九年级化学科粤版（2012）下册 第八章常见的酸、碱、盐章节训练（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学科粤版（2012）下册 第八章常见的酸、碱、盐章节训练（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 23:57:33 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》章节训练
一、单选题
1．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
2．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0
3．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
4．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
7．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
8．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
9．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
10．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、简答题
11．请用化学方程式解释下列问题。
(1)正常雨水的pH约为5.6；_______
(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。______
12．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为_________________(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是____________。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____________。
13．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是______________。
（2）下列操作错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质
C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。
（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。
三、推断题
14．A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以转化）
请回答下列问题。
（1）A的化学式是 _____ 。
（2）C→B的化学方程式是 _____ ，其基本反应类型是 _____ 。
（3）D与E反应的现象是 _____ 该反应能够发生的理由是 _____ 。
15．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．以下是实验室制取、干燥收集氧气的实验装置。按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）小李用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式_____，实验时发现始终收集不满氧气，请你解释原因_____。
（3）用B装置收集氧气时，气体应该从_____（填字母序号）端通入。
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气。兴趣小组的同学用湿度传感器测出经过C装置后收集到的氧气湿度为35. 5% ，说明实验中使用浓硫酸作干燥剂_____（ 填“能”或“不能”）完全除去氧气中的水蒸气。
18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH _____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量。
（2）方案二：观察_____。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。（写出计算过程）
21．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
22．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．D
10．D
11． H2O+CO2═H2CO3 CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
12． 食醋 ①③② 保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵
13． 加快悬浮物沉降、 肥皂水 浮渣较多（或者泡沫较少） 煮沸 B +6； 用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上，和比色卡对照读数判断酸碱性
14． CuO Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（合理即可） 置换反应 产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅 反应物均可溶，生成物中有沉淀
15． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
17． 锥形瓶 装置的气密性不好（或药品量不足） a 不能
18． 大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．符合
21．（1）二级品；（2）3.725%
22．（1）小于（2）1：94
一、单选题
1．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
2．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0
3．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
4．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
7．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
8．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2ONaOHHCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
9．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
10．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、简答题
11．请用化学方程式解释下列问题。
(1)正常雨水的pH约为5.6；_______
(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。______
12．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为_________________(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是____________。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____________。
13．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是______________。
（2）下列操作错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质
C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。
（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。
三、推断题
14．A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以转化）
请回答下列问题。
（1）A的化学式是 _____ 。
（2）C→B的化学方程式是 _____ ，其基本反应类型是 _____ 。
（3）D与E反应的现象是 _____ 该反应能够发生的理由是 _____ 。
15．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．以下是实验室制取、干燥收集氧气的实验装置。按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）小李用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式_____，实验时发现始终收集不满氧气，请你解释原因_____。
（3）用B装置收集氧气时，气体应该从_____（填字母序号）端通入。
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气。兴趣小组的同学用湿度传感器测出经过C装置后收集到的氧气湿度为35. 5% ，说明实验中使用浓硫酸作干燥剂_____（ 填“能”或“不能”）完全除去氧气中的水蒸气。
18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH _____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量。
（2）方案二：观察_____。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
五、计算题
19．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
20．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。（写出计算过程）
21．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
22．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．D
10．D
11． H2O+CO2═H2CO3 CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
12． 食醋 ①③② 保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵
13． 加快悬浮物沉降、 肥皂水 浮渣较多（或者泡沫较少） 煮沸 B +6； 用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上，和比色卡对照读数判断酸碱性
14． CuO Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（合理即可） 置换反应 产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅 反应物均可溶，生成物中有沉淀
15． 硫酸铜（或CuSO4） Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
17． 锥形瓶 装置的气密性不好（或药品量不足） a 不能
18． 大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三
19．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
20．符合
21．（1）二级品；（2）3.725%
22．（1）小于（2）1：94