科粤版九年级化学下册6.4珍惜和保护金属资源同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册6.4珍惜和保护金属资源同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 16:57:00 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.4 珍惜和保护金属资源 同步练习
一、单选题
1．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
2．下列关于资源、能源的说法正确的是
A．回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染
B．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查
D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
3．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C．合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径
D．寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径
4．化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆
B．冰箱保存食物
C．用扇子扇煤炉火，火会更旺
D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
5．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
6．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
7．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
8．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
9．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
10．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
11．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
12．按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
13．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是
A．定期用湿布擦拭铁制文物 B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
14．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于
A．金属或合金 B．氧化物 C．矿石 D．有机物
15．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
16．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
二、综合应用题
17．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件
①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。
（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。
b、化学反应前后_____不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷 ……
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 ……
碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% 83.7% ……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 3.53 ……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
②_____。
18．人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．
（1）上述五种金属中， ________ 是地壳中含量最多的金属．
（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________ 发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是 ________ ．
（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为： ________ ．
（4）某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： ______ （填序号）．
A将铁片放入盐酸中
B将铜片放入盐酸中
C将铁片放入硝酸银溶液中
D将铜片放入硝酸银溶液中
（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是 ____ ．
A核内质量数是13
B元素符号为
C相对原子质量为16.98g
D原子结构示意图为
（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数 ________ ．
19．化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。
I.大家对矿石选取、冶炼和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)分析工艺流程，写出三脱装置中P发生反应的化学方程式__________。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________的作用（填一种仪器的名称）。
(4)在钢制成品表面“涂层”的目的是：防止钢制成品中的铁与空气中的________发生化学反应而生锈。
II．兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
(5)某同学收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，写出发生反应的化学方程式_________。
(6)若B中液体为硫酸铜溶液，观察到的现象是_________。
(7)钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500t含氧化铁64％的赤铁矿石进行炼铁，计算这些矿石理论上能炼得铁多少吨________？（请利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整的计算过程）
20．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___。
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___接触而锈蚀。
(3)请你用化学方程式表示出探究航母材料中铝、铜两种金属活动性强弱的方法___。
(4)康康为了探究航母中金属锌的化学性质，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是___(填字母序号)。
(5)如图是工业炼铁示意图。
①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？_____。
②冶炼过程中焦炭的作用是什么？______。
③若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是多少？_____。
21．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于______，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式______。
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是______。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）。
a．潮湿空气中 b．干燥空气中 c．部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为______。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似）），在某铁锈样品中加稀盐酸，______（填现象），证明不含FeCO3。
（2）另取23.2g只含Fe2O3 nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验。
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体。
②在110℃时，Fe2O3 nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是______。
（4）实验时，先通入CO的目的是______。
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是______。
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
①Fe2O3 nH2O中n的值为______，图中m的值为______。
②若无装置D，则所测n的值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为______；
④该装置有一明显缺陷，如何改进______。
22．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是______，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______等物质共同作用才会“生锈”。
（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______。
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是______。
（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为______。
a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯
b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c、检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：______。
③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
加入样品的质量/g 3 6 9 12
生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m
Ⅰ、上表中的m的数值为______。
Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求______。
Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。______（Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．A
14．A
15．D
16．D
17． 酒精（其他合理答案均可） C O2（或空气） 化合反应 分子构成不同（其他合理答案均可） 原子种类（或原子数目）其他合理答案均可 增大 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
18． 铝 氧气、水 刷漆 C Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ABD C 67.5%
19．(1)大于
(2)
(3)玻璃棒
(4)氧气和水
(5)
(6)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(7)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x
x=224t
答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t
20．(1) 原子 SO3
(2)空气中的水、氧气
(3)
(4)D
(5) 增大固体与气体的接触面积，加快反应速率 提供热量，生成一氧化碳还原剂 解：设需要该赤铁矿的质量为x。
x=120t
答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿120t。
21． 含碳量的不同 C+O2CO2 Fe（OH）3 c 无气泡产生 检查装置的气密性 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色粉末变成黑色 4 14.4g 不变 FeO 加尾气处理装置（合理答案均给分）
22． 黄铁矿含铁量低 氧气、水 排尽空气，防止铁粉遇到氧气自燃（防止铁粉被氧化） cab 红色固体变为黑色 0.25 根据实验1，3g样品中加入100g稀盐酸，生成0.1g氢气，设生铁样品中铁的质量是x
解得x=2.8g；
碳元素的质量分数为：，所以不符合要求。 第2次实验中，6g样品中加入100g稀盐酸，生成0.2g氢气，由Ⅱ中可知3g样品含杂质为3g-2.8g=0.2g，则6g样品中含杂质0.4g；设溶液中氯化亚铁的质量是y
