人教版化学九下册9.3溶液的浓度同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九下册9.3溶液的浓度同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 176.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 22:56:05 | ||
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文档简介
人教版化学九下册 9.3 溶液的浓度 同步练习
一、单选题
1．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为( )
A．80g B．100g C．200g D．280g
3．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
5．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
6．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
7．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
8．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
9．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
10．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
11．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧
B． 铜片在空气中加热
C． 加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D． 20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
12．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
13．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
14．下列所示的图像与选项所描述的变化关系一致的是
A． 电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系
B． 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C． 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
15．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
16．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
二、综合应用题
17．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
18．下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
19．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。
(2)操作a的名称是_____；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是________、________。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________，该反应发生的基本类型是：______。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
(5)将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
①原混合物中铁粉的质量分数________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数________。
20．张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式______；
(3)此铁样品中铁的质量分数为______；
(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为______；
(6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为_____。
21．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2______＋4NH3↑＋H2O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加______，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是______。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4
酸浸 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁 向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤
分离 将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体
（1）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是______。
（2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是______℃、最佳的焙烧时长是______h。
（3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为______。
（4）除铁步骤中加CuO的主要原因是______，______。
（5）分离步骤中得到CuSO4 5H2O，需要低温烘干的原因是______。
（6）欲测定该产品中CuSO4 5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4 5H2O的质量分数为______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO4 3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
22．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是______，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______等物质共同作用才会“生锈”。
（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______。
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是______。
（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为______。
a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯
b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c、检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：______。
③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
加入样品的质量/g 3 6 9 12
生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m
Ⅰ、上表中的m的数值为______。
Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求______。
Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。______（Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．D
17． ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
18． 长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
19．(1) 铁(Fe) 铜（Cu）
(2) 过滤 引流 搅拌散热
(3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换
(4)a
(5) 80% 20%
20． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
84% 15g 15.2% 1500t
21． NaCl 稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分） 防倒吸 便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸） 800 2.5 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 不引入新杂质 提高了CuSO4 5H2O晶体产量 防止硫酸铜晶体受热失去结晶水 95.2% 偏大
22． 黄铁矿含铁量低 氧气、水 排尽空气，防止铁粉遇到氧气自燃（防止铁粉被氧化） cab 红色固体变为黑色 0.25 根据实验1，3g样品中加入100g稀盐酸，生成0.1g氢气，设生铁样品中铁的质量是x
解得x=2.8g；
碳元素的质量分数为：，所以不符合要求。 第2次实验中，6g样品中加入100g稀盐酸，生成0.2g氢气，由Ⅱ中可知3g样品含杂质为3g-2.8g=0.2g，则6g样品中含杂质0.4g；设溶液中氯化亚铁的质量是y
y=12.7g；
。
答：第二次实验后溶液中的溶质质量分数是12.0%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为( )
A．80g B．100g C．200g D．280g
3．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
5．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
6．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
7．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
8．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
9．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
10．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
11．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧
B． 铜片在空气中加热
C． 加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D． 20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
12．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
13．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
14．下列所示的图像与选项所描述的变化关系一致的是
A． 电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系
B． 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C． 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
15．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
16．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
二、综合应用题
17．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
18．下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
19．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。
(2)操作a的名称是_____；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是________、________。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________，该反应发生的基本类型是：______。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
(5)将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
①原混合物中铁粉的质量分数________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数________。
20．张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式______；
(3)此铁样品中铁的质量分数为______；
(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为______；
(6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为_____。
21．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2______＋4NH3↑＋H2O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加______，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是______。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4
酸浸 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁 向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤
分离 将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体
（1）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是______。
（2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是______℃、最佳的焙烧时长是______h。
（3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为______。
（4）除铁步骤中加CuO的主要原因是______，______。
（5）分离步骤中得到CuSO4 5H2O，需要低温烘干的原因是______。
（6）欲测定该产品中CuSO4 5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4 5H2O的质量分数为______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO4 3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
22．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是______，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______等物质共同作用才会“生锈”。
（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______。
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是______。
（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为______。
a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯
b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c、检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：______。
③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
加入样品的质量/g 3 6 9 12
生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m
Ⅰ、上表中的m的数值为______。
Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求______。
Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。______（Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．D
17． ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
18． 长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
19．(1) 铁(Fe) 铜（Cu）
(2) 过滤 引流 搅拌散热
(3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换
(4)a
(5) 80% 20%
20． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
84% 15g 15.2% 1500t
21． NaCl 稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分） 防倒吸 便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸） 800 2.5 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 不引入新杂质 提高了CuSO4 5H2O晶体产量 防止硫酸铜晶体受热失去结晶水 95.2% 偏大
22． 黄铁矿含铁量低 氧气、水 排尽空气，防止铁粉遇到氧气自燃（防止铁粉被氧化） cab 红色固体变为黑色 0.25 根据实验1，3g样品中加入100g稀盐酸，生成0.1g氢气，设生铁样品中铁的质量是x
解得x=2.8g；
碳元素的质量分数为：，所以不符合要求。 第2次实验中，6g样品中加入100g稀盐酸，生成0.2g氢气，由Ⅱ中可知3g样品含杂质为3g-2.8g=0.2g，则6g样品中含杂质0.4g；设溶液中氯化亚铁的质量是y
y=12.7g；
。
答：第二次实验后溶液中的溶质质量分数是12.0%。
答案第1页，共2页
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