2021-2022学年九年级化学下册课后培优练 第十一单元 盐 化肥综合检查（WORD版，含答案与解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年九年级化学下册课后培优练 第十一单元 盐 化肥综合检查（WORD版，含答案与解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 223.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-26 23:26:23 | ||
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文档简介
第十一单元综合检查
化 学
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
5．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
6．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．H2SO4、Ca(OH)2、NaCl B．H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C．NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D．Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
7．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
8．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
9．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀
B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液不变色
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产
D．胆矾研碎：蓝色粉末状固体变成蓝色块状
11．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
12．下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl-
D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
13．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
15．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
二卷（方程式2分一空，其余1分一空)
二、填空题(共28分)
16．(本题5分)有六种物质：a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。请据此回答（填字母）：
（1）常用于改良酸性土壤的是_________； （2）可用于金属除锈的是___________，
（3）属于复合肥料的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是__________，
（5）常用作净水剂的是_____________。
17．(本题6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
18．(本题7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
19．(本题6分)下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
20．(本题4分)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。
(3)小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。
(4)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。
三、推断题(共9分)
21．(本题9分)如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
四、流程题(共11分)
22．(本题11分)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①的作用为 ___________ 。操作③的名称是 ___________ 。操作④中用到玻璃棒，作用为 ___________ 。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 ___________ (填序号)。
a 氯化钠固体不纯； b 称量时精盐与砝码放反了； c 量取水时仰视读数； d 装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ___________ ，白色沉淀的化学式为 ___________ ，生成白色沉淀的化学方程式为 ___________ 。
(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ___________ ，溶液Ⅱ中含有的离子为 ___________ (用符号表示)；
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。
五、科学探究题(共12分)
23．(本题12分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 操作步骤 实验现象 实验结论
一 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想三正确
二 取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量 _____________ 猜想二正确
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。
[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
六、计算题(共10分)
24．(本题10分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是
第十一单元综合检查
化 学
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】C
【解析】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
【答案】B
【解析】A、酸和碱中都含有氢元素，但化学性质不相似，A说法错误；B、熟石灰是碱，生石灰是氧化物，B说法正确；C、碘酒溶液中酒精是溶剂，碘是溶质，C说法错误；D、海水晒盐原理是蒸发溶剂结晶，D说法错误；故选：B。
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
【答案】D
【解析】A、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳错误，A错误，不符合题意；B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误，不符合题意；C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C错误，不符合题意；D、小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，D正确，符合题意。 故选：D。
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
【答案】C
【解析】粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
5．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
【答案】A
【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
6．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．H2SO4、Ca(OH)2、NaCl B．H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C．NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D．Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
【答案】A
【解析】酸是解离时生成的阳离子全部是H+的化合物，碱是解离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据三类化合物的定义，题中涉及到的三种物质，H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱，NaCl属于盐。故选A。
7．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
【答案】C
【解析】A、依据金属活动性顺序，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，A中铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，错误；B、进行物质除杂时所选用的试剂不能与原有物质反应，B中盐酸不仅能与碳酸钾反应，还能与氢氧化钾反应，故不能选用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾，错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，可以用来治疗胃酸过多症，正确；D、发生复分解反应时元素的化合价不变，用稀硫酸除铁锈，正确的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，D中铁元素的化合价前后改变，错误；故选C。
8．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
【答案】B
【解析】A.若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B.若C.D是盐和水，则A.B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C.D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。D.若A.B各取10g混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C.D质量的总和不一定等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。故选：B。
9．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。故选C。
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀
B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液不变色
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产
D．胆矾研碎：蓝色粉末状固体变成蓝色块状
【答案】C
【解析】A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液颜色由蓝色变为无色，选项错误；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，选项错误；C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产，选项正确；D、胆矾是蓝色块状固体，研碎胆矾时，蓝色块状固体变成蓝色粉末状，选项错误；故选C。
11．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。
12．下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl-
D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。
13．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选C。
14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。
