1.3水是常用的溶剂 溶解度培优（含答案）

溶解度培优
一、溶解度计算
1、有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：
温度（度） 10 40 75
剩余物质的质量（克） 201 132 72
硝酸钠溶解度见表：
温度（度） 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度 81 92 104 114 117 124 130 150 166
求
(1）该实验用水 克；
(2）原固体混合物中含 克硝酸钠；
(3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为
2某固态混合物中含有m克 KNO3 和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入 n 克水时观察，充分溶解后的结果如下：
温度（度） 10 40 75
剩余物质的质量（克） 261 175 82
通过计算回答：
(1) m 、 n 的值各为多少？
(2)75oC时所得溶液是否饱和？
(3）若要在 n 克水中恰好溶解 m 克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
二、溶解度曲线及其应用
如下图所示，为abc三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
t2℃时，a.b.c三种物质的溶解度大小是a＞b＞c
t2℃时，将50g物质放入100g水中充分溶解，得到 a的饱和溶液。（a物质不含结晶水）
将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
例1 图 例2图
如图所示，为XYZ三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下面说法正确的是（）
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大, a! W; E" Y0 O" M2 I
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出. A" ^+ P' g6 d/ V
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO42 C. b+ W2 P5 T9 e4 c# I/ R
D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl 例3图 例4图6 e K& S; Q4 ^+ E/ c8 i8 I% E0 b
例4. 盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
例5图 例6图
例5.据图回答：
（1）10℃时，甲的溶解度____（＞，＜，＝）乙的溶解度
（2）把30℃等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是_____
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_____ g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）．
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是_______
例6.如图是甲乙丙三种固体的溶解度曲线，据图回答
在t2℃时，溶解度由小到大的顺序是______
P点的含义是_______________________________
若将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是（）
A．溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量变大
答案:
一、1.300,372,60
2.(1）m=220.4,n=200
（2）不饱和
（3）60
二、1、C 2.C 3.C 4 D 5=，甲，A，降温结晶 6 丙乙甲，t1℃甲丙的溶解度相同，B