第十二单元化学与生活综合训练--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版九下 第十二单元 化学与生活 综合训练
一、单选题
1．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机材料的是（　　）
A．尼龙书包 B．纯羊毛手套 C．塑料直尺 D．塑胶跑道
2．鱼肉含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每100g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是（ ）
A．鱼肉中富含蛋白质 B．多食鱼肉可预防夜盲症
C．鱼肉营养丰富，可代替主食 D．青少年多食鱼肉，可促进骨骼发育
3．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧 B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋 D．回收利用各种废弃塑料
4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．合成材料：塑料、羊毛、棉花
B．混合物：空气、生理盐水、大理石
C．化石燃料：煤、石油、甲烷
D．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
5．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金可应用于火箭和航天飞机
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D．霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
6．下列我省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（　　）
A．靖远羊羔肉--维生素
B．永昌虹鳟鱼--油脂
C．安宁白凤桃--蛋白质
D．皋兰“和尚头”挂面--糖类
7．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A化学与生活 B化学与健康
①发现天然气泄漏，立即拨打燃气公司服务热线 ②生活中可用小苏打中和胃酸过多 ①人体缺乏维生素C，会引起坏血症 ②人体缺乏氟元素，会导致龋齿
C化学与农业 D化学与环境
①一定浓度氯化钠溶液可以用来选种 ②为了提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①水体污染会破坏水体周围的生态平衡 ②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
8．近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
9．在人体所含的元素中，质量分数最高的是
A．氢 B．氧 C．钙 D．铁
10．2019年5月6日，“杂交水稻之父”袁隆平团队选有培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧，若将此水稻推广到一亿亩，至少能养活八千多万人口，稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种基本营养素
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质
11．民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是
A．为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖
B．为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃
C．为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼
D．为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠
12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．金钢石可用来裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属
B．霉变的食物蒸煮后，可以继续食用
C．缺乏维生素C，会引起坏血病
D．甲醛对人体健康有严重危害
13．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
14．下列属于复合材料的是
A．合金
B．棉花
C．钢筋混凝土
D．合成橡胶
15．为减少“白色污染”，下列做法不正确的是
A．焚烧废弃塑料
B．重复使用塑料袋
C．用布袋代替塑料袋
D．使用微生物降解塑料
二、填空题
16．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于______（填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是______，可以采用______法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是______。
A．该材料对电磁波有屏蔽作用
B．该材料硬度很小
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是______；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
17．化学与健康息息相关．
（1）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康．
①下列食品中富含蛋白质的是________（填序号）
A．青菜 B．馒头 C．鸡蛋
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的________元素；
（2）下列做法，不利于人体健康的是________（填序号）
A．食用霉变的食品 B．食用甲醛溶液浸泡的海产品 C．常喝牛奶或豆浆．
18．近年来我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，请回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可），属于有机合成材料的是_____。
（2）塑料矿泉水瓶应放入_____填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金制作内筒的优点是_____（写出一点即可）。
19．塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等优点，在日常生活中应用非常广泛。我们经常能在一些塑料制品上看到如图标志，它们除表示能够循环使用外，还能告诉我们该种产品是由哪种塑料制成的。例如：“1号”PET材料，化学名称：聚对苯二甲酸乙二醇脂[化学式(C10H8O4)n]，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等。这些食品级的PET瓶，需在低温使用，一般在70摄氏度以下使用是安全的，盛装高温液体或加热则易变形，并放出对人体有害的物质。此外，这些塑料瓶都是一次性使用的，国家规定企业不能重复灌装使用。“6号”PS材料，化学名称：聚苯乙烯[化学式C8H8]，常用于制作碗装泡面盒、快餐盒等。该材料耐热又抗寒，但不能放进微波炉中，以免因温度过高而释放出有毒的化学物质。根据材料试回答下列问题：
（1）PET材料中______元素的含量最高，该材料属于______（请在“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”“无机非金属材料”中选填一种）。
（2）PS材料可以在氧气中燃烧，其完全燃烧后的产物为________ （请写出化学式）。
（3）关于塑料，下列说法正确的是______。
A塑料的出现给我们的生活带来了很多便利，我们可以随心所欲的使用塑料制品
B塑料制品都是可循环利用的，比如矿泉水瓶，我们喝完水后可以反复使用，或者用来盛装酱油、食醋等调味品，以达到环保的目的
C由于塑料不易降解，产生了“白色污染”等一系列问题，我们国家颁布了“限塑令”，我们一定要积极响应，阻止白色污染的蔓延
