第四单元盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元盐化肥测试题2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．Ca(NO3)2 C．NH4NO3 D．NaNO3
2．下列有关化肥和农药的说法错误的是
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
3．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+ K+ NO
B．Ag+ Na+ Cl-
C．Na+ Ba2+ OH-
D．K+ Ba 2+ SO
4．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B
C．C D．D
7．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Zn Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C MnO2 KC1 加水溶解、过滤、洗涤、烘干
D FeC13 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A．K2CO3 NaCl BaCl2
B．HCl CaCl2 Na2CO3
C．NaOH KNO3 CuSO4
D．NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
11．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
二、简答题
12．请用化学方程式表示下列原理。
（1）用锡焊接钢板时，焊接处要滴加稀盐酸除锈，其原理方程式：_________； 然后必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是_____（文字表述）。
（2）检验氢氧化钠是否变质的化学反应方程式_____。
13．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，构成氯化钠的微粒是 _____ （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 _____ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 _____ （填化学式），该反应的化学方程式为 _____ 。
（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。则加入下列三种物质的先后顺序为 _____ （填序号）。
①适量稀盐酸 ②过量的碳酸钠溶液 ③过量的氢氧化钡溶液
14．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为______。
(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。
16．有一包白色粉末样品，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 ____________（写化学式）。
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中一定含有的物质是 ____________；反应①的化学方程式为 ____________。
四、实验题
17．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)测定废水pH的方法是______。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL-1)
②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后____(按操作先后顺序，填字母),直至天平平衡。
A 向烧杯中加氢氧化钾固体
B 按需要添加砝码、移动游码
③量取水: ④溶解; ⑤转移。
(3)定量测定废水:取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②废水中硫酸的质量分数为______(结果保留到0.1%).
18．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。
（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：______________
猜想三：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
1．取少量该溶液于试管中 滴入_________溶液。 _____________ 猜想三正确
2．静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴___________溶液。 _______________
步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。
【得出结论】白色粉末的成分是_________________。
五、计算题
19．安徽铜陵海螺水泥厂为测定某矿山石灰石中碳酸钙的含量，特对12.5t石灰石样品充分煅烧(假设石灰石样品中杂质不参与反应)，最终得到8.1t剩余物：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_______t。
(2)求这份石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出必要的计算过程)
20．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
21．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。
请回答：
(1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为__________(填写最简比)
(2)生成二氧化碳的总质量为__________g。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(4)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．A
9．C
10．A
11．B
12． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 残余的稀盐酸会腐蚀钢板和铁继续反应，生产氯化亚铁和氢气；
13． 离子 OH﹣、H+、H2O ClO2 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ③②①
14． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
15． O2； 改良酸性土壤 置换反应
16． Na2CO3、CuSO4 Na2SO4
17． 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，测定pH值 11.2 188.8 BA H+、K+ 4.9%
18． 硫酸铜和硫酸钠 氢氧化钠 Na2CO3 过量氯化钡 产生白色沉淀 酚酞 溶液颜色变红 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠
19．(1)4.4
（2）设这份石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：这份石灰石样品中碳酸钙的质量10t。
20．解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
21．(1)23:6:24
(2)3.3
(3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
(4)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y
y=79.5%
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%
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