第十一单元盐化肥基础测试-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》基础测试
一、单选题
1．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是
A．NH4NO3 B．KNO3
C．Ca3（PO4）2 D．KCl
2．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
3．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
4．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
7．下列实验目的与所用试剂相符的是
A．证明NaOH溶液中含有Na2CO3――酚酞试剂
B．证明NaOH溶液中含有Na2CO3――澄清石灰水
C．除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――稀盐酸
D．除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――CaCl2溶液
8．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 鉴别NaNO3和NH4HCO3两种氮肥 取样，闻气味
C 除去CO中的CO2 将混合气体通过红热的铜网
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中一周并观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
10．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是
A．B．C． D．
二、简答题
11．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_____________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____________。
(2)南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的___________不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行__________可以分离得到粗盐，跟该过程正好相反的一个物理变化是_____________。
(3)用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
①上述转化过程中，所发生反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式___________。
②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是____________。
(4)粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐。过程如下：
①母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。试剂X为__________（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
②操作Y为__________。加适量盐酸的作用是为了除去__________（填物质名称或化学式）。
12．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
三、推断题
13．现有 A～E 五种初中化学常见物质，其中 A 是红色固体，B 是人体胃液中常见的酸，E 常用于除油污。它们的转化关系如下图。请回答：
(1)C 的一种用途是______；
(2)A 转化为C：反应的化学方程式为______。
(3)D 转化为 E：反应的化学方程式为______。
14．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
四、实验题
15．粗盐提纯的主要操作如图所示。
(1)实验正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)蒸发过程中有固体析出时，食盐水是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)下列说法正确的是
A．溶解和过滤过程中玻璃棒的作用相同 B．蒸发过程中待溶液全部蒸干时停止加热
C．过滤后得到的滤液为纯净物 D．操作B中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅
16．化学是以实验为基础的科学，根据如图实验装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标号①的仪器名称______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______（填字母代号），请写出该反应的化学方程式______。
（3）小聪同学用大理石和盐酸制取二氧化碳，请写出化学方程式______；但是，小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：。请你完成装置连接：A→______→______→D。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，制取并收集应选用的装置是______（填装置字母）。
17．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ________ 。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 ______ （填字母序号）。
五、计算题
18．用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_______。
(2)该纯碱样品中氯化钠的质量。
(3)此次反应所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
19．为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
20．取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为_____g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．D
11．(1) 燃烧后几乎不产生任何残渣和废气（热值高）
(2) 粒子大小 蒸发结晶 溶解
(3) Ⅰ、Ⅱ 苦卤中镁离子的浓度高
(4) 饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
12．（1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
13．(1)灭火等
(2)等
(3)
14． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
15．(1)ACB
(2)饱和
(3)D
16． 酒精灯 B H F BE
17． 碱 c、d
18．（1）4.4；（2）1.4；（3）16.3%
19．（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
该样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
20．（1）9.85（2）10.6%
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