第八章常见的酸碱盐综合测试-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）

第八章《常见的酸碱盐》综合测试
一、单选题
1．下图所示实验操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
2．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH 8-9 6-7 3-4 2-3
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
5．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
7．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
8．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
9．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
二、简答题
10．海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）分离粗盐和母液的操作名称为_____；母液中一定含有的金属元素为_____。
（2）步骤①的化学方程式是_____；步骤②的基本反应类型为_____。
（3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/'C 30 50 70 100
溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8
时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为_____(结果精确到1%)；从海水中获取粗盐，宜选用_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。
11．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
三、推断题
12．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
13．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为____________。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是____________。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示_____________，写出相应的化学方程式_____________。
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因____________。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有____________。
四、实验题
14．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
15．以下是小方设计的证明分子运动的实验：
小方观察到的现象是________．
产生现象的原因是什么？________．
他可以得到的结论是________．
该实验有什么不足？________．
16．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：
(1)仪器①的名称是_______，A装置中反应的化学方程式是________________。
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是_____________。
(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应
前、后通入空气，其目的是_____________________。
五、计算题
17．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
18．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。（写出计算过程）
19．施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
20．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．C
9．B
10． 过滤 钠和镁 ↑↑ 复分解反应 27% 蒸发结晶
11． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
12．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
13． Na2CO3 氧化钙 NaCl，CaCl2
14． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
15． A烧杯中酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A烧杯中，溶于水形成氨水，显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红 分子在不断运动 没有设置对照实验
16． 锥形瓶 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅰ 充分吸收二氧化碳 排除空气中二氧化碳的干扰，使生成的二氧化碳能被充分吸收
17．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
18．符合
19．（1）2:9（2）60（3）13.2；9
20．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
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