科粤版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 320.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 16:49:42 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼
一、单选题
1．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤
C．①③④⑤ D．②③④
3．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
4．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
5．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
6．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
7．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
8．图1是实验室炼铁的过程，图2是此过程中通入CO质量与玻璃管内固体质量的关系，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B．c点表示粉末已完全参加反应
C．d点表示反应结束后仍需继续通人CO
D．可根据通入CO的质量计算出固体粉末的质量
9．实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
10．工业上冶炼铁的反应原理为： ，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．CO体现出还原性
C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放
11．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
13．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
14．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
15．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了SO2，能减少酸雨的发生
16．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A． B． C． D．
二、综合应用题
17．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
18．金属材料目前在人类的生产生活中有非常广泛的应用
（一）铁的有关知识
I．人类使用金属经历了青铜、铁器时代，近代才开始大量使用铝材料，这反映出铜、铁、铝这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
II．工业炼铁多采用赤铁矿、磁铁矿等，以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为____；炼铁一般不采用黄铁矿（FeS2）的原因可能是①黄铁矿含铁量相对低；②________。
III．钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_____，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式________。
（二）金属镁及其化合物的探究
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢
【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是______；小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
【实验分析】
按如图所示装置进行实验，发现试管口有小水滴出现，说明反应产生了______；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是 Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，然后依次分解，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
（2）晶体中结晶水的质量为______g。
（3）t3～t4段发生反应的化学方程式为______
（4）t4～t5段固体为______和MgO（写化学式）。
（5）根据图中数据推算xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。
19．化学是以实验为基础的科学。
(1)如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为______；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。
(2)请根据下列各图中有关信息回答问题：
①从图一A到E中选择实验室制取二氧化碳的装置______（填标号）；若将其改为图三的发生装置，与原装置相比，其优点是______；若将其改为如图二的收集装置，气体应从______（填“c”或“d”）端通入。
②写出用A装置制取氧气的化学方程式______；酒精灯内酒精完全燃烧的化学方程式______。
(3)某炼铁厂要得到2240t铁，请你根据化学方程式计算：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？
20．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。
（1）实验时，先通CO再加热的目的是______。
（2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。
②B装置的作用是______。（已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
（3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。
完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验：
步骤 实验操作 甲组 乙组
1 称量黑色粉末的质量 m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出
①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明______对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为______。
③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2=______g，证实了自己的猜想。
（4）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？______（写出计算过程）
21．(1)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________；写出B装置内发生反应的化学方程式___________。
②C装置中反应的化学方程式为___________。
(2)实验室利用如图装置可制取干燥的氧气。
①A中发生反应的的化学方程式为___________。
②试剂X为___________。
③若用C装置收集氧气，请将C装置中导管补画完整___________。
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
22．用如图装置测定氧化铁和铁的混合物中各成分的质量。小明同学取该混合物mg，放入硬质玻璃管中，通入CO一段时间后加热玻璃管，充分反应后，熄灭酒精喷灯，冷却至室温。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。回答下列问题：
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式______。
（2）若测得实验前后B中玻璃管内固体质量减少ng，则样品中氧化铁的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）
（3）从环保角度看，此实验装置存在的缺陷是______。
小华同学用另一实验方案测定混合物中铁的质量分数，实验流程如下图所示：
（4）用浓盐酸配置实验中需要的稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯______。
（5）根据小华同学的实验数据，计算混合物中铁的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．D
14．A
15．B
16．B
17． D 大 AlCl3 红色固体逐渐变黑色 偏大 设氧化铁的质量为
该赤铁矿中氧化铁的质量分数=
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%。
18． 铝〉铁〉铜 黄铁矿炼铁过程中生成有毒的SO2 含碳量不同 MgO、Mg(OH)2或MgCO3均为白色固体，镁条外面是灰黑色 水 温度没有达到分解所需的最低温度 0.72g MgCO3 4:1:4
19．(1) 需要达到可燃物的着火点
(2) BD 控制反应的发生和停止 c
(3)解：设需要赤铁矿的质量为x
答：需要赤铁矿4000t。
20． 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 红棕色固体变黑 吸收二氧化碳、收集一氧化碳 温度 4.64 解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是x
x=2.5×104t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
21． 固体由红棕色逐渐变为黑色 浓硫酸 解：根据质量守恒定律
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
22． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有处理尾气，CO污染空气 胶头滴管、玻璃棒 56%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤
C．①③④⑤ D．②③④
3．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
4．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
5．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
6．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
7．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
8．图1是实验室炼铁的过程，图2是此过程中通入CO质量与玻璃管内固体质量的关系，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B．c点表示粉末已完全参加反应
C．d点表示反应结束后仍需继续通人CO
D．可根据通入CO的质量计算出固体粉末的质量
9．实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
10．工业上冶炼铁的反应原理为： ，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．CO体现出还原性
C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放
11．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y
13．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
14．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
15．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了SO2，能减少酸雨的发生
16．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A． B． C． D．
二、综合应用题
17．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
18．金属材料目前在人类的生产生活中有非常广泛的应用
（一）铁的有关知识
I．人类使用金属经历了青铜、铁器时代，近代才开始大量使用铝材料，这反映出铜、铁、铝这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
II．工业炼铁多采用赤铁矿、磁铁矿等，以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为____；炼铁一般不采用黄铁矿（FeS2）的原因可能是①黄铁矿含铁量相对低；②________。
III．钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_____，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式________。
（二）金属镁及其化合物的探究
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢
【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是______；小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
【实验分析】
按如图所示装置进行实验，发现试管口有小水滴出现，说明反应产生了______；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是 Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，然后依次分解，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
（2）晶体中结晶水的质量为______g。
（3）t3～t4段发生反应的化学方程式为______
（4）t4～t5段固体为______和MgO（写化学式）。
（5）根据图中数据推算xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。
19．化学是以实验为基础的科学。
(1)如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为______；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。
(2)请根据下列各图中有关信息回答问题：
①从图一A到E中选择实验室制取二氧化碳的装置______（填标号）；若将其改为图三的发生装置，与原装置相比，其优点是______；若将其改为如图二的收集装置，气体应从______（填“c”或“d”）端通入。
②写出用A装置制取氧气的化学方程式______；酒精灯内酒精完全燃烧的化学方程式______。
(3)某炼铁厂要得到2240t铁，请你根据化学方程式计算：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？
20．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。
（1）实验时，先通CO再加热的目的是______。
（2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。
②B装置的作用是______。（已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
（3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。
完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验：
步骤 实验操作 甲组 乙组
1 称量黑色粉末的质量 m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出
①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明______对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为______。
③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2=______g，证实了自己的猜想。
（4）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？______（写出计算过程）
21．(1)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________；写出B装置内发生反应的化学方程式___________。
②C装置中反应的化学方程式为___________。
(2)实验室利用如图装置可制取干燥的氧气。
①A中发生反应的的化学方程式为___________。
②试剂X为___________。
③若用C装置收集氧气，请将C装置中导管补画完整___________。
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
22．用如图装置测定氧化铁和铁的混合物中各成分的质量。小明同学取该混合物mg，放入硬质玻璃管中，通入CO一段时间后加热玻璃管，充分反应后，熄灭酒精喷灯，冷却至室温。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。回答下列问题：
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式______。
（2）若测得实验前后B中玻璃管内固体质量减少ng，则样品中氧化铁的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）
（3）从环保角度看，此实验装置存在的缺陷是______。
小华同学用另一实验方案测定混合物中铁的质量分数，实验流程如下图所示：
（4）用浓盐酸配置实验中需要的稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯______。
（5）根据小华同学的实验数据，计算混合物中铁的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．D
14．A
15．B
16．B
17． D 大 AlCl3 红色固体逐渐变黑色 偏大 设氧化铁的质量为
该赤铁矿中氧化铁的质量分数=
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%。
18． 铝〉铁〉铜 黄铁矿炼铁过程中生成有毒的SO2 含碳量不同 MgO、Mg(OH)2或MgCO3均为白色固体，镁条外面是灰黑色 水 温度没有达到分解所需的最低温度 0.72g MgCO3 4:1:4
19．(1) 需要达到可燃物的着火点
(2) BD 控制反应的发生和停止 c
(3)解：设需要赤铁矿的质量为x
答：需要赤铁矿4000t。
20． 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 红棕色固体变黑 吸收二氧化碳、收集一氧化碳 温度 4.64 解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是x
x=2.5×104t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
21． 固体由红棕色逐渐变为黑色 浓硫酸 解：根据质量守恒定律
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
22． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有处理尾气，CO污染空气 胶头滴管、玻璃棒 56%
答案第1页，共2页
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