第八单元海水中的化学测试题—2021～2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、SO、CO D．H+、SO、CO
2．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
3．在一定温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中慢慢加入硝酸钾晶体，此变化过程中，溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．B．C． D．
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲
5．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
9．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
11．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
12．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲
二、简答题
13．某小组同学欲提纯粗盐(只含氯化钠和少量泥沙)样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。
温度(°C) 10 20 30 40 60
溶解度/g/100g水 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
（1）30°C时氯化钠的溶解度是______________。
（2）操作Ⅲ的名称是______________，其原理是依据_____________的性质进行提纯。
（3）最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是______________ (选填编号)。
a 操作II中食盐未完全溶解就进行操作Ⅲ
b 操作Ⅲ中有滤渣漏入承接液体的烧杯
c 操作II、IV实验过程中有物质溅出
d 操作IV蒸发最终所得精盐比较潮湿
（4）溶解粗盐时,加入20°C水合适的量约为_____________(选填“20”、“30” 或“50”) mL。
（5）称取4.5g提纯的精盐,可配制质量分数为0.9%的食盐溶液______________g。
14．为探究中和反应放热的问题进行了下列实验，回答有关问题。
（1）实验甲，依据 ___ 现象证明该反应是放热的。
（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是 ___ 。
（3）丙图为向10mL 10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据，本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是 ___ 。
三、推断题
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
四、实验题
16．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验， 主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是__________ ；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫 酸铜晶体放于_______________内将其研碎；
（2）实验乙中的一处明显错误是 __________ ；
（3）实验丙中使用到了玻璃棒。下列实验中也必须使用玻璃棒，且作用类似的是___________（填写字母序号）；
A蒸发食盐水 B硫在氧气中燃烧 C溶解食盐
17．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。
18．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生． ______的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液． ________________ 小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 _____________
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______．
五、计算题
19．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
20．实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B
13． 36. 1g/100g水 过滤 氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水 ac 30 500
14． 烧杯内导管口处有气泡冒出 氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，造成溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙固体析出 排除NaOH固体溶于水放热的干扰。
15． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4 KNO3
16． 有蓝色沉淀产生 研钵 没有使用玻璃棒引流 A
17． B烧杯中溶液变红 溶液变澄清
18． 小红 出现白色沉淀 沉淀一部分消失，并生成气泡 HCl、NaCl、BaCl2
19．解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
设硫酸的质量为x，
解得x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
20．（1）4.4
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。
x=10g
y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。