精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是
A．合金：生铁、青铜、硬铝
B．氧化物：水、干冰、五氧化二磷
C．碱：纯碱、熟石灰、苛性钠
D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
2、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
3、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
4、向蛋白质中加入下列物质，不能使蛋白质失去原有的生理功能的是
A．向蛋白质中加入浓硝酸 B．向蛋白质中加入重金属盐
C．向蛋白质中加入水 D．向蛋白质中加入甲醛
5、花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，有关花青素的说法不正确的是
A．花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子
B．花青素是由三种元素构成的
C．花青素中碳元素的质量分数最大
D．花青素是一种有机化合物
6、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
7、正确的实验步骤对实验的成功与否至关重要。下列对“先”与“后”的叙述不正确的
A．加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集完毕时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜，后通过澄清石灰水
C．研究淀粉在人体内消化途径的过程中，淀粉先在口腔和舌的咀嚼搅拌作用后被小肠消化
D．检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸
8、下列做法不正确的是
A．合理摄入人体必需元素 B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白
C．使用可降解塑料餐盒 D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维
9、乙醇的化学式为C2H5OH，下列关于乙醇的说法，正确的是
A．乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成的
B．把乙醇按一定比例添加到汽油中得到的乙醇汽油是混合物
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：6：1
D．乙醇可以用粮食、薯类等发酵制取，是不可再生能源
10、整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是
A．化学实验数据记录 B．化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用托盘天平称取5.6g铁粉 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
C．燃烧与现象 D．化学与生活
①将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 ②红磷燃烧会产生大量的白烟 ③实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 ①人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大 ②经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 ③用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、生活离不开化学，请你用所学的知识解释现象或解决实际问题。
（1）雅安地震灾区喷洒消毒液后，很远就会闻到刺鼻的气味：______；
（2）鉴别羊毛衫和涤纶衫：______；
（3）做饭时，若出现燃气灶的火焰呈黄色，锅底有炭黑这一现象，可能的原因是：______ 。
（4）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中______（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2
（5）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用______来改良土壤。她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会______。
（6）她还要帮助父母配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量______kg氯化钠。
2、请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．铝 B．一氧化碳 C．氧气 D．酒精 E. 二氧化碳 F. 石蕊试液 G. 碳酸钙 H. 聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是____________；
（2）遇醋酸或二氧化碳会变红色的是___________；
（3）大理石的主要成分是___________；
（4）常见的金属是_____________；
（5）冶炼金属的气体是____________；
（6）实验室常用的燃料是____________；
（7）会对环境造成白色污染的是__________；
（8）能产生温室效应的气体是____________。
3、请按照要求写出下列反应的化学方程式___。
（1）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式为___________。
（2）乙醇C2H5OH俗称___________，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧的化学方程式：___________。
4、可随身携带或随时喷洒的小剂量皮肤消毒液为医用酒精，其主要成分是______。喷酒该消毒液进行消毒的过程中发生的变化有______。不能通过饮用或注射消毒液来预防新冠肺炎。厨房中，我们对食品通常采用的消毒方法是______。
5、选择符合题意的物质，用序号填空。
A．二氧化硫 B．塑料饭盒 C．浓硫酸 D．维生素A E.75%的酒精
（1）随便丢弃会造成白色污染的是____________。
（2）人体缺乏后会导致夜盲症的是____________。
（3）造成酸雨的气体是____________。
（4）常用于皮肤消毒的是_____________。
（5）常用于干燥某些气体的是____________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余就要服食钙片补充。现有某品牌的口服补钙药片（每片约重0.5g），含葡萄糖酸钙的质量分数为85%，则每天约需要服用_______片该药片。
2、某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
3、如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：
（1）人体中 F 属于 （填“微量”或“常量”）元素。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。
4、蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。
