九年级化学人教版下册 第九单元溶液测试卷（word版 含解析）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中正确的是(　　)
A． 汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液
B． 气体的溶解度随压强的增大而减小
C． 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D． 加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法
2.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)
A． 水
B． 酒精
C． 汽油
D． 苯
3.现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A． 仍为饱和溶液
B． 硝酸钾的溶解度发生了变化
C． 降温前后溶液的质量不变
D． 降温前后溶剂的质量不变
4.下列有关实验操作或方案错误的是(　　)
A． 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B． 加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C． 用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D． 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
5.有关溶液的说法正确的是(　　)
A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D． 配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　　)
A． c的溶解度随温度的升高而减小
B． 在t2℃时，a、b两溶液中的溶质的质量分数相等
C． a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液60 g中含有溶剂50 g
7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶解度是50
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D． 当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
8.下列化学实验能够成功的是(　　)
A． 小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验
B． 小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性
C． 小聪在20 ℃配制36%的氯化钠溶液(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)
D． 小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜
9.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是(　　)
A． 玻璃棒　量筒　烧杯　胶头滴管
B． 托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒
C． 托盘天平　玻璃棒　烧杯　胶头滴管
D． 量筒　烧杯　漏斗　玻璃棒
10.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为(　　)
A． 氯化钠的溶解度减小了
B． 溶液中溶质的质量分数减小了
C． 溶剂质量减小了
D． 溶液变成不饱和溶液了
11.下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A． 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C． KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D． 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是(　　)
A． 甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D． 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
13.下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是(　　)
A． 计算需要氯化钠10 g、水40 g
B． 将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C． 将氯化钠放在量筒中溶解
D． 将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
14.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)
A． 白糖
B． 白醋
C． 食用油
D． 食盐
15.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是(　　)
A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c
B． 恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c
C． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D． 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
二、填空题(共3小题)
16.请根据题意回答下列问题：[在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第(1)小题的答案评定分数。]
(1)燃料充分燃烧可节约资源，使燃料充分燃烧通常需要考虑的因素是什么？
(2)请举例说明影响气体溶解度的两种因素：__________________________________
________________________________________________________________________。
17.根据下列坐标图回答：
(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________。
(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①沉淀的化学式为________。
②模拟海水中氯的质量分数是________。
18.写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质________ 。
(2)铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质________ 。
(3)碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质________ 。
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是
________ 。
三、计算题(共3小题)
19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。
2.【答案】C
【解析】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选C项。
3.【答案】C
【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。
4.【答案】D
【解析】A项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，正确；B项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D项，配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。故选D。
5.【答案】D
【解析】A项，水是具有均一性、稳定性的液体，不是溶液；B项，搅拌只能加快物质的溶解速率；C项，同一温度、同种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大；D项，氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量。
6.【答案】B
【解析】A项，由溶解度曲线可以看出，c的溶解度随温度的升高而减小，正确；B项，t2℃时，由于不知a、b两溶液是否饱和，故无法比较a、b两溶液中的溶质的质量分数的大小，错误；C项，a的溶解度随着温度的升高而增大，故a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时有晶体析出，仍为饱和溶液，正确；D项，t1℃时，a的溶解度为20 g，即120 g饱和溶液中含溶剂100 g，故饱和溶液60 g中含有溶剂50 g，正确。故选B。
7.【答案】C
【解析】A项，没有指明温度，错误；B项，t2℃时，甲物质的溶解度是50 g，漏掉了单位，错误；C项，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点，正确；D项，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，错误。故选C。
8.【答案】B
【解析】A项，在测定空气中氧气含量时，选择的物质必须能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况，才能保证实验成功，而木炭燃烧生成了二氧化碳气体，错误；B项，用锌、铁、铜和稀盐酸混合时，锌、铁能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，可知锌的活动性比铁强，且都位于氢前，而铜不能反应，说明位于氢后，因此三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜，正确；C项，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，此刻温度下配制氯化钠溶液的溶质质量分数最大为×100%＜36%，错误；D项，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在除去过量碳的同时铜也发生了化学变化生成氧化铜，错误。故选B。
9.【答案】A
【解析】用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。A项，玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管符合要求；B项，托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒中，托盘天平没有必要；C项，托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管中托盘天平不必使用；D项，量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒中漏斗不必使用。故选A。
10.【答案】C
【解析】A项，温度不变溶质的溶解度不变，错误；B项，析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，错误；C项，食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D项，析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
11.【答案】A
【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。
12.【答案】C
【解析】根据图示可知：A项，在t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项，t1℃时，甲的溶解度为20 g，即在t2℃时将20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好饱和，所以t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g∶120 g ＝1∶6。错误；C项，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。
13.【答案】A
【解析】A项，氯化钠质量为50 g×20%＝10 g，水的质量：50 g－10 g＝40 g，正确；B项，天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，错误；C项，配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，错误；D项，溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，错误。故选A。
14.【答案】C
【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。
15.【答案】D
【解析】A项，从溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，故溶质的质量分数为a>b＝c，正确；B项，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为a>b＝c，正确；C项，蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确；D项，从溶解度曲线可看出，c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1℃，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选D。
16.【答案】(1)氧气的浓度或与氧气的接触面积　(2)饮料瓶打开后有气泡冒出说明压强与气体溶解度有关，饮用后常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关
【解析】(1)使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。
(2)影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，从饮料的开瓶到饮用后的变化等日常生活中常见的现象可以说明。
17.【答案】(1)30 g　丙　(2)AgCl　1.775%
【解析】(1)①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30 g。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填AgCl。
②生成沉淀的质量是143.5 g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数＝＝1.775%。
18.【答案】(1)ZnCl2　(2)FeSO4　(3)CaCl2　(4)KCl
【解析】写出各个反应的化学方程式便可知溶质。
19.【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：
当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6 g
117∶44＝y∶4.4 g
y＝11.7 g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。
20.【答案】(1)11 g　(2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
21.【答案】4.5 g　475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g