专题8金属和金属材料基础习题练----2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料基础习题练----2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 107.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-26 09:48:27 | ||
图片预览
文档简介
专题8《金属和金属材料》基础习题练-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
2．有关铁的性质中，属于化学性质的是
A．有导电导热性 B．有良好延展性
C．具有银白色光泽 D．在潮湿空气中易生锈
3．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
5．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
7．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
8．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
10．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
11．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
二、简答题
12．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_______：b处对应物质的类别是_______。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，甲对应的物质表现出了_______性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _______ 工业炼铁
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O _______
13．请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
三、推断题
14．A-H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物生成物已略去），其中A为大理石的主要成分，D、G、H为单质，F、H为红色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 _____________ 。
（2）反应②为 _____________ （填“吸热”、“放热”）反应。
（3）反应③的实际应用为 ___________ 。
（4）反应④的基本反应类型为 __________ 。
15．根据图示化合物与单质相互转化的关系回答：
若乙的溶液颜色是浅绿色，Y是红色固体，则X是 __________ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ________________ ，反应基本类型是 ____________ 反应。
四、实验题
16．实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
（2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。
（3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。
17．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
(1)如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条______（填“a”或者“b”）先熄灭。
(2)如图2所示实验中（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃），根据Y型管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是______。水中白磷不燃烧的原因是______。
(3)如图3所示实验中，一段时间后，Y形管______（填“左”或“右”）侧铁片生锈，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。
五、计算题
18．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上某厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
19．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
20．将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12． CH4 盐 氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 治疗胃酸过多
13． CuO+COCu+CO2 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 NaOH
14． CaCO3CaO+CO2↑ 吸热 工业炼铁 置换反应
15． Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
16． 2H2O22H2O+O2↑ A Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D
CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ 浓硫酸 2CO+O22CO2
17．(1)b
(2) 温度达可燃物着火点 未与氧气接触
(3) 右 水 H2O
18．（1）焦炭
（2）解：设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x=2.5×104t
答：至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。
19．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
20．解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
x=5.6g
答：反应生成的铁的质量为5.6g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是
A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
2．有关铁的性质中，属于化学性质的是
A．有导电导热性 B．有良好延展性
C．具有银白色光泽 D．在潮湿空气中易生锈
3．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
5．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
7．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
8．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
10．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
11．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
二、简答题
12．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_______：b处对应物质的类别是_______。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，甲对应的物质表现出了_______性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _______ 工业炼铁
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O _______
13．请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
三、推断题
14．A-H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物生成物已略去），其中A为大理石的主要成分，D、G、H为单质，F、H为红色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 _____________ 。
（2）反应②为 _____________ （填“吸热”、“放热”）反应。
（3）反应③的实际应用为 ___________ 。
（4）反应④的基本反应类型为 __________ 。
15．根据图示化合物与单质相互转化的关系回答：
若乙的溶液颜色是浅绿色，Y是红色固体，则X是 __________ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ________________ ，反应基本类型是 ____________ 反应。
四、实验题
16．实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
（2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。
（3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。
17．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
(1)如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条______（填“a”或者“b”）先熄灭。
(2)如图2所示实验中（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃），根据Y型管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是______。水中白磷不燃烧的原因是______。
(3)如图3所示实验中，一段时间后，Y形管______（填“左”或“右”）侧铁片生锈，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。
五、计算题
18．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上某厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
19．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
20．将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12． CH4 盐 氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 治疗胃酸过多
13． CuO+COCu+CO2 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 NaOH
14． CaCO3CaO+CO2↑ 吸热 工业炼铁 置换反应
15． Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
16． 2H2O22H2O+O2↑ A Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D
CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ 浓硫酸 2CO+O22CO2
17．(1)b
(2) 温度达可燃物着火点 未与氧气接触
(3) 右 水 H2O
18．（1）焦炭
（2）解：设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x=2.5×104t
答：至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。
19．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
20．解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
x=5.6g
答：反应生成的铁的质量为5.6g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页