15．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
【答案】B
【解析】根据题目给出的流程图和信息：关于该实验的说法正确的有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有：②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、KCl，共有6种情况；故选B。
二卷（方程式2分一空，其余1分一空)
二、填空题(共28分)
16．(本题5分)有六种物质：a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。请据此回答（填字母）：
（1）常用于改良酸性土壤的是_________； （2）可用于金属除锈的是___________，
（3）属于复合肥料的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是__________，
（5）常用作净水剂的是_____________。
【答案】 b c d f e
【解析】（1）熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤，故选b；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，一般需要用酸来反应后才能除去．所以选择盐酸，故选c；（3）复合肥是指含有“N、P、K”三种元素中的两种或三种的肥料，而硝酸钾中就含有“N、K”两种营养素，所以为复合肥，故选d；（4）碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选f；
（5）明矾能吸附水中悬浮颗粒，常用作净水剂，故选e。
17．(本题6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） （4） 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 （5） 量筒
【解析】（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是KNO3；
（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；
（3）①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意；②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意；③先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。故选③；不合理方案的理由：①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子；②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。
18．(本题7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】（1）
（2） ④⑥
（3） 复分解
（4）金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
19．(本题6分)下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
【答案】 （1）水 （2）稀盐酸（或稀硫酸） （3）酚酞试液（或石蕊试液） （4） 稀硫酸 （5）氢氧化钠（或氢氧化钡、氢氧化钙）溶液 （6）硫酸铜（或硫酸铁）溶液
【解析】（1）汽油不溶于水，酒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热；（2）C不与稀盐酸反应，Fe与稀盐酸反应产生气泡，与稀盐酸反应产生蓝色溶液；
（3）盐酸不会使酚酞变色，先鉴别出盐酸，再将盐酸滴入另两种溶液中，产生气泡的是，不产生气泡的是；（4）、、三种溶液中滴入稀硫酸，分别产生气泡、沉淀和无明显现象；（5）、、三种溶液中滴入溶液，分别产生棕色沉淀、白色沉淀和加热后产生氮气；（6） 、、三种溶液中滴入溶液，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀和无明显现象。
20．(本题4分)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。
(3)小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。
(4)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。
【答案】（1） Fe2+ （2） （3） NaHCO3 （4） Na2CO3、Na2SO4
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+；
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，亚硝酸钠中氮元素显+3价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为：；
（3）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；
（4）由标签的内容，名称是某酸钠，一个分子中钠原子的个数为2，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。
三、推断题(共9分)
21．(本题9分)如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
【答案】 CaCO3 CuO 改良酸性土壤 Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用
【解析】已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C是二氧化碳。则可以推测出，A是碳酸钙，D是氧化钙。D和水能反应生成E，则E是氢氧化钙。E和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F是氢氧化钠。由于B是一种黑色固体，且B能和硫酸反应生成蓝色溶液，则B是氧化铜，G是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，则I是氢氧化铜沉淀。（1）根据分析可知，A是碳酸钙，B是氧化铜。故答案为：CaCO3、CuO；（2）根据分析可知，E是氢氧化钙。氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤。故答案为：改良酸性土壤（答案合理即可）；（3）通过分析可知，反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。故答案为：Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH；
（4）通过分析可知，G是硫酸铜溶液，F是氢氧化钠溶液。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。该反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4、复分解；
（5）若H是可以供给呼吸的气体，则H是氧气。自然界中，通过光合作用，可以将二氧化碳转化为氧气。故答案为：光合作用。
四、流程题(共11分)
22．(本题11分)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①的作用为 ___________ 。操作③的名称是 ___________ 。操作④中用到玻璃棒，作用为 ___________ 。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 ___________ (填序号)。
a 氯化钠固体不纯； b 称量时精盐与砝码放反了； c 量取水时仰视读数； d 装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ___________ ，白色沉淀的化学式为 ___________ ，生成白色沉淀的化学方程式为 ___________ 。
(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ___________ ，溶液Ⅱ中含有的离子为 ___________ (用符号表示)；
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。
【答案】 （1）加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅
（2） abc
（3） 除尽氯化镁 Mg(OH)2
（4） 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+
（5）大于
【解析】（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确； d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误；故填：abc；
（3）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是Mg（OH）2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液Ⅱ中含有盐酸、氯化钠，故含有的离子是Na+ 、 Cl- 、H+。
（5）分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
五、科学探究题(共12分)
23．(本题12分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 操作步骤 实验现象 实验结论
一 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想三正确
二 取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量 _____________ 猜想二正确
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。
[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
【答案】 [猜想与假设]溶质中含有CaCl2和HCl
[交流讨论]
[实验设计]碳酸钠 开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成(答案合理即可) 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色
[反思交流]紫色石蕊溶液 碳酸钙
[拓展延伸]放热 蓝 CaCl2 减小
【解析】[猜想与假设]氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们经过讨论后一致认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙和稀盐酸不能共存，反应的方程式为：。
[实验设计]方案二、取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成，证明溶液中含有盐酸和氯化钙，即猜想二正确，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加人过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。
[拓展延伸] （1）由图可知,AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。
（2）A点反应才刚开始，溶液中氢氧化钙过量，向A点对应的溶液中加人紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
（3）B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。
（4）B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小
六、计算题(共10分)
24．(本题10分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
【答案】（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：
25g+100g+110.8g﹣227g＝8.8g；
（3）解：设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x
x=20g
（4）故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）解：设生成二氧化碳的质量是y
y=88t
故可制得含杂质的生石灰的质量为250t-88t=162t
