江苏省连云港市赣榆县第一中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（选修)（无答案）

赣榆县第一中学2012-2013学年高二上学期期中考试
化学试题（选修)
注意事项：
1．本卷满分120分，考试时间120分钟。
2.答题前请将姓名，考试号填写在答题纸的规定位置。
3. 本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷非选择题
4.可能用到的：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80 Ag-108
Ⅰ卷（选择题，共36分）
1. 下列各组物质，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．丙烯、； B．乙酸、甲酸甲酯；
C．CH3—C6H4—OH与C6H5—CH2—OH； D．甲醛、甲酸甲酯
2．下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是
A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水 D．苯和溴苯
3．有关天然产物水解的叙述不正确的是
A．油脂水解可得丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同
4．下列有关化学用语或名称正确的是
A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 B． 的名称：2—甲基乙醇
C．聚丙烯的结构简式为： [-CH3CH-CH2-]n D．CH4Si的结构式：CH2=SiH2
5.甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol
6．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2气体 ⑥加入足量的钠溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是
A⑧① B．④⑤③ C．⑧②⑤③ D．⑥①⑤③
7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶3的化合物是
A乙醇 B丙酮 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯
8．甲酸甲酯，它在一定条件下可能发生的反应有
①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去
A．②③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
9．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1g,然后经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是
A．乙醇 B．乙二醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1mol与混合气体中所含碳原子数为0.NA
C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
12．乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说明不正确的是
A．和金属钠反应是键①断裂
B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
C．和浓硫酸共热到140℃时断键②，其它键不断
D．和浓氢溴酸混合加热时断键②。
13.下列反应离子方程式正确的是
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH－—C6H5O—+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32－—2C6H5O—+ CO2↑+H2O
D．过量银氨溶液：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
14．用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）
B．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）
C．乙酸乙酯中的乙酸（分液）
D．苯中的苯酚（浓Br2水，过滤）西维因
15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
有关说法正确的是西维因西维因
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．反应后经酸化，可用FeCL3溶液检验是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
Ⅱ卷非选择题
16．（10分）下图有机物具有多种官能团，因而能跟多种物质反应，试写出该有
机物发生下列反应的方程式：
（1）与足量的氢气反应（2）与足量的氢氧化钠溶液反应
（3）与足量的碳酸氢钠溶液反应
17. （10分）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制悬浊液，无变澄清的现象；
(3)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
根据上述现象，可以判断此混合物中(1)一定含有 ，(2)可能含有 ，(3)一定没有 (填结构简式)

18．（10分）
（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为
（2）白藜芦醇(3)广泛存在于食物（例如桑椹、花生、
尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化
合物起反应的Br2(H2O)或H2的最大物质的量分别是Br2 和H2 。
（3）某液态一卤代烃RX 13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是 ，其可能的结构有 种。
19．(6分) 水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称 ；
（2） 1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号） ；
A．1mol　　B 2mol　C　3mol　　D 4mol
（3）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林的键线式可表示为：
。
20．（10分）1,2－二溴乙烷可做抗爆剂的添加剂，常温下为无色液体，密度为2.18gcm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，难溶于水，易溶于醇，醚，丙酮等有机溶剂。在实验室中可用如下图所示设备制备1,2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管中装有液溴（表面覆盖少量水），据此请回答下列问题：
（1）写出制备1,2—二溴乙烷的两个反应方程式：
______________________________________、
_____________________________________________________。
（2）容器中NaOH溶液的作用是： _________________________________________。
（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出很多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。
21．（14分）由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，写出制取可能涉及的反应方程式并标出反应类型 （提示：饱和碳原子可以在光照下和氯气发生取代反应）
2012—2013学年度第一学期期中质量检测
高二化学（选修）答题纸
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