科粤版九年级化学下册8.4常见的盐 同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册8.4常见的盐 同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 150.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 22:11:24 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.4 常见的盐
一、单选题
1．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
2．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
3．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
4．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
8．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
10．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
11．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
13．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
14．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
15．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
16．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
二、综合应用题
17．酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
【实验一】探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是__________________可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。
取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是__________________。
A．铜片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是___________________。
Ⅱ.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________________。
【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：
①加足量水的目的是_________________。操作①的名称是_________________。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法_______________。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：_______________。
18．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。
19．回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
20．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
21．如图 1 是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
(1)B 装置中仪器 X 的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是_______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_______。
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2 所示．已知反应：，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶于水。
①请描述实验过程中可观察到的现象________；
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2的质量_______g；
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量_____g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）；
④向含有 NaOH 和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_____、_____、_____、_____。
22．2010年春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
(1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水的化学性质的最小微粒是___________。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_________(填序号)。
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(2)下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出河北是极度缺水的省。下列做法符合节约用水的是____________(填序号)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。
实验操作 现象 结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡 盛有滤液的试管中 证明硬水已软化
____________ ____________ ____________ ____________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16．D
17． 溶液先变为红色后变为无色
B 中和反应会放热 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤 加入过量BaCl2溶液，加入过量Na2CO3溶液 或或或
18． 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
19． 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 硫酸钙、碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 紫色石蕊溶液变红 复合
20． CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
21．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)b→f→g→d→c→h
(4) 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
7.4
由图可知产生沉淀质量为10g，设当10g碳酸钙中钙元素质量与溶质 Ca（OH）2 的钙元素质量相等时，氢氧化钙质量为x，则，解得x=7.4g
8.8 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
22． 水分子 C ABC Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 等量的肥皂水 产生较多泡沫
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
2．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
3．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
4．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
8．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
10．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
11．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
13．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
14．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
15．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
16．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
二、综合应用题
17．酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
【实验一】探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是__________________可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。
取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是__________________。
A．铜片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是___________________。
Ⅱ.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________________。
【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：
①加足量水的目的是_________________。操作①的名称是_________________。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法_______________。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：_______________。
18．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。
19．回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
20．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
21．如图 1 是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
(1)B 装置中仪器 X 的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是_______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_______。
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2 所示．已知反应：，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶于水。
①请描述实验过程中可观察到的现象________；
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2的质量_______g；
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量_____g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）；
④向含有 NaOH 和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_____、_____、_____、_____。
22．2010年春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
(1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水的化学性质的最小微粒是___________。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_________(填序号)。
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(2)下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出河北是极度缺水的省。下列做法符合节约用水的是____________(填序号)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。
实验操作 现象 结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②再向上述试管中滴加 ，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡 盛有滤液的试管中 证明硬水已软化
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16．D
17． 溶液先变为红色后变为无色
B 中和反应会放热 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤 加入过量BaCl2溶液，加入过量Na2CO3溶液 或或或
18． 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
19． 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 硫酸钙、碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 紫色石蕊溶液变红 复合
20． CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
21．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)b→f→g→d→c→h
(4) 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
7.4
由图可知产生沉淀质量为10g，设当10g碳酸钙中钙元素质量与溶质 Ca（OH）2 的钙元素质量相等时，氢氧化钙质量为x，则，解得x=7.4g
8.8 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
22． 水分子 C ABC Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 等量的肥皂水 产生较多泡沫
答案第1页，共2页
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