精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步训练试卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步训练试卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 564.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 19:57:57 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
2、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
3、下列做法及叙述正确的是
A 化学与生活 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 化学与农业 铵态氮肥不能与碱性物质混用
C 化学与安全 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 化学与环保 空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
4、物质的鉴别方案错误的是
A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞
C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水
5、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
6、如图对某一主题知识归纳有错误的一组是
A、物质的构成 B、性质与用途
金属铜——由铜原子构成 氧气——由氧分子构成 CO还原性——冶炼金属 活性炭吸附性——在制糖工业中作脱色剂
C、化学之最 D、化学与生活
铝——地壳中含量最多的元素 钙——人体中含量最多的金属元素 减少水体污染——合理使用化肥 减少汽车尾气的污染——使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
7、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．利用干冰“升华”提升舞台效果 B．大量开采使用地下水满足人类需要
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D．铵态氮肥与KOH混合使用以增强肥效
8、下列表述完全正确的是
①降低温度溶质质量分数一定减小。②由同种元素组成的纯净物一定为单质。③玻璃钢属于复合材料④用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大。⑦用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%
A．②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥⑨ D．②⑤⑥⑧
9、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．酒精 乙醇 C2H5OH B．金刚石 石墨 C
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．干冰 水 H2O
10、手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是
A．无机材料透气 B．特殊钢板耐高温
C．纳米碳板熔点高 D．有机高分子材料绝热
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。
①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。
②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用。写出你知道的一种清洁能源：______。
（2）某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，该水样是______（选填“硬水”或“软水”）。
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了______原理。
（4）工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。工业制备次氯酸钠的化学方程式为______。
2、用化学用语填空。
（1）有机氮肥______；
（2）碘酒的溶质_____；
（3）两个亚铁离子______；
（4）预防龋齿的微量元素是______。
3、化学与人类生活有着非常密切的关系，请回答下列问题：
（1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，口罩的种类很多，纯棉的口罩戴起来比较舒适，它属于______有机高分子材料（填“天然”或“合成”），活性炭口罩中的活性炭具有______作用，可以有效隔离病毒，满足防疫工作者的需要。
（2）多吃富含蛋白质的食物，可以有效增强自身免疫力，抵抗病毒，下列食物，富含蛋白质______。
A． B．
C． D．
（3）今年秋天由于天气原因，很多水稻都出现了倒伏现象，施下列哪种肥料可以使水稻叶色浓绿，抗倒伏______。
A．CO（NH）2 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2
（4）长期喝硬水，对人体的危害非常大，所以我们生活可以采用______方法将硬水软化。
4、回答下列问题
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________。
（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：
①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是______。
②使用铝合金做的优点是________(写出一点即可)。
③某品牌饮料的空易拉罐应收入__________(填“可回收”或“不可回收”）筒中。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式____________。
5、请用下列物质的序号填空：①天然气、②小苏打、③纯碱、④不锈钢、⑤尿素、⑥腈纶
（1）属于化石燃料的是______。
（2）可作化学肥料的是______。
（3）属于合金的是______。
（4）属于合成纤维的是______。
（5）可作糕点发酵粉的是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
2、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:
（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
3、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，相对分子质量为1700。
（1）单宁酸属于_______填“无机”或“有机”化合物。
（2）单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。
4、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据．
燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后（1）-（4）装置质量
实验前 实验后
甲组3.2克 A （1）150克 （1）154.6克
（2）150克 （2）153.4克
乙组3.2克 B （3）150克 （3）153.6克
（4）150克 （4）154.4克
请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被吸收）
5、家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、 “红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。
