第十一单元盐 化肥单元测试--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐 化肥单元测试--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 16:17:06 | ||
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文档简介
人教版九年级下 第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
3．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
4．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
7．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
8．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
11．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
12．2021年12月31日晚上7：00，国家主席习近平发表2022年新年贺词，文中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染 B．用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
C．工业废水达标排放，有利于保护水资源 D．合理施用农药和化肥
13．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
14．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于制造炊具的是_______；
（2）用于人工降雨的是_______；
（3）用作燃料的气体是_______；
（4）用作干电池电极的是_______；
（5）用于治疗坏血病的是_______；
（6）用作发酵粉主要成分的是_______。
17．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于金属表面除锈的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的_____。
18．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
19．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
三、综合应用题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 _____ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
21．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
22．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
(1)物质B的化学式为_________；F的化学式为__________；
(2)写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为_______；
反应②的化学方程式为_______；
(3)反应①属于______反应(填反应基本类型)，反应①、③的反应基本类型是否相同？_____．
为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
试验操作 试验现象 猜想是否成立
实验1 加入足量的硫酸铜溶液 ______ 猜想1：不成立
实验2 加入足量的稀盐酸 _______ 猜想2：成立
实验3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3：_____
【交流与反思】
(1)根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是_____，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是_____(填物质的化学式)．
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？(用化学方程式表示)______。
23．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 _______ （填标号）。
A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 ________ （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 ______
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ _______ 可能含有什么物质？ ______
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 _______
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 _________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．A
13．C
14．B
15．B
16． ⑥ ① ③ ④ ② ⑤
17． ⑤ ③ ④ ② ①
18． NaHCO3 可溶
19． 不变 引流 BACD 11.9
20． H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
21． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
22． CuO Fe2O3 置换反应 不相同 黑色粉末变成红色 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 不成立 铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈 Fe2O3
23． D 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2↑ 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量溶液（或溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH） 79.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
3．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
4．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
7．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
8．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
11．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
12．2021年12月31日晚上7：00，国家主席习近平发表2022年新年贺词，文中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染 B．用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
C．工业废水达标排放，有利于保护水资源 D．合理施用农药和化肥
13．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
14．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于制造炊具的是_______；
（2）用于人工降雨的是_______；
（3）用作燃料的气体是_______；
（4）用作干电池电极的是_______；
（5）用于治疗坏血病的是_______；
（6）用作发酵粉主要成分的是_______。
17．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于金属表面除锈的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的_____。
18．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
19．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
三、综合应用题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 _____ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
21．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
22．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
(1)物质B的化学式为_________；F的化学式为__________；
(2)写出下列反应方程式
反应①的化学方程式为_______；
反应②的化学方程式为_______；
(3)反应①属于______反应(填反应基本类型)，反应①、③的反应基本类型是否相同？_____．
为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
试验操作 试验现象 猜想是否成立
实验1 加入足量的硫酸铜溶液 ______ 猜想1：不成立
实验2 加入足量的稀盐酸 _______ 猜想2：成立
实验3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3：_____
【交流与反思】
(1)根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是_____，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是_____(填物质的化学式)．
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？(用化学方程式表示)______。
23．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 _______ （填标号）。
A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 ________ （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 ______
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ _______ 可能含有什么物质？ ______
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 _______
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 _________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．A
13．C
14．B
15．B
16． ⑥ ① ③ ④ ② ⑤
17． ⑤ ③ ④ ② ①
18． NaHCO3 可溶
19． 不变 引流 BACD 11.9
20． H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
21． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
22． CuO Fe2O3 置换反应 不相同 黑色粉末变成红色 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 不成立 铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈 Fe2O3
23． D 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2↑ 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量溶液（或溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH） 79.5%
答案第1页，共2页
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