科粤版九年级化学下册7.4结晶现象同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册7.4结晶现象同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 367.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 17:38:04 | ||
图片预览
文档简介
科粤版九年级化学下册 7.4 结晶现象 同步练习
一、单选题
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
2．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
3．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
4．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
5．下列实验方法正确的是
A．除去CO2中的CO：点燃
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样溶于水，测量溶解前后液体温度
C．硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾：溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100mL水，搅拌至完全溶解
6．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
7．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
8．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
9．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．取液弃渣 D．装袋保存
10．下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．通过改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲是易溶物质，乙是可溶物质
B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量相等
C．从甲、乙溶液中获得甲、乙晶体都可采用蒸发溶剂的方法
D．40℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液
12．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
13．在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25
溶液的质量/g 55 60 65 67 67
A．在时，实验3所得溶液为饱和溶液
B．在时，所得溶液的溶质质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在时，实验5所得溶液中溶质的质量为
14．口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的( )
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
15．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
二、综合应用题
17．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是___________（填字母代号）。
A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶
(2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。
(3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整________。
②下图装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质________（只写化学式）？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接________、________接________、________接__________。
(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？________
18．在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验：
实验编号 1 2 3 4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁 ，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
(1)实验中所加的过量金属粉末是_____(写名称)，则固体C是_____(写化学式)。
(2)操作③的名称是____。
(3)试写出①中的一个反应原理____。
(4)探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是 。A．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
19．我国2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是重要的资源，我们需要了解水，认识水。
(1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”—氢气。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该化学反应的反应类型为______，可得出“水是一种化合物而不是简单元素”。
(2)某些地区打深井取地下水，可用______（填物质名称）区分地下水是硬水还是软水，若观察到水样中产生较多浮渣，说明地下水中含有较多的Ca2+和______（填一种离子符号）。
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究地下井水的水质状况，取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
①操作1的名称是过滤，进行该操作用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、______、滤纸。其中玻璃棒的作用是______。
②操作3是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是______。
(4)某航天器能量储存系统的工作原理如图。
①装置X中发生反应的文字表达式为______。
②装置Y是将化学能转为______能（填“电”或“化学”）。
20．某实验小组用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶
(1)步骤一中发生反应的化学方程式为________。
(2)步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________，操作Y的名称是_________。
(3)实验前所加二氧化锰的质量为_________克。
(4)试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程）
21．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是______。
a．“黑火药”由“黑火药分子”构成
b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c．“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是______（填化学式）。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为______。
（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______。
②合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）
22．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
(1)下图是自来水生产流程的简化图：
①流程中起到絮凝作用的试剂A常用___________(填物质名称)。
②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。过滤时，玻璃棒的作用是___________。
③试剂C可以有很多种，其中一种是二氧化氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠(NaClO2)反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的符号表达式：___________。
④自来水中含有少量碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一、请写出碳酸氢钙受热分解的符号表达式___________。
(2)下图是电解水的使用装置图。回答下列问题。
①气体a可用___________检验。
②该实验进行时，a、b之间的装置(漏斗)内的液面___________(填“上升”或“下降”)。
③通过该实验可以得出水由___________组成。
④某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2.该同学查阅资料得知：
A 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比
B 常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3。
则下列说法正确的是___________。
a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小
b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2
c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．A
16．A
17． C 玻璃棒 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h 解：设理论上需要钠的质量是x
x=4.6kg。
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
18．(1) 锌 Fe
(2)过滤
(3)（或）
(4)BC
19．(1)化合反应
(2) 肥皂水 Mg2+
(3) 漏斗 引流 蒸馏
(4) 水氢气+氧气 电
20．(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2) 漏斗 引流 蒸发
(3)3.0
(4)解：设该实验小组所取氯酸钾的质量为x。
x=9.8g
答：该实验小组所取氯酸钾的质量为9.8g。
21． b CO2 S+O2SO2 Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 NO 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x，
x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
