2021-2022学年九年级化学下册课后培优练 课题 2 金属的化学性质（易） （WORD版，含答案与解析）

第2课 金属的化学性质（易）
一、单选题
1．下列事实与金属的化学性质无关的是（ ）
A．将铝粉涂在铁器表面以保护铁器
B．真金不怕火炼
C．钨在高温下不易熔化
D．镁用于制照明弹
C. 钨在高温下不易熔化，是指金属钨的熔点较高，是物理性质，选项正确；
D. 镁用于制照明弹，利用了镁燃烧时发出耀眼强光，是化学性质，选项错误。
故选C。
2．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 。
A．Fe→Cu→Al
B．Al→Cu→Fe
C．Cu→Fe→Al
D．Cu→Al→Fe
3．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
4．从金属冶炼的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤
C．②④ D．③⑤
5．、、是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
①
②
③
④与不反应
A． B．
C． D．
6．有、、三种金属，将和分别浸入稀硫酸中，溶解，不溶解，将浸入的硝酸盐溶液中，经过一段时间，的表面上有析出，由此判断、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
7．已知某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，下列根据此反应信息判断正确的是
A．X一定是金属铁 B．Y元素的化合价一定不变
C．X一定比Y活泼 D．溶液的质量一定增加
8．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是
选项 化学方程式 基本反应类型
A S+O2=SO2 化合反应
B H2O2H2O+O2↑ 分解反应
C C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应
D 2Ag+H2SO4= Ag2SO4+H2↑ 置换反应
9．金属镍及其化合物能发生下列反应：①；②；③。分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中的化合价由+4变为+2
D．上述3个反应中涉及2种单质
10．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
11．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
12．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
13．为验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
14．如图所示是某同学在探究金属活动性顺序时所做实验，通过实验现象不能得到的结论是 。
A．金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜
B．铁比铜活泼
C．铜能置换硝酸银溶液中的银
D．铜能置换出硝酸锌溶液中的锌
15．三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是 。
A．方案一、方案二
B．方案二、方案三
C．方案一、方案三
D．方案一、方案二、方案三
16．现有甲、乙、丙三种金属，分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，实验现象如下表：
溶液 现象 金属 甲 乙 丙
FeSO4溶液 析出单质Fe 无明显现象 无明显现象
AgNO3溶液 析出单质Ag 无明显现象 析出单质Ag
根据表中信息，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
二、填空题
17．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
18．将光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由__________色变为_____________ 色；溶液由___________色逐渐变为_____________色。写出其反应的化学方程式__________________。
19．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________。
三、流程题
20．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有_____________（填化学式）；
（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是________；
（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式：________________；
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式：________________.
第2课 金属的化学性质（易）
一、单选题
1．下列事实与金属的化学性质无关的是（ ）
A．将铝粉涂在铁器表面以保护铁器
B．真金不怕火炼
C．钨在高温下不易熔化
D．镁用于制照明弹
【答案】C
【详解】A. 将铝粉涂在铁器表面以保护铁器，利用了铝的化学性质活泼，常温下能和空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；B. 真金不怕火炼，是指金的化学性质稳定，即使高温灼烧，也不与氧气等物质反应，选项错误；
C. 钨在高温下不易熔化，是指金属钨的熔点较高，是物理性质，选项正确；
D. 镁用于制照明弹，利用了镁燃烧时发出耀眼强光，是化学性质，选项错误。
故选C。
2．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 。
A．Fe→Cu→Al
B．Al→Cu→Fe
C．Cu→Fe→Al
D．Cu→Al→Fe
【答案】C
【详解】人类使用金属的历史，与金属活泼性有关，越不活泼的金属越早使用，使用金属由早到晚的顺序是： Cu→Fe→Al；故选：C。
3．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
4．从金属冶炼的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤
C．②④ D．③⑤
【答案】C
【详解】略
5．、、是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
①
②
③
④与不反应
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】略
6．有、、三种金属，将和分别浸入稀硫酸中，溶解，不溶解，将浸入的硝酸盐溶液中，经过一段时间，的表面上有析出，由此判断、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】略
7．已知某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，下列根据此反应信息判断正确的是
A．X一定是金属铁 B．Y元素的化合价一定不变
C．X一定比Y活泼 D．溶液的质量一定增加
【答案】C
【详解】A、由化学式可知，金属X能够与Y的硫酸盐反应，表明的金属活动性比Y强，但X不一定是铁，还可能是镁或锌，选项错误；B、由化学式可知，反应前Y元素的化合价为+2价，符号Y元素的化合价为0，即Y元素的化合价在反应后发生了改变，选项错误；C、由化学式可知，金属X能够与Y的硫酸盐反应，表明的金属活动性比Y强，即X一定比Y活泼，选项正确；D、题文中，X元素与Y元素的相对原子质量不明确，无法判断反应前后溶液的质量关系，选项错误，故选C。
8．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是
选项 化学方程式 基本反应类型
A S+O2=SO2 化合反应
B H2O2H2O+O2↑ 分解反应
C C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应
D 2Ag+H2SO4= Ag2SO4+H2↑ 置换反应
【答案】C
【详解】A、两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，但化学方程式缺少反应条件，选项错误，不符合题意；B、一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，但化学方程式未配平，选项错误，不符合题意；C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，化学方程式完全正确，选项正确，符合题意；D、金属银和硫酸不反应，不存在置换，选项错误，不符合题意。故选C。