化 学
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
5．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
6．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．H2SO4、Ca(OH)2、NaCl B．H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C．NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D．Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
7．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
8．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
9．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀
B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液不变色
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产
D．胆矾研碎：蓝色粉末状固体变成蓝色块状
11．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
12．下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl-
D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
13．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
15．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
二卷（方程式2分一空，其余1分一空)
二、填空题(共28分)
16．(本题5分)有六种物质：a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。请据此回答（填字母）：
（1）常用于改良酸性土壤的是_________； （2）可用于金属除锈的是___________，
（3）属于复合肥料的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是__________，
（5）常用作净水剂的是_____________。
17．(本题6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
18．(本题7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
19．(本题6分)下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
20．(本题4分)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。
(3)小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。
(4)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。
三、推断题(共9分)
21．(本题9分)如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
四、流程题(共11分)
22．(本题11分)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①的作用为 ___________ 。操作③的名称是 ___________ 。操作④中用到玻璃棒，作用为 ___________ 。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 ___________ (填序号)。
a 氯化钠固体不纯； b 称量时精盐与砝码放反了； c 量取水时仰视读数； d 装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ___________ ，白色沉淀的化学式为 ___________ ，生成白色沉淀的化学方程式为 ___________ 。
(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ___________ ，溶液Ⅱ中含有的离子为 ___________ (用符号表示)；
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。
五、科学探究题(共12分)
23．(本题12分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 操作步骤 实验现象 实验结论
一 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想三正确
二 取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量 _____________ 猜想二正确
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。
[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
六、计算题(共10分)
24．(本题10分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是
第十一单元综合检查
化 学
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】C
【解析】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都含有氢元素，所以化学性质相似
B．熟石灰是碱，生石灰是氧化物
C．碘酒溶液中酒精是溶质
D．海水晒盐原理是降温结晶
【答案】B
【解析】A、酸和碱中都含有氢元素，但化学性质不相似，A说法错误；B、熟石灰是碱，生石灰是氧化物，B说法正确；C、碘酒溶液中酒精是溶剂，碘是溶质，C说法错误；D、海水晒盐原理是蒸发溶剂结晶，D说法错误；故选：B。
3．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
【答案】D
【解析】A、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳错误，A错误，不符合题意；B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误，不符合题意；C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C错误，不符合题意；D、小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，D正确，符合题意。 故选：D。
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
【答案】C
【解析】粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
5．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
【答案】A
【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
6．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．H2SO4、Ca(OH)2、NaCl B．H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C．NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D．Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
【答案】A
【解析】酸是解离时生成的阳离子全部是H+的化合物，碱是解离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据三类化合物的定义，题中涉及到的三种物质，H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱，NaCl属于盐。故选A。
7．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
【答案】C
【解析】A、依据金属活动性顺序，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，A中铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，错误；B、进行物质除杂时所选用的试剂不能与原有物质反应，B中盐酸不仅能与碳酸钾反应，还能与氢氧化钾反应，故不能选用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾，错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，可以用来治疗胃酸过多症，正确；D、发生复分解反应时元素的化合价不变，用稀硫酸除铁锈，正确的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，D中铁元素的化合价前后改变，错误；故选C。
8．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
【答案】B
【解析】A.若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B.若C.D是盐和水，则A.B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C.D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。D.若A.B各取10g混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C.D质量的总和不一定等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。故选：B。
9．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。故选C。
10．下列实验现象描述正确且完整的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀
B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液不变色
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产
D．胆矾研碎：蓝色粉末状固体变成蓝色块状
【答案】C
【解析】A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液颜色由蓝色变为无色，选项错误；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，选项错误；C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产，选项正确；D、胆矾是蓝色块状固体，研碎胆矾时，蓝色块状固体变成蓝色粉末状，选项错误；故选C。
11．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。
12．下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl-
D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。
13．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选C。
14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。
15．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
【答案】B
【解析】根据题目给出的流程图和信息：关于该实验的说法正确的有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有：②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、KCl，共有6种情况；故选B。
二卷（方程式2分一空，其余1分一空)
二、填空题(共28分)
