九年级化学仁爱版下册 专题8金属和金属材料检测题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学仁爱版下册 专题8金属和金属材料检测题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 204.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-26 09:01:40 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》检测题-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
3．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、Hg
C．Fe、Zn、Al D．Mg、Na、Cu
4．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
7．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
8．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．“真金不怕火炼” 主要因为黄金的熔点高
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．因为钢比生铁的含碳量高，所以应用范围广
9．某物质为金属材料，则该物质
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
10．燃料、资源和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．天然气是广泛使用的清洁能源，也是一种可再生能源
B．“钻木取火”原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
C．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可减小灶具的进风口
11．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
12．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
二、简答题
13．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。
（1）钢是常用于制造自行车的金属材料，它与生铁都是铁合金但它们的机械性能有所不同，其主要原因是什么？______________
（2）为了防止钢制车架生锈，通常采取喷漆的措施，其防锈的原理是什么？______________
（3）废旧金属的回收再利用除了可以节约金属资源，还有什么好处？（写一点）______________
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是______。
(5)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
三、推断题
15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。已知：
(1)操作①的名称是_______。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是_______。
(3)用实际参加反应的离子来表示滤液③和铁粉的反应方程式是_______。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______。
16．图中所示的物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知甲为常见的液体，乙和E均为黑色固体，B为气体，D为当今世界上年产量最高的金属。物质甲由_______（填元素符号）元素组成；D转化为E时，发生化学反应的现象为_______________；B、E转化为D的反应的化学方程式为__________。
四、实验题
17．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：
_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
18．为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①得到的结论是_______。
（2）实验②有气泡产生，实验③无明显现象，实验②化学方程式是________。
19．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性； II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口； III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
五、计算题
20．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
22．合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是和，且与的质量比为9︰20时，其催化活性最大。以为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：。试计算应向粉末中加入的木炭粉质量________。
参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．D
13． 含碳量不同 隔绝氧气和水 节约能源（减少对环境的污染）
14．(1)B
(2)导电
(3)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(4)隔绝氧气和水
(5)节约金属资源/减少污染等
15． 过滤 Fe2+ Ni、Cu、Ag
16． H、O 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
17． 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
18． 铜比银活泼（意思对即可）
19． 除去铝片表面的氧化物 向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中
硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
20．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
21．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
22．2g
一、单选题
1．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
3．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、Hg
C．Fe、Zn、Al D．Mg、Na、Cu
4．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
7．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
8．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．“真金不怕火炼” 主要因为黄金的熔点高
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．因为钢比生铁的含碳量高，所以应用范围广
9．某物质为金属材料，则该物质
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
10．燃料、资源和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．天然气是广泛使用的清洁能源，也是一种可再生能源
B．“钻木取火”原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
C．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可减小灶具的进风口
11．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
12．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
二、简答题
13．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。
（1）钢是常用于制造自行车的金属材料，它与生铁都是铁合金但它们的机械性能有所不同，其主要原因是什么？______________
（2）为了防止钢制车架生锈，通常采取喷漆的措施，其防锈的原理是什么？______________
（3）废旧金属的回收再利用除了可以节约金属资源，还有什么好处？（写一点）______________
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是______。
(5)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
三、推断题
15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属，如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。已知：
(1)操作①的名称是_______。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是_______。
(3)用实际参加反应的离子来表示滤液③和铁粉的反应方程式是_______。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______。
16．图中所示的物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知甲为常见的液体，乙和E均为黑色固体，B为气体，D为当今世界上年产量最高的金属。物质甲由_______（填元素符号）元素组成；D转化为E时，发生化学反应的现象为_______________；B、E转化为D的反应的化学方程式为__________。
四、实验题
17．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：
_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
18．为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①得到的结论是_______。
（2）实验②有气泡产生，实验③无明显现象，实验②化学方程式是________。
19．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性； II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口； III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
五、计算题
20．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
22．合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是和，且与的质量比为9︰20时，其催化活性最大。以为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：。试计算应向粉末中加入的木炭粉质量________。
参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．D
13． 含碳量不同 隔绝氧气和水 节约能源（减少对环境的污染）
14．(1)B
(2)导电
(3)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(4)隔绝氧气和水
(5)节约金属资源/减少污染等
15． 过滤 Fe2+ Ni、Cu、Ag
16． H、O 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
17． 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
18． 铜比银活泼（意思对即可）
19． 除去铝片表面的氧化物 向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中
硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
20．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
21．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
22．2g