（1）蔬菜水果中富含________（填序号），该营养素可调节新 陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
a.油脂 b.维生素 c.蛋白质
（2）食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留。 浸泡时间对农药去除率的影响如图，分析如图得到的结论是_________。
（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为______________。
5、目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。
请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、 “暖贴”是我们冬天常用的一种用品。某化学兴趣小组对暖贴中成分及发热原理展开了探究。
（1）暖贴中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，从物质的分类看，其中含有的化合物有盐类和______。
（2）检验配料中含有铁粉。
用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引。取少量附着在磁铁上的粉末于试管中加入适量的______。通过观察到的现象是产生气泡、______，得出配料中含有铁粉。
（3）检验配料中含有活性炭。
“暖贴”中的活性炭是利用它能______大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件。小明用图中所示方法实验。将暖贴里的物质放在燃烧匙中，在酒精灯上加热。观察到烧杯内壁变浑浊，说明含有活性炭。此方案______填“可行”或“不可行”。若可行，写出其理论依据，若不可行，请你写出原因______。
（4）探究暖贴中活性炭、食盐和水等物质的作用，实验数据如下。
实验编号 实验药品及用量 反应时间 温度上升值
铁粉 活性炭 食盐 水
对照组 1 0.2 0.1 5 10 58
实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0
2 1 0 0.1 5 10 2.7
3 1 0.2 0.1 0 10 4.5
4 1 0.2 0 5 10 20
①分析实验组4与对照组的数据，可说明______。
②其发热原理是：使用时，撕开其表面隔气膜，让空气与潮湿的铁发生反应生成氢氧化铁而放热，请写出化学方程式______。有同学认为袋中的物质铁可以用作食品包装的双吸剂，请你再写出一种常用的食品干燥剂是______。
2、 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：
（提出问题）该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照易分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为：一定含有____，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。
（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间 布条不褪色 该消毒液中___
Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡 _ 该消毒液中含有Na2CO3
实验Ⅱ中的反应化学方程式为____；
（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有__。
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。
（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为____
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
3、如图是某食盐包装上的部分说明。
食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素_________。
（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
（查阅资料）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。
（猜想假设1） KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。其中碘酸钾中碘元素的化合价为________。
（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置_______进行实验。
（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_______________。
（提出新问题）为什么生成KI就会降低碘效？
（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。I2遇淀粉溶液变蓝。
（实验探究2）研究小组开展以下实验。
操 作 现 象 结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 _____________ KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_________，
数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：__________，证明推测正确。
（拓展应用）
（1）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法错误的是___________。
A 实验中土豆片不可用其它食品代替
B 直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C 可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
D 烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
（2）现有一份KI和KIO3的固体混合物，为测其中KI的含量，做如下实验：取该固体混合物3.8g，经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤,洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为4.7g（整个实验在避光下进行）,请计算该固体中KI的质量分数。（保留到0.1%）（已知：）计算过程：____________。
4、甲烷(CH4)与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：
(1)（查阅资料）
①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；
②Cu和Cu2O均为红色固体，且
（进行实验）小张同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，小敏同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并_____________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4，请写出发生反应的化学方程式_________。