22．(1) 明矾 漏斗 引流
(2) 带火星的木条 上升 氢元素和氧元素 abc
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
2．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
3．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
4．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）
A．加入CaO B．加入
C．升高温度 D．加入CaCO3
5．下列实验方法正确的是
A．除去CO2中的CO：点燃
B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样溶于水，测量溶解前后液体温度
C．硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾：溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100mL水，搅拌至完全溶解
6．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
7．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
8．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
9．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．取液弃渣 D．装袋保存
10．下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．通过改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲是易溶物质，乙是可溶物质
B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量相等
C．从甲、乙溶液中获得甲、乙晶体都可采用蒸发溶剂的方法
D．40℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液
12．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
13．在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25
溶液的质量/g 55 60 65 67 67
A．在时，实验3所得溶液为饱和溶液
B．在时，所得溶液的溶质质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在时，实验1所得溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在时，实验5所得溶液中溶质的质量为
14．口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的( )
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
15．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
二、综合应用题
17．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是___________（填字母代号）。
A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶
(2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和___________。
(3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整________。
②下图装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质________（只写化学式）？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接________、________接________、________接__________。
(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？________
18．在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验：
实验编号 1 2 3 4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁 ，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
(1)实验中所加的过量金属粉末是_____(写名称)，则固体C是_____(写化学式)。
(2)操作③的名称是____。
(3)试写出①中的一个反应原理____。
(4)探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是 。A．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
19．我国2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是重要的资源，我们需要了解水，认识水。
(1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”—氢气。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该化学反应的反应类型为______，可得出“水是一种化合物而不是简单元素”。
(2)某些地区打深井取地下水，可用______（填物质名称）区分地下水是硬水还是软水，若观察到水样中产生较多浮渣，说明地下水中含有较多的Ca2+和______（填一种离子符号）。
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究地下井水的水质状况，取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
①操作1的名称是过滤，进行该操作用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、______、滤纸。其中玻璃棒的作用是______。
②操作3是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是______。
(4)某航天器能量储存系统的工作原理如图。
①装置X中发生反应的文字表达式为______。
②装置Y是将化学能转为______能（填“电”或“化学”）。
20．某实验小组用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶
(1)步骤一中发生反应的化学方程式为________。
(2)步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________，操作Y的名称是_________。
(3)实验前所加二氧化锰的质量为_________克。
(4)试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程）
21．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是______。
a．“黑火药”由“黑火药分子”构成
b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c．“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是______（填化学式）。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为______。
（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______。
②合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）
22．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
(1)下图是自来水生产流程的简化图：
①流程中起到絮凝作用的试剂A常用___________(填物质名称)。
②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。过滤时，玻璃棒的作用是___________。
③试剂C可以有很多种，其中一种是二氧化氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠(NaClO2)反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的符号表达式：___________。
④自来水中含有少量碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一、请写出碳酸氢钙受热分解的符号表达式___________。
(2)下图是电解水的使用装置图。回答下列问题。
①气体a可用___________检验。
②该实验进行时，a、b之间的装置(漏斗)内的液面___________(填“上升”或“下降”)。
③通过该实验可以得出水由___________组成。
④某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2.该同学查阅资料得知：
A 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比
B 常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3。
则下列说法正确的是___________。
a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小
b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2
c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．A
16．A
17． C 玻璃棒 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h 解：设理论上需要钠的质量是x
x=4.6kg。
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
18．(1) 锌 Fe
(2)过滤
(3)（或）
(4)BC
19．(1)化合反应
(2) 肥皂水 Mg2+
(3) 漏斗 引流 蒸馏
(4) 水氢气+氧气 电
20．(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2) 漏斗 引流 蒸发
(3)3.0
(4)解：设该实验小组所取氯酸钾的质量为x。
x=9.8g
答：该实验小组所取氯酸钾的质量为9.8g。
21． b CO2 S+O2SO2 Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 NO 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x，
x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
22．(1) 明矾 漏斗 引流
(2) 带火星的木条 上升 氢元素和氧元素 abc
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页