（查阅资料）靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。
（1）混合液中靛蓝胭脂红属于______（填“无机物”或“有机物”）。
（2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究：
（猜想）Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与______反应。
（实验设计）
①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此______（填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是______。
②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案：
从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→______色→______色，说明猜想Ⅱ正确。
（3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录：
实验序号 0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL 2%氢氧化钠溶液体积/mL 18%葡萄糖溶液体积/mL 水体积/mL 温度/℃ 变色时间/s
绿→红 红→黄 合计
a 10 70 10 10 20 178 81 259
b 10 70 10 10 40 22 21 43
c 20 70 10 X 40 21 27 48
①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变，______。
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x=______。
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是______。
2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：__________ ______________
方案Ⅱ：__________ ______________
结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。
A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________，____________。
3、红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）
（实验探究）：
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有_______
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________． 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有_______
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有_______
（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。
理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）
（反思）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。
4、今年冬天，我区城乡居民普遍使用“天然气”取暖，天然气主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的化学方程式：______。
实验小组针对甲烷的性质进行了如下探究：
查阅资料：1 甲烷在隔绝氧气的情况下，高温裂解生成炭黑和氢气。
2 甲烷气体扩散到空气中也可造成温室效应。
探究一：
发现问题：小明发现用天然气做饭时，锅底出现一些黑色物质。这些黑色物质是不是甲烷燃烧生成的碳单质呢？
进行实验：小明收集少量样品，利用如下图装置进行实验：
实验过程 实验现象 实验装置
取样品放于燃烧匙，点燃酒精灯，加热至红热，由上至下缓慢深入盛有氧气的集气瓶中； 待燃烧结束后向集气瓶中加入少量澄清石灰 ①燃烧匙中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_______。
写出上述实验过程中黑色物质燃烧的化学方程式：_______。
实验结论：此黑色物质为______。
探究二：
提出问题：二氧化碳和甲烷哪一种气体产生的温室效应更强？
设计实验：
（1）甲、乙装置相同，广口瓶为透明玻璃瓶，分别充满甲烷和二氧化碳气体。U形管内装有相同的红墨水，左右液面相平。
（2）用相同强度的光照照射甲、乙装置，且日照时间相同。
进行实验：
（1）一定时间内，甲乙装置产生的共同现象是_______。
（2）几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差。
得出结论：_______。
反思交流：盲目开采可燃冰很容易造成甲烷不断往空气中泄漏，很可能造成严重的生态灾难。因此，我们要努力学习，习得本领，造福人类。
5、维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。
（查阅资料）①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。
② Vc 是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。
（进行实验）用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。
实验一：探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。
实验二：测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色，记录滴加碘水的滴数。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
实 验 操 作 蒸馏水 标准 Vc溶液（0.1%） 鲜橙汁 苹果汁
滴加碘水的滴数 1 8 15 18
实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时，配制一定浓度的 Vc溶液，放置不同的时间后，进行下图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。
实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4
实验操作
滴加Vc 溶液的滴数 10 12 18 41
（解释与结论）
（1）实验一得出的结论是 __________ 。
（2）实验二测定的两种果汁中， ___________ 的Vc含量较高。
（3）实验二中，作为空白对照实验的是 __________ （填实验序号）。
（4）实验三中，当观察到 ______________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。
（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 ________ 。
（反思与评价）
（6）实验二中，会影响测定结果的因素是 ________ 。
A．果汁的颜色 B．被测样品的体积
C．试管的大小 D．胶头滴管的规格
（7）实验三中，淀粉溶液的作用是 ___________ 。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
2、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
3、B
【详解】
A、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品用以保鲜，说法不正确；