(2)（实验现象）A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。
（产物分析）结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。
小张同学认为：氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_________。
小敏同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_________。
(3)（定量测定）小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为5.1g。若CH4将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
(4)（知识拓展）氨气与CH4和CO一样，也能在加热条件下还原氧化铜，反应生成空气中含量最多的气体和人体中含量最多的物质。请写出氨气与氧化铜反应的化学反应方程式______________。
5、酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于___________。（填“无机物”或“有机物”）
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和___________性，故应小面积擦拭消毒。
Ⅱ.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。
（查阅资料）
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
②次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显___________性，并有漂白性。
（4）（探究2）根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：
操作 现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中 向烧杯1通入O2 布条褪色较慢
向烧杯2通入N2 布条褪色较慢
向烧杯3通入___________ 布条迅速褪色
胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式___________，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（5）（拓展探究）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
实验步骤：___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，均属于合金，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、塑料、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料，不符合题意。
故选C。
2、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
3、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
4、C
【详解】
重金属盐、浓硝酸、甲醛、加热、紫外线灯能使蛋白质失去原有的生理功能；水不能使蛋白质失去原有的生理功能；
故选C。
5、B
【详解】
A、由化学式可知，花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子，选项正确；
B、由化学式可知，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，花青素是由花青素分子构成的，选项错误；
C、花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则花青素中碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、由化学式可知，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合有机物的组成特点，属于有机物，选项正确，故选B。
6、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
7、C
【详解】
A、用高锰酸钾加热制取氧气，收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒吸进入试管，使炸裂试管，故正确；
B、检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜证明是否有水生成，后通过澄清石灰水，证明是否有二氧化碳生成，故正确；
C、唾液淀粉酶能把淀粉初步分解成麦芽糖，淀粉和麦芽糖最终要在小肠内在胰液和肠液作用下，被分解成葡萄糖被人体吸收，故错误；
D、检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸，故正确。
故选C。
8、B
【详解】
A.合理摄入人体必需元素，促进人体健康，选项说法正确。
B.二氧化硫有毒，不能用二氧化硫熏蒸馒头，选项说法错误。
C.使用可降解塑料餐盒，可以减少环境的污染，选项说法正确。
D.用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维，羊毛纤维会闻到烧焦羽毛的气味，选项说法正确。
故选：B
9、B
【详解】
A、由化学式可知，一个乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成的，选项错误；
B、把乙醇按一定比例添加到汽油中得到的乙醇汽油，即乙醇汽油中含有乙醇与汽油，所以乙醇汽油是混合物，选项正确；
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，选项错误；
D、粮食、薯类等可以种植生产，而乙醇可以用粮食、薯类等发酵制取，所以乙醇是可再生能源，选项错误，故选B。
10、B
【详解】
A．10mL量筒只能准确到0.1mL，不能量取7.25mL水，托盘天平能准确到0.1g，能称取5.6g铁粉，用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，A不符合题意；
B. 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，B符合题意；
C. 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与氧气的接触面积使其燃烧更充分，红磷燃烧会产生大量的白烟，实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了氧气，C不符合题意；
D．人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，经常用钢丝球洗刷铝锅会将其表面的致密薄膜氧化铝刷掉，用洗洁精除去餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，D不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）分子在不断的运动
（2）灼烧，有烧焦羽毛味儿的是羊毛衫
（3）燃料的不充分燃烧
（4）C
（5） 熟石灰 产生氨气，降低肥效