D出门在外，为了方便起见，在微波炉中加热碗装方便面来食用
三、综合应用题
20．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料、
(1)看图1回答，铁元素为_______元素(填 “金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为_______
(2)健康人体内，总量4~ 5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_______(填字母)。
a 骨质疏松 b 甲状腺疾病 c 贫血症 d 侏儒症
[实验一]兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
(3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_______
(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_______
(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_______，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，写出反应的化学方程式_______说明黑色固体物质一定含有_______
[资料1]已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Fe2O3Fe3O4FeOFe
[资料2]实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的_______ (填写化学性质)。
[实验二]兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
[资料3]氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。
(6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_______(选填装置序号)。
(7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数为_______
21．(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_______(选填序号)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(4)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
【制备流程】
(1)溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______。充分反应后要趁热过滤的目的是_______。
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_______。
(3)制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_______。
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料：①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO。
【实验分析】
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(2)先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_______。
(3)指出上述实验装置不足之处_______。
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_______。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_______(填化学式)
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_______。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_______。
22．钙是维持人体正常功能所必需的元素。
（1）人体缺钙有可能导致_____ （选填序号）。
a、骨质疏松症b、贫血症c、佝偻病d、发育停滞、智力低下
（2）某钙片的主要成分是碳酸钙，兴趣小组同学想通过实验测定该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）
①取该钙片 10 克，研磨成粉末，置于大烧杯内，并在小烧杯中盛放足量稀盐酸，将两个烧杯放在电子天平上，记录天平读数。
②将稀盐酸倒入钙片粉末中，若观察到_____ 的现象，证明反应已经结束。
实验记录如下，试计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数_____ 。
实验进程 起始（/g） 最终（/g）
电子天平读数 173.20 171.00
23．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______(填字母)。
a 制取成本高 b 产物无污染 c 燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_______。
(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。
a 脱水米饭 b 鱼香肉丝 c 冻干水果
②可在航天食品中添加_______(填字母)来补钙。
a C12H22O14Ca b FeC6H6O7 c KIO3
(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。
②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是_______(填字母)。
a SiO2是由Si原子和O2分子构成 b 反应前后元素的化合价均未发生变化
c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．D
7．B
8．B
9．B
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．A
16． 有机物 透气性好 灼烧 B 合金材料 铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜 节约金属资源，减少对环境污染 可再生
17． C 钙 AB
18． 铝合金内筒(或铁质外筒) 塑料顶盖 可回收 不易生锈
19． 碳 有机高分子材料 CO2、H2O BC
20． 金属 24 c 在装置的末端放一只燃着的酒精灯或连接一个气球 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 变浑浊 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁单质 还原性 E 解：反应后固体减少的质量=10g 7.6g=2.4g
设原固体中四氧化三铁的质量为x
=
x=8.7g
原固体中铁单质的质量分数=×100%=13%
答：原固体中铁单质的质量分数为13%。
21． Al>Fe>Cu B 刷漆、涂油等 防止FeSO4因结晶而造成损失 或 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水) 排出装置内原有气体，防止产生干扰 没有进行尾气处理 2 FeO Fe2O3
22．（1）ac
（2）②无气泡生成。
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为173.2g-171g=2.2g
设该品牌钙片中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
23． a 煤油与氧气有足够大的接触面 b a Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化 c
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