16．(本题5分)有六种物质：a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。请据此回答（填字母）：
（1）常用于改良酸性土壤的是_________； （2）可用于金属除锈的是___________，
（3）属于复合肥料的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是__________，
（5）常用作净水剂的是_____________。
【答案】 b c d f e
【解析】（1）熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤，故选b；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，一般需要用酸来反应后才能除去．所以选择盐酸，故选c；（3）复合肥是指含有“N、P、K”三种元素中的两种或三种的肥料，而硝酸钾中就含有“N、K”两种营养素，所以为复合肥，故选d；（4）碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选f；
（5）明矾能吸附水中悬浮颗粒，常用作净水剂，故选e。
17．(本题6分)小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） （4） 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 （5） 量筒
【解析】（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是KNO3；
（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；
（3）①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意；②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意；③先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。故选③；不合理方案的理由：①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子；②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。
18．(本题7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】（1）
（2） ④⑥
（3） 复分解
（4）金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
19．(本题6分)下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
【答案】 （1）水 （2）稀盐酸（或稀硫酸） （3）酚酞试液（或石蕊试液） （4） 稀硫酸 （5）氢氧化钠（或氢氧化钡、氢氧化钙）溶液 （6）硫酸铜（或硫酸铁）溶液
【解析】（1）汽油不溶于水，酒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热；（2）C不与稀盐酸反应，Fe与稀盐酸反应产生气泡，与稀盐酸反应产生蓝色溶液；
（3）盐酸不会使酚酞变色，先鉴别出盐酸，再将盐酸滴入另两种溶液中，产生气泡的是，不产生气泡的是；（4）、、三种溶液中滴入稀硫酸，分别产生气泡、沉淀和无明显现象；（5）、、三种溶液中滴入溶液，分别产生棕色沉淀、白色沉淀和加热后产生氮气；（6） 、、三种溶液中滴入溶液，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀和无明显现象。
20．(本题4分)请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 ______ 。
(2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价 ______ 。
(3)小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸，写出小苏打的化学式 _____ 。
(4)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是 ____ 溶液。
【答案】（1） Fe2+ （2） （3） NaHCO3 （4） Na2CO3、Na2SO4
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+；
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，亚硝酸钠中氮元素显+3价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为：；
（3）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；
（4）由标签的内容，名称是某酸钠，一个分子中钠原子的个数为2，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。
三、推断题(共9分)
21．(本题9分)如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
【答案】 CaCO3 CuO 改良酸性土壤 Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用
【解析】已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C是二氧化碳。则可以推测出，A是碳酸钙，D是氧化钙。D和水能反应生成E，则E是氢氧化钙。E和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F是氢氧化钠。由于B是一种黑色固体，且B能和硫酸反应生成蓝色溶液，则B是氧化铜，G是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，则I是氢氧化铜沉淀。（1）根据分析可知，A是碳酸钙，B是氧化铜。故答案为：CaCO3、CuO；（2）根据分析可知，E是氢氧化钙。氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤。故答案为：改良酸性土壤（答案合理即可）；（3）通过分析可知，反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。故答案为：Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH；
（4）通过分析可知，G是硫酸铜溶液，F是氢氧化钠溶液。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。该反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4、复分解；
（5）若H是可以供给呼吸的气体，则H是氧气。自然界中，通过光合作用，可以将二氧化碳转化为氧气。故答案为：光合作用。
四、流程题(共11分)
22．(本题11分)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①的作用为 ___________ 。操作③的名称是 ___________ 。操作④中用到玻璃棒，作用为 ___________ 。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 ___________ (填序号)。
a 氯化钠固体不纯； b 称量时精盐与砝码放反了； c 量取水时仰视读数； d 装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ___________ ，白色沉淀的化学式为 ___________ ，生成白色沉淀的化学方程式为 ___________ 。
(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ___________ ，溶液Ⅱ中含有的离子为 ___________ (用符号表示)；
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。
【答案】 （1）加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅
（2） abc
（3） 除尽氯化镁 Mg(OH)2
（4） 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+
（5）大于
【解析】（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确； d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误；故填：abc；
（3）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是Mg（OH）2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液Ⅱ中含有盐酸、氯化钠，故含有的离子是Na+ 、 Cl- 、H+。
（5）分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
五、科学探究题(共12分)
23．(本题12分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 操作步骤 实验现象 实验结论
一 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想三正确
二 取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入____________溶液至过量 _____________ 猜想二正确
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。
[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
【答案】 [猜想与假设]溶质中含有CaCl2和HCl
[交流讨论]
[实验设计]碳酸钠 开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成(答案合理即可) 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色
[反思交流]紫色石蕊溶液 碳酸钙
[拓展延伸]放热 蓝 CaCl2 减小
【解析】[猜想与假设]氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2。
[交流讨论]同学们经过讨论后一致认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙和稀盐酸不能共存，反应的方程式为：。
[实验设计]方案二、取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成，证明溶液中含有盐酸和氯化钙，即猜想二正确，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确。
[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加人过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。
[拓展延伸] （1）由图可知,AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。
（2）A点反应才刚开始，溶液中氢氧化钙过量，向A点对应的溶液中加人紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
（3）B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。
（4）B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小
六、计算题(共10分)
24．(本题10分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
【答案】（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：
25g+100g+110.8g﹣227g＝8.8g；
（3）解：设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x
x=20g
（4）故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）解：设生成二氧化碳的质量是y
y=88t
故可制得含杂质的生石灰的质量为250t-88t=162t
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