9．金属镍及其化合物能发生下列反应：①；②；③。分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中的化合价由+4变为+2
D．上述3个反应中涉及2种单质
【答案】D
【详解】略
10．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
【答案】B
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含AgNO3和 Zn (NO3)2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，一定没有锌。故选 B。
11．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
【答案】A
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。
12．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
【答案】C
【详解】①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
13．为验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
【答案】C
【详解】A、AlCl3溶液、FeCl2溶液和CuSO4溶液这三种溶液相互之间不能反应，无法验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，不符号题意；B、Fe和Cu都不能与AlCl3溶液反应，只能证明Al比Fe或Cu活泼，无法验证Fe与Cu活动性，不符号题意；
C、Fe与AlCl3溶液反应，无明显现象，证明Al比Fe活泼，Fe与CuSO4溶液反应，铁的表面有红色固体析出，证明Fe比Cu活泼，符合题意； D、Cu与AlCl3溶液或FeCl2溶液反应，都没有明显现象，只能证明Al和Fe都比Cu活泼，但无法证明Al和Fe的活泼性，不符合题意。故选C。
14．如图所示是某同学在探究金属活动性顺序时所做实验，通过实验现象不能得到的结论是 。
A．金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜
B．铁比铜活泼
C．铜能置换硝酸银溶液中的银
D．铜能置换出硝酸锌溶液中的锌
【答案】D
【详解】A、通过实验现象可知，铁、镁能与稀硫酸反应，铁、镁排在H的前面，且镁生成气泡的速度大于铁，铜不能与稀硫酸反应，铜排在H的后面，可以得到结论：金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜。故A正确，不符合题意；B、铁能置换硫酸铜中的铜，所以，铁比铜活泼。故B正确，不符合题意；C、通过实验现象可知，铜的活动性比银强，铜能置换硝酸银溶液中的银。故C正确，不符合题意；D、通过实验现象可知，铜不与硝酸锌溶液反应，铜不能置换出硝酸锌溶液中的锌。故D错误，符合题意。故选：D。
15．三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是 。
A．方案一、方案二
B．方案二、方案三
C．方案一、方案三
D．方案一、方案二、方案三
【答案】C
【详解】方案一：铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面，铁不能与硫酸锌溶液反应，说明铁在锌的后面，能证明锌>铁>铜，故方案一可行；方案二：铁、铜与硫酸锌溶液都不反应，说明铜、铁在锌的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故方案二不可行；方案三、铁片和锌片都能与稀硫酸反应生成氢气，且锌与盐酸的反应速率大于铁与盐酸反应的速率，说明锌在铁的前面，且都在氢前，铜不与盐酸反应，说明铜在氢后，能证明锌>铁>铜，故方案三可行。综合以上分析可知，C正确。故选：C。
16．现有甲、乙、丙三种金属，分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，实验现象如下表：
溶液 现象 金属 甲 乙 丙
FeSO4溶液 析出单质Fe 无明显现象 无明显现象
AgNO3溶液 析出单质Ag 无明显现象 析出单质Ag
根据表中信息，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
【答案】B
【解析】甲、乙、丙三种金属，分别放入硫酸亚铁溶液中，甲会置换出单质Fe，乙、丙无明显现象，说明活动性甲大于Fe，乙、丙小于Fe；甲、乙、丙三种金属，分别放入硝酸银溶液中，甲、丙会置换出单质Ag，乙则无明显现象，说明活动性甲、丙大于Ag，乙小于Ag；所以活动性甲＞Fe＞丙＞Ag＞乙。故选B。
二、填空题
17．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
【答案】（1）Al Ag
（2） 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等)
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
（4）B
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故选Al，Ag；
（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；
（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；故答案为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；故选B。
18．将光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由__________色变为_____________ 色；溶液由___________色逐渐变为_____________色。写出其反应的化学方程式__________________。
【答案】银白 红 蓝 浅绿
【详解】硫酸铜溶液为蓝色，铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以能观察到的现象有：铁钉表面由银白变为红色；溶液由蓝色变为浅绿色。反应的化学方程式为：。
19．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为________________。
【答案】（1）气泡 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（2） FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag
【详解】(1)由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，乙中无明显现象，说明R不能和硫酸亚铁反应，即铁比R活泼，同时硫酸铜已经完全反应，则烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁（FeSO 4），说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag。
三、流程题
20．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有_____________（填化学式）；
（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是________；
（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式：________________；
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式：________________。
【答案】（1）Zn、Ag （2） 过滤 （3） （4）
【详解】（1）锌粉和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于是加入过量的锌粉，所以固体A的成分有剩余的Zn和生成的Ag；
（2）步骤I的实验操作是实现固体和液体分离，为过滤；
（3）步骤I是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学反应方程式；
（4）向固体A中加入过量稀硫酸，银不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为。