加入几滴硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀，则是淡水等合理答案也可）。
(3)
①在Ⅰ-Ⅳ四个反应分别为：氨气溶于水，和水反应生成氨水；饱和氨盐水和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙；分解反应是一变多的反应，发生了分解反应的是Ⅲ。
②上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钠受热生成二氧化碳能使糕点疏松。
③实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。
碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；由图可知，当滴入Na2O3溶液53g时，氢氧化钙部分发生反应，溶液里含有的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙，故填Ca(OH)2、NaOH；
见答案。
22． 恰好变为无色 硫酸钠 7 加入铁（或者氧化铜等合理均可） 和 和 2.7% 4.1% 4.2g
【详解】
酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的和碱溶液中大量自由移动的结合成生成水分子的过程。
实验1：
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色为止，说明酸碱恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的主要溶质是硫酸钠。
实验2：
用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH，当pH=7，说明酸碱恰好完全反应。
小结：
加入铁（或者氧化铜等）不溶于水但和酸反应能够有明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会和酸发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗，故除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用加入铁（或者氧化铜等）检测中和反应是否发生。
拓展：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后反应生成氢氧化铜沉淀，实际参加反应的离子是和；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后反应生成水和二氧化碳，实际参加反应的离子是和。
计算：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，则
解得x=1.6g，y=2.84g；
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：
解得S≈4.2g。
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