11.1生活中常见的盐一课一练—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下 11.1 生活中常见的盐 一课一练
一、单选题
1．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
4．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
5．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
6．氢氧化钠的俗称是
A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱
7．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
8．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
9．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
10．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
12．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
13．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
14．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
15．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
16．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
二、综合应用题
17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。
②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
18．（1）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
①实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
②实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
③确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
④制取气体的过程包括；a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填字母）。
（2）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】
【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氧氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b（忽略体积的变化） a______b（填“>”“<”或“=”》 发生了反应
二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应
【评价交流】①乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是______，
②请再设计一个实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应______。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是______（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为______。
19．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
20．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。
(3)该“脱氧剂”的变质程度____。
21．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；
(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_______。
(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_______。
(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_______。
(4)检验是否“洗涤”干净的方法是_______。
(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(1)第一步骤的目的是_______。
(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_______。
22．化学为我们认识世界提供了一个新的视角：
(1)从微观的角度看C60表示一个___________（填“分子”、“原子”或“离子”）
(2)如图是两个基本实验操作的示意图：
①仪器X的名称是___________；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的___________；
②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当___________，停止加热。
(3)某同学在学完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？为了探究这个问题，他设计了如图实验：
①实验Ⅰ是为了___________；
②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是___________；
③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了___________（提示：CaCl2溶液呈中性）。
④由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的可以使酚酞溶液变红。在与老师交流该结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是___________。
(4)取20.0克未知浓度的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计测定反应后溶液的pH。当加入的稀盐酸的质量为10.0克时，溶液的pH为7.试计算该氢氧化钠溶液的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．D
15．C
16．C
17． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH 加入22．4kg氯化钠固体
18． 2H2O22H2O+O2↑ B G F D cab ＞ 盐酸中含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，变红色，向其中滴加稀盐酸，红色消失 ④
19．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
20． 6.8g 14:3 50%
21． 加快反应速率 取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净 使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化 液封
22．(1)分子
(2) 试管夹 1/3 蒸发皿中出现大部分固体时
(3) 探究Na+是否能使无色酚酞试液变红 无色酚酞溶液中本身含水分子
白色沉淀 与水反应生成了OH-
(4)解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=4%
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为4%。
答案第1页，共2页
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