科粤版九年级化学下册8.1溶液的酸碱性同步练习（word版有答案）

科粤版九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．氧化反应是物质与氧气发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
2．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
3．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH 8-9 6-7 3-4 2-3
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
5．有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液明的关系如图1.它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如图2.下列判断错误的是 （ ）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
图1
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液。最后溶液一定呈绿色
6．下列物质中pH最小的是
A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水
7．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
8．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　)
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
9．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
10．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓食盐水 D．浓盐酸
11．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=2
12．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
13．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
14．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
15．下列实验操作正确的是
A． 滴加液体 B． 取用固体 C． 测溶液pH D． 过滤
16．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
二、综合应用题
17．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
18．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
19．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
20．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。
⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是( )
A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液
⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是( )
A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油
⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。
21．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
22．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．A
5．D
6．A
7．C
8．D
9．A
10．D
11．D
12．D
13．D
14．C
15．C
16．D
17． 放热 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 有关 电子层数 设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 11.1%
18．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
19． 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
20． 纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以
21． 乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
22． 烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
答案第1页，共2页
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