第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
2．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3 粉末、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
3．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
4．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
5．下列物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
7．加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gH2O。下列说法不正确的是
A．碱式氯化镁的质量为26.9g B．MgO和HCl的分子个数比为2∶1
C．x∶y∶z=2∶1∶3 D．HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红
8．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
9．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
10．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
11．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合，充分反应后，向溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，出现的颜色是
A．无色 B．紫色 C．蓝色 D．红色
12．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
二、简答题
13．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ______________ 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ______________ 。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ______________ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ______ ；上述反应③中实际参加反应的离子是 ______ 。
（3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图 _____ 。
三、推断题
14．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为_____，B与E反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。
(2)C和D反应的化学方程式为_______________。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。(填化学式)
15．甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：
（1）丁是_____，甲与丁反应类型为_____。
（2）甲与乙反应的化学方程式为_____。
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：_____。
16．如图所示，A～G是初中化学常见的几种物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。D可以用作炉具清洁剂，C→F反应过程很复杂，E，B不含相同元素。
试推断：
（1）B的化学式 _____________ 。
（2）A→D转化的化学方程式 ________________ 。
四、实验题
17．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从___________端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。
回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是___________。
②乙中澄清石灰水的作用是___________。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。
18．据图回答：
(1)图a实验可得出燃烧需要满足的条件是______。
(2)配制溶液过程中图b所示的实验步骤是______。
(3)图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与______对照，到得pH＜7的溶液有______（填序号）。
五、计算题
19．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
(1)样品中Fe2O3的质量为　　g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
20．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．A 11．D
12．B
13． BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3== Ba(NO3)2 +2H2O CO32-和H+ OH-和H+
14． H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu H2SO4→CO2
15． 镁 置换反应 CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2 2Mg+CO2C+2MgO
16． HCl
17． 试管 气泡连续均匀冒出 C n B 装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯
18．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)溶解
(3) pH标准比色卡 ①④
19．(1)8
(2)解：设硫酸铁的溶质质量为x。
x=20g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%
20．（1）减小；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，则
解得x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
。
答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。