B、铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，从而降低肥效，故不能混用，说法正确；
C、浓硫酸沾在皮肤上如果量比较少，可以用大量的清水进行冲洗,但是如果量比较多，先用干的布进行擦拭，再用大量的水分去冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，说法不正确。
故选B。
4、B
【详解】
A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；
D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；
故选B。
5、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A.铜是由铜原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，完全正确不符合题意；
B、一氧化碳可以把金属从他的氧化物中还原出来，活性炭具有吸附性，可以用于工业制糖的脱色剂，完全正确不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙，不完全正确符合题意；
D、合理使用化肥可以减少水体的污染，乙醇汽油的使用可以减少汽车尾气的污染，完全正确不符合题意。
故选C。
7、A
【详解】
A、利用干冰“升华”吸热，温度降低水蒸气冷凝，可以形成雾，提升舞台效果，正确；
B、大量开采使用地下水不利于水资源保护，错误；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，错误；
D、铵态氮肥与KOH混合使用反应生成氨气，降低肥效，错误。
故选A。
8、B
【详解】
①降低温度，溶质质量分数不一定减小，如将硝酸钾的不饱和溶液降低温度，但无溶质析出，溶质质量分数不变，错误；
②由同种元素组成的纯净物一定为单质，正确；
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞不可以检测氢氧化钠溶液是否变质，错误；
⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，不一定有沉淀生成，如氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，错误；
⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大，正确；
⑦用pH试纸测得pH值是整数，故用pH试纸测得稀硫酸pH不可能是4.5，错误；
⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质不一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如钠比较活泼，将其加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能将硫酸铜中的铜置换出来，错误；
⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数大于5%，错误。
故正确的是②③⑥。
故选B。
9、A
【详解】
A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗称、学名与化学式表示的是同一种物质。
B、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
故选A。
10、D
【分析】
由题目信息可知，被火烧烤的板安全无恙，说明材料耐高温，不与氧气反应。
【详解】
A.无机材料透气，会将热气传递过来，不符合题目要求；
B.钢板具有导热性，不符合题目要求；
C.纳米碳板中的碳会与氧气发生反应，不符合题目要求；
D.有机高分子材料具有绝热的性质，符合题目要求；
故选D。
【点睛】
二、填空题
1、
（1） 蛋白质 氢能源（或太阳能、风能等合理即可）
（2）软水
（3）乳化
（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
（1）
①牛奶中富含的营养素是蛋白质；②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，熟知的新能源有氢能源、太阳能、风能等；故填：蛋白质；氢能源（或太阳能、风能等合理即可）。
（2）
日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，若某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，说明该水样为软水；故填：软水。
（3）
洗涤剂具有乳化作用，所以午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了乳化原理；故填：乳化。
（4）
工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为；故填：。
2、
（1）CO(NH2)2
（2）I2
（3）2Fe2+
（4）F
【解析】
（1）
有机氮肥为尿素CO(NH2)2；
（2）
碘酒的溶质为碘单质I2；
（3）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个亚铁离子2Fe2+；
（4）
预防龋齿的微量元素是氟元素F。
3、
（1） 天然 吸附
（2）D
（3）B
（4）煮沸
【解析】
（1）
棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料，故答案为：天然；
活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，具有吸附作用，故填：吸附；
（2）
AB、蔬菜水果中富含维生素；
C、米面、馒头中富含糖类；
D、鱼、肉、奶、蛋中富含蛋白质。
故选：D。
（3）
使叶色浓绿需要施加氮肥，抗倒伏需要施加钾肥，KNO3中含有氮、钾元素，符合题意；故选：B。
（4）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中常采用煮沸的方法将硬水软化，故填：煮沸。
4、
（1）缺铁性贫血
（2） 铁质外筒、铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水蒸气和氧气
【分析】
（1）
铁强化酱油能够为人体补充铁元素，目的是预防缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血。
（2）
①金属材料包括纯金属和合金，图中的铁制外筒与铝合金内筒属于金属材料，塑料顶盖属于有机高分子合成材料，故填：铁质外筒、铝合金内筒。
②铝能够与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，对内层铝起保护作用，即铝抗腐蚀性强，故填：抗腐蚀性强。
③易拉罐属于金属材料，废弃后可以回收再利用，应收入可回收筒内，故填：可回收。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程；稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：水蒸气和氧气； 。
5、
（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油、天然气，所以题给的六种物质中，属于化石燃料的是天然气，故选①。
（2）
尿素是含有氮元素的肥料，所以题给的六种物质中，可作化学肥料的是尿素，故选⑤。
（3）
不锈钢是铁的合金，所以题给的六种物质中，属于合金的是不锈钢，故选④。
（4）
腈纶是一种合成纤维，所以题给的六种物质中，属于合成纤维的是腈纶，故选⑥。
（5）
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的成分之一，所以题给的六种物质中，可作糕点发酵粉的是小苏打，故选②。
三、计算题
1、A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06
【详解】