（6）16
【解析】
（1）
由于分子是不断运动的，喷洒消毒液后，消毒液的微粒就会通过运动分散到空气中，所以很远就会闻到刺鼻的气味；故填：分子在不断的运动。
（2）
鉴别羊毛衫和涤纶衫，常采用灼烧的方法，燃烧时有烧焦羽毛的气味，且得到的固体用手能捏成粉末的是毛制品，接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是涤纶；故填：灼烧，有烧焦羽毛味儿的是羊毛衫。
（3）
做饭时，若出现燃气灶的火焰呈黄色，锅底有炭黑这一现象，说明氧气不充足，燃料不能充分燃烧，导致有碳粒生成；故填：燃料的不充分燃烧。
（4）
磷肥具有抗寒抗旱能力，含有植物生成所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；含有植物生成所需N、P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；含有植物生成所需N、P、K三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；含有植物生成所需N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上，属于复合肥；故选：C。
（5）
用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，说明土壤显酸性，可用熟石灰进行改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料混合施用会产生氨气，从而降低肥效，所以二者不能混合施用；故填：熟石灰；产生氨气，降低肥效。
（6）
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需要氯化钠的质量为；故填：16。
2、
（1）C
（2）F
（3）G
（4）A
（5）B
（6）D
（7）H
（8）E
【解析】
（1）
氧气能供给人体呼吸，故填：C；
（2）
二氧化碳与水反应生成碳酸，所以石蕊试液遇醋酸或二氧化碳会变红色，故填：F；
（3）
大理石的主要成分是碳酸钙，故填：G；
（4）
铝是常见的金属，故填：A；
（5）
一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属，故填：B；
（6）
酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料，故填：D；
（7）
聚乙烯塑料会对环境造成白色污染，故填：H；
（8）
能产生温室效应的气体是二氧化碳，故填：E。
3、
（1）
（2） 酒精
【解析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式为：；
（2）
乙醇C2H5OH俗称酒精，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。
4、乙醇2H5OH 物理变化和化学变化 加热或蒸煮（合理即可）
【详解】
医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH，喷酒该消毒液进行消毒的过程中酒精挥发属于物理变化，杀菌消毒使细菌蛋白质变性，属于化学变化，厨房中，我们对食品通常采用的消毒方法是加热或蒸煮。
5、
（1）B
（2）D
（3）A
（4）E
（5）C
【分析】
（1）
塑料制品随便丢弃会造成白色污染，故选B。
（2）
人体缺乏维生素A会导致夜盲症，故选D。
（3）
二氧化硫、二氧化氮等气体的排放会造成酸雨，故选A。
（4）
酒精可以导致蛋白质变质，可用于皮肤消毒，故选E。
（5）
浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，故选C。
三、计算题
1、5
【解析】
【详解】
由题意得，青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余就要服食钙片补充，则服食钙片补充的钙元素的质量为0.2g。某品牌的口服补钙药片（每片约重0.5g），含葡萄糖酸钙的质量分数为85%，则每片中含葡萄糖酸钙的质量为；其中含钙元素的质量为。
则每天约需要服用该药片的片数为片。
2、110m3
【详解】
解：生成1t 产品通入的原料气体中甲烷的体积=2800m3×0.2%=5.6m3
生成1t 产品后剩余的甲烷的体积=5.6m3 2.3m3=3.3m3
生成1t 产品剩余气体的体积=3.3m3÷3%=110m3，即每生产 1t 产品需要移走气体的体积是110m3
答：每生产 1t 产品需要移走气体的体积是110m3。
3、（1）微量；（2）2.1
【详解】
（1）在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。
（2）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g。
设含Na2PO3F的质量为x，则
；
x≈2.1g；
答：含 Na2PO3F 的质量为2.1g。
4、（1）B; （2）浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高（3）
【详解】
（1）蔬菜水果中富含维生素，故选B。
（2）分析得到的结论是浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高。
（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为。
5、（1）有机物
（2）解：设消耗氧气的质量是x
答：消耗氧气的质量是192g。
【详解】
（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；
（2）见答案。
四、实验探究
1、氧化物 稀盐酸 溶液由无色变成浅绿色 吸附 不可行 酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 食盐能够促进铁生锈 氧化钙
【分析】
含有氧元素和另外一种元素的化合物是氧化物； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 活性炭具有吸附性； 酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 铁和水、氧气反应生成氢氧化铁； 氧化钙能够吸收水蒸气，可以用作食品干燥剂。
【详解】
（1）暖贴中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，从物质的分类看，其中含有的化合物有盐类和氧化物水是含有氧元素和氢元素的化合物，是氧化物。
故填：氧化物。
（2）检验配料中含有铁粉。
取少量附着在磁铁上的粉末于试管中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是产生气泡、溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得出配料中含有铁粉。
故填：稀盐酸；溶液由无色变成浅绿色。
（3） “暖贴”中的活性炭是利用它能吸附大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件；
此方案不可行，原因是酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
故填：吸附；不可行；酒精燃烧生成水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
（4）①分析实验组4与对照组的数据可知，有食盐时，单位时间内温度上升较快，可说明食盐能够促进铁生锈。
