第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
2．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
3．下列做法中一定发生化学变化的是（　　）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
4．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
5．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
6．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
7．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（　　）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 　干冰 CO2
8．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
9．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．过滤不能使硬水转化为软水
B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO D．H+、SO、CO
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲
12．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
二、简答题
13．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
①操作Ⅰ是： _____ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _____ 。
②在蒸发过程中，待 ____________________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 _______________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 _______________ (用化学式表示)。
(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是 _________________________ 。
三、推断题
14．A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式______。
（2）写出C生成E的化学方程式：______。
（3）A的物质类别是______。
（4）E的一种用途______。
15．某工厂排出的废水中可 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有______(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为_____(写化学式)，溶液C中的溶质为________(写化学式)。此流程中涉及________种基本反应类型。
四、实验题
16．根据如图所示的实验回答问题
(1)甲实验中仪器a的名称是________，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是____
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制________相同，实验现象是________________
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)
17．从下图选择仪器进行实验，除去粗盐中难溶性杂质。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的基本实验步骤为：溶解、过滤、___________。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)过滤时除滤纸外，还需要的仪器有___________(填序号)。
五、计算题
18．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题：
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8
（1）加入120g盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）在如图画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。
（4）所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？
19．取一定量溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉24g水后，得到溶质质量分数为40%的不饱和溶液，继续向其中加入硫酸镁溶液，恰好完全反应。过滤后，得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液。计算：
（1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量。
（2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数。
20．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C
13． 过滤 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤
14． CO2 或（合理即可） 酸 补钙剂、建筑材料、制水泥等（合理即可）
15． AgCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+ AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 略
16． 烧杯 除去不溶性杂质 滴入澄清石灰水的量 呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 偏大
17． 蒸发 搅拌，加速溶解 ABDF
18．（1）CaCl2、HCl；
（2）解：设碳酸钙的质量为x
x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈84.4%。
答：样品中碳酸钙的质量分数是84.4%。
（3）；
（4）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为z
z＝3.65g
所加盐酸溶液溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：所加盐酸溶液溶质的质量分数是18.25%。
19．（1）40g
解：设蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为x，故（x+24g）×25%=x×40%，x=40g
（2）
解：设硫酸镁质量为y，生成硫酸钠的质量为z氢氧化镁沉淀质量为w。
y=24g，z=28.4g，w=11.6g
硫酸镁溶液质量28.4g÷20%+11.6g-40g=113.6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数
≈21.1%
答：蒸发水后氢氧化钠溶液的质量40g，加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数21.1%。
20．（1）40g（2）10.4%