y=12.7g；
。
答：第二次实验后溶液中的溶质质量分数是12.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
2．下列关于资源、能源的说法正确的是
A．回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染
B．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查
D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
3．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C．合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径
D．寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径
4．化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆
B．冰箱保存食物
C．用扇子扇煤炉火，火会更旺
D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
5．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
6．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
7．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
8．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
9．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
10．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
11．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
12．按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
13．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是
A．定期用湿布擦拭铁制文物 B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
14．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于
A．金属或合金 B．氧化物 C．矿石 D．有机物
15．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
16．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
二、综合应用题
17．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件
①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。
（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。
b、化学反应前后_____不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷 ……
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 ……
碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% 83.7% ……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 3.53 ……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
②_____。
18．人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．
（1）上述五种金属中， ________ 是地壳中含量最多的金属．
（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________ 发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是 ________ ．
（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为： ________ ．
（4）某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： ______ （填序号）．
A将铁片放入盐酸中
B将铜片放入盐酸中
C将铁片放入硝酸银溶液中
D将铜片放入硝酸银溶液中
（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是 ____ ．
A核内质量数是13
B元素符号为
C相对原子质量为16.98g
D原子结构示意图为
（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数 ________ ．
19．化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。
I.大家对矿石选取、冶炼和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)分析工艺流程，写出三脱装置中P发生反应的化学方程式__________。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________的作用（填一种仪器的名称）。
(4)在钢制成品表面“涂层”的目的是：防止钢制成品中的铁与空气中的________发生化学反应而生锈。
II．兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。
(5)某同学收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，写出发生反应的化学方程式_________。
(6)若B中液体为硫酸铜溶液，观察到的现象是_________。
(7)钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500t含氧化铁64％的赤铁矿石进行炼铁，计算这些矿石理论上能炼得铁多少吨________？（请利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整的计算过程）
20．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___。
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___接触而锈蚀。
(3)请你用化学方程式表示出探究航母材料中铝、铜两种金属活动性强弱的方法___。
(4)康康为了探究航母中金属锌的化学性质，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是___(填字母序号)。
(5)如图是工业炼铁示意图。
①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？_____。
②冶炼过程中焦炭的作用是什么？______。
③若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是多少？_____。
21．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于______，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式______。
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是______。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）。
a．潮湿空气中 b．干燥空气中 c．部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为______。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似）），在某铁锈样品中加稀盐酸，______（填现象），证明不含FeCO3。
（2）另取23.2g只含Fe2O3 nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验。
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体。
②在110℃时，Fe2O3 nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是______。
（4）实验时，先通入CO的目的是______。
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是______。
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
①Fe2O3 nH2O中n的值为______，图中m的值为______。
②若无装置D，则所测n的值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为______；
④该装置有一明显缺陷，如何改进______。
22．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是______，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______等物质共同作用才会“生锈”。
（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______。
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是______。
（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为______。
a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯
b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c、检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：______。
③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
加入样品的质量/g 3 6 9 12
生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m
Ⅰ、上表中的m的数值为______。
Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求______。
Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。______（Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．A
14．A
15．D
16．D
17． 酒精（其他合理答案均可） C O2（或空气） 化合反应 分子构成不同（其他合理答案均可） 原子种类（或原子数目）其他合理答案均可 增大 等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）
18． 铝 氧气、水 刷漆 C Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ABD C 67.5%
19．(1)大于
(2)
(3)玻璃棒
(4)氧气和水
(5)
(6)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(7)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x
x=224t
答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t
20．(1) 原子 SO3
(2)空气中的水、氧气
(3)
(4)D
(5) 增大固体与气体的接触面积，加快反应速率 提供热量，生成一氧化碳还原剂 解：设需要该赤铁矿的质量为x。
x=120t
答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿120t。
21． 含碳量的不同 C+O2CO2 Fe（OH）3 c 无气泡产生 检查装置的气密性 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色粉末变成黑色 4 14.4g 不变 FeO 加尾气处理装置（合理答案均给分）
22． 黄铁矿含铁量低 氧气、水 排尽空气，防止铁粉遇到氧气自燃（防止铁粉被氧化） cab 红色固体变为黑色 0.25 根据实验1，3g样品中加入100g稀盐酸，生成0.1g氢气，设生铁样品中铁的质量是x
解得x=2.8g；
碳元素的质量分数为：，所以不符合要求。 第2次实验中，6g样品中加入100g稀盐酸，生成0.2g氢气，由Ⅱ中可知3g样品含杂质为3g-2.8g=0.2g，则6g样品中含杂质0.4g；设溶液中氯化亚铁的质量是y
y=12.7g；
。
答：第二次实验后溶液中的溶质质量分数是12.0%。
答案第1页，共2页
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