2021-2022学年九年级化学下册课后培优练 课题1 生活中常见的盐（难） （WORD版，含答案与解析）

第10课 生活中常见的盐（难）
一、单选题
1．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A．熟石灰 B．石灰石 C．纯碱 D．生石灰
2．只用一种试剂将、、三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是
A．酚酞溶液 B．溶液
C． D．
3．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
4．用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液
B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液
D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
5．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO。现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO，可能存在Ba2+
C．一定存在K+
D．一定存在SO可能存在Ca2+
6．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
7．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是
① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu(OH)2→CuC12
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
8．下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(　　)
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
11．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（　　）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、
C．Na+、H+、NO3﹣、 D．H+、Mg2+、、Cl﹣
13．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
14．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
15．某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是
A．溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl
B．该溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH
C．该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2
D．该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
① 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_____。
② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_____。
（2）生活中我们通常用稀盐酸除去铁锈，其实稀硫酸也可以除去铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式_____，如果过量还会发生的反应方程式为_____。
（3）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
①最常用的溶剂_____；
②能够供给呼吸的气体单质_____；
③常用做干燥剂的一种酸_____；
④盐_____。
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
三、推断题
18．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
19．现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_____。
（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳酸盐溶液是_____溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。
四、科学探究题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到_现象，证明它们确实发生了化学反应。
（学生板演）该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___，理由是___。
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
（反思与拓展）
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)
a 铜 b 氧化铜 c 紫色石蕊溶液 d 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______(写一条)。
第10课 生活中常见的盐（难）
一、单选题
1．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A．熟石灰 B．石灰石 C．纯碱 D．生石灰
【答案】B
【详解】略
2．只用一种试剂将、、三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是
A．酚酞溶液 B．溶液
C． D．
【答案】B
【详解】略
3．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。故选C。
4．用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液
B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液
D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有碳酸钙。故A错误；B、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙。之后加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。故可以验证是否含有碳酸钙。故 B正确；C、因为石蕊溶液遇碱变蓝且氢氧化钙微溶于水，所以加入石蕊溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氯化钠并不能验证是否有碳酸钙的存在。故C错误；D、因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。可以验证是否含有碳酸钙。但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有氢氧化钙存在。故 D错误。故选B。
5．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO。现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO，可能存在Ba2+
C．一定存在K+
D．一定存在SO可能存在Ca2+
【答案】C
【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有、；溶液中含有、，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是、、K+。故选：C。
6．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【详解】A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；故选C。
7．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是
① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu(OH)2→CuC12
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
【答案】C
【详解】①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。②Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过加盐酸一步反应实现。③Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3 ，不能通过加盐酸一步反应实现。④Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuC12和水，能通过加盐酸一步反应实现。故①④能通过加盐酸一步反应实现。故选C。
8．下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
【答案】C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，A错误。B、酸与碱发生中和反应时有热量放出，但是有热量放出的反应不一定是中和反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙就放热，但不是中和反应，B错误。C、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如酸和金属反应生成盐和氢气，C正确。D、HCl和NaOH反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不都是复分解反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，D错误。故选：C。
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【详解】A 、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性。选项A正确；B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的可以是单质，也可以是不同的单质，如氧气与臭氧。选项B错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应。选项C错误；D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，可以是碳酸氢盐、活泼金属等。选项D错误。故选：A。
10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(　　)
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【详解】A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；故选：B。
11．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（　　）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
【答案】C
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、
C．Na+、H+、NO3﹣、 D．H+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确；B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确；D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。
13．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。故选B。
14．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
15．某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是
A．溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl
B．该溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH
C．该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2
D．该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
【答案】D
【详解】根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液时，而没有立即产生沉淀，所以一定不能含有硫酸根离子，样品不能含有硫酸，所以对应的沉淀是氢氧化镁，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸，盐酸的存在导致一定不能同时含有氢氧化钠，氯化钠的存在与否无从判断。故溶液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸、氢氧化钠，可能含有氯化钠。A. 溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有NaCl，故错误；B. 该溶液中一定不含硫酸、氢氧化钠，故错误；C. 该溶液中一定含有HCl、MgCl2，故错误；D. 该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4，故正确；故选：D。
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
① 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_____。
② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_____。
（2）生活中我们通常用稀盐酸除去铁锈，其实稀硫酸也可以除去铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式_____，如果过量还会发生的反应方程式为_____。
（3）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
①最常用的溶剂_____；
②能够供给呼吸的气体单质_____；
③常用做干燥剂的一种酸_____；
④盐_____。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）H2O O2 H2SO4 K2SO4（合理即可）
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；如果稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；（3）①最常用的溶剂是水，化学式为H2O；
②能够供给呼吸的气体单质是氧气，化学式为O2；③常用做干燥剂的一种酸是浓硫酸，化学式为H2SO4；④可用以上元素组成的盐有K2SO4。
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
【答案】（1）石蕊试剂 Fe （2） 置换反应 （3） （4）产生白色沉淀
【详解】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。
三、推断题
18．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
【答案】（1）
（2） ↓ ↓（答案不唯一，合理即可）
（3） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。②和④的化学方程式为↓ (4). ↓
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。
19．现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_____。
（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳酸盐溶液是_____溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。
【答案】（1）KOH，MgCl2 CuSO4，NH4Cl
（2）BaCl2
（3） KNO3 K2CO3 Na2CO3
【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体。（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的，而使溶液中变成，“然后将液体蒸干”又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为。
若A中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，就只能为Na2CO3（）。
四、科学探究题
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到_现象，证明它们确实发生了化学反应。
（学生板演）该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___，理由是___。
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
（反思与拓展）
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)
a 铜 b 氧化铜 c 紫色石蕊溶液 d 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______(写一条)。
【答案】（假设猜想）溶液由红色变无色 猜想四
（实验探究） H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存
（评价反思） 氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中
（反思与拓展） BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 反应物的量 bc 腐蚀下水道
【详解】演示实验:将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到溶液由红色变无色时，证明它们确实发生了化学反应。
假设猜想:有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存。
实验探究:(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
评价反思:(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
反思与拓展:(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量。
(2)因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有稀硫酸。
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。