第八章常见的酸、碱、盐单元训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐单元训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-26 10:26:51 | ||
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文档简介
科粤版（2012）第八章 常见的酸、碱、盐 单元训练
一、单选题
1．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
2．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
4．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
5．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
6．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
8．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
9．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
10．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
11．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
12．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
13．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
二、填空题
16．某化学反应的微观示意图如下。
请回答：
(1)A分子中氮、氢原子个数比______。
(2)C为尿素[CO(NH2)2]，农业上常用作____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(3)上图所示物质中属于氧化物的是_____(填字母序号)。
(4)该反应的化学方程式是______。
17．（2020 郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。
18．化学与生活、社会、环境密切相关：
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是______。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaCIO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备 NaClO的反应原理为，则X的化学式为______。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（6）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为______。
19．化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是_____；
（2）用于人工降雨的是_____；
（3）用来裁玻璃的是_____；
（4）用来改良酸性土壤的是_____。
三、综合应用题
20．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。
（1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。
试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。
21．镁被公认为21世纪最有前途的绿色金属材料，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有MgCl2)提镁产业。如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题：
(1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是___________(填步骤序号)，该反应的化学方程式为___________。
(2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程？原因是___________。
(3)某兴趣小组的同学取50 g MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入60 g NaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有___________(填化学式)。
(4)当加入40 g NaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。
22．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
23．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
8．D
9．D
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．B
16． 1∶3 氮 BD 2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
17． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③
18． 压强 +4 NaCl 醋酸 SO2 乳化
19． ③ ④ ② ①
20． 饱和 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 600g 48
21．(1) ② Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O
(2)将镁元素富集
(3)NaCl、NaOH
(4)解：设生成的Mg(OH)2的质量为x
40g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为40 g×2%=0.8g
x=0.58g
所得不饱和溶液的质量为50g＋40g-0.58g=89.42g
答：所得沉淀的质量为0.58g，所得不饱和溶液的质量为89.42g。
22． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
23． 碱性 2H2O22H2O+O2↑ 无气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度 12% 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
2．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
4．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
5．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
6．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
8．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
9．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
10．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
11．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
12．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
13．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
二、填空题
16．某化学反应的微观示意图如下。
请回答：
(1)A分子中氮、氢原子个数比______。
(2)C为尿素[CO(NH2)2]，农业上常用作____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(3)上图所示物质中属于氧化物的是_____(填字母序号)。
(4)该反应的化学方程式是______。
17．（2020 郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。
18．化学与生活、社会、环境密切相关：
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是______。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaCIO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备 NaClO的反应原理为，则X的化学式为______。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（6）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为______。
19．化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是_____；
（2）用于人工降雨的是_____；
（3）用来裁玻璃的是_____；
（4）用来改良酸性土壤的是_____。
三、综合应用题
20．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。
（1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。
试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。
21．镁被公认为21世纪最有前途的绿色金属材料，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有MgCl2)提镁产业。如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题：
(1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是___________(填步骤序号)，该反应的化学方程式为___________。
(2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程？原因是___________。
(3)某兴趣小组的同学取50 g MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入60 g NaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有___________(填化学式)。
(4)当加入40 g NaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。
22．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
23．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
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试卷第2页，共2页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
8．D
9．D
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．B
16． 1∶3 氮 BD 2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
17． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③
18． 压强 +4 NaCl 醋酸 SO2 乳化
19． ③ ④ ② ①
20． 饱和 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 600g 48
21．(1) ② Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O
(2)将镁元素富集
(3)NaCl、NaOH
(4)解：设生成的Mg(OH)2的质量为x
40g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为40 g×2%=0.8g
x=0.58g
所得不饱和溶液的质量为50g＋40g-0.58g=89.42g
答：所得沉淀的质量为0.58g，所得不饱和溶液的质量为89.42g。
22． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
23． 碱性 2H2O22H2O+O2↑ 无气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度 12% 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
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