故填：食盐能够促进铁生锈。
②铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式：；
常用的食品干燥剂是氧化钙等物质。
故填：；氧化钙。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2、NaCl 不含有次氯酸钠、次氯酸 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 氯化钠、碳酸钠 密封、低温避光保存 “84”消毒液有腐蚀性 2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClO
【详解】
分析讨论：
“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，氯化钠不会减少，小组同学经过讨论，认为：一定含有NaCl，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。
设计方案：
次氯酸钠、次氯酸具有漂白作用，向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间，有色布条不褪色，则该消毒液中不含有次氯酸钠、次氯酸；该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡，产生白色沉淀，则该消毒液中含有Na2CO3；故有：
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间 布条不褪色 该消毒液中不含有次氯酸钠、次氯酸
Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡 产生白色沉淀 该消毒液中含有Na2CO3
实验Ⅱ中氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的反应化学方程式为：。
得出结论：
综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有氯化钠、碳酸钠。
交流反思：
生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、低温避光保存。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是“84”消毒液有腐蚀性。
拓展延伸：
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，生成硫酸钠和次氯酸，反应的化学方程式为。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3、碘 +5 甲 (条件写“高温”也对) ①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验 取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 A 43.7%
【详解】
碘酸钾中含碘元素，故食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘；
猜想假设1：钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
实验探究1：由混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线图可知，碘酸钾大约在600℃时，受热分解，由于碘酸钾的熔点是560℃，分解时是液体，故应选装置甲；
得出结论1：KIO3受热生成氧气，同时生成碘化钾（KI），该反应的化学方程式为：；
实验探究2：结论为：KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低，故在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，①试管中KI与氧气、二氧化碳接触，不变质，②试管中KI与二氧化碳、水接触不变质，③中KI与氧气、二氧化碳、水接触，变质，故数日后观察现象，实验现象为：①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄；
反思提高：（1）结合其它实验，还应补充KI在氧气和水存在的情况下，变质情况，故其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验；
（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
，说明推测正确；
拓展应用：（1）A、实验中土豆片可以其它含淀粉高的食品代替，符合题意；
B、碘盐中含碘酸钾，不含碘单质，故直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色，不符合题意；
C、由以上分析可知，碘酸钾受热分解为KI，故取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，产生KI，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，说明生成了单质碘，故可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，不符合题意；
D、由C可知，KI和碘酸钾在酸性条件下会生成碘单质，故烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失，不符合题意。
故选A；
（2）解：设与硝酸银反应的KI的质量是x
x=3.32g
解：设碘酸钾的质量是y
y =2.14g
故固体中碘化钾的质量分数为：。
4、验纯 氧化亚铜也为红色固体 设：理论上得到铜单质的质量为
答：理论上得到铜单质的质量为4.8g。
【详解】
(1)[进行实验]甲烷具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并验纯；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（2）[产物分析]根据实验现象可知：A中黑色粉末逐渐变红，说明氧化铜转化为铜，B中白色固体变蓝，即无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；铜和氧化亚铜都是红色固体，所以在生成物变成红色时，不能断定固体全部为铜；
（3）[定量测定]详见答案；
（4）[知识拓展]氨气与氧化铜在加热条件下生成空气中含量最多的气体氮气、人体中含量最多的物质是水，该反应的化学方程式为。
5、有机物 可燃性 碱 二氧化碳 取少量漂白粉与试管内，并加入蒸馏水 漂白粉部分溶解 漂白粉已变质
【详解】
（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和可燃性，故应小面积擦拭消毒；
（3） 将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，pH试纸变蓝是因为84消毒液呈碱性，然后褪色，说明其具有漂白性；
（4）烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质，则产物是HClO和NaHCO3，根据元素守恒则反应物为水和二氧化碳，故实验中向烧杯内通入气体为二氧化碳，反应方程式为：；
（5）已知已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。为探究其是否变质，可去少量漂白粉与试管内，并加入蒸馏水，观察到漂白粉部分溶解，则可证明该漂白粉已变质。