（1）人如果缺碘容易得甲状腺肿大；
（2）根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①⑥；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有③；
[实验一]
①由图表中数据可知温度越高，碘的损失率越高，所以得到的结论是温度越高碘损失率越高；
②物质的组成常用元素来描述，以上叙述中的“碘”是指元素；
[实验二]
③对比试验的设计，关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定；根据实验一知道碘的损失率与温度有关，所以必须控制加热的温度及加热的时间、碘酸钾溶液的浓度和质量均相等，改变溶液的酸碱性；
④实验需要调节溶液的酸碱性，氯化钠呈中性，所以不能选用的是氯化钠；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数= ×100%≈59.35%；我国食盐中加碘量为每千克含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量为0.035g÷59.35%≈0.06g。
2、（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】
化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】
（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g
故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y
故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
3、（1）有机
（2）13：184
【详解】
（1）有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外）；单宁酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）由化学式可知，单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1×52）：（16×46）=13：184。
4、B；C、H、O；3：1：4
【详解】
通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
反应生成水的质量为：153.6g-150g=3.6g，
反应生成二氧化碳质量为：154.4g-150g=4.4g，
则有机物中碳元素质量为：
氢元素质量为：
氧元素质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，
碳元素、氢元素和氧元素质量比为：1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
故填：B；C、H、O；3：1：4．
5、 (1)Na2CO3；(2)3:4
【详解】
(1)有机物是含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外；醋酸属于有机物，碳酸钠俗名纯碱，化学式Na2CO3，属于无机物；
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为（122 ）：（162）=3:4。
四、实验探究
1、有机物 N2 不能 呼出气体中除了二氧化碳，还含有氮气和氧气 红 绿 温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快 0 多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠
【详解】
（1）混合液中靛蓝胭脂红含碳元素，属于有机物；
（2）猜想：振荡过程中，可能是溶液与空气中的物质发生了反应，空气中含氮气、氧气、二氧化碳等。故Ⅰ、振荡时溶液与 CO2 反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2 反应；Ⅲ、振荡时溶液与N2反应；
实验设计：
①从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，不能得出猜想Ⅰ正确，因为呼出气体中除了含二氧化碳，还含氮气、氧气；
②猜想Ⅱ正确，则是氧气与溶液反应，引起了颜色变化，故溶液颜色变化情况为黄色→红色→绿色；
（3）①a、b两组实验，除了温度，其它因素都相同，温度越高，变色时间越短，说明其他实验条件不变，温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快；
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，除了靛蓝胭脂红浓度不同，其它因素都应相同，故X=10+70+10+10-20-70-10=0；
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是：多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠。
2、方案I：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色 方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色 AC 新鲜的西红柿 尽量吃新鲜的蔬菜水果 西红柿可凉拌食用
【详解】
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色。将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色，说明维生素C溶液显酸性；
酚酞与遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液能与酸性溶液反应。把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中，若酚酞试液先变红色，后又变成无色，说明维生素C溶液显酸性，实验方案如下表所示：
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色
方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色
（3）酸性溶液能与活泼金属、碱溶液反应。能与维生素C反应的是金属镁、氢氧化钠．
故选AC；
（4）①新鲜的西红柿汁液需要的滴数少，说明西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿；
②从中得到的启示是：尽量吃新鲜的蔬菜水果、西红柿可凉拌食用。
【点睛】
本题探究了维生素C的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3、维生素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaO HCl(或稀H2SO4) Fe CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 吸收氧气和水
【分析】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁生成氯化亚铁。
【详解】
食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是维生素。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
[实验探究]
碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有CaO
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的HCl(或稀H2SO4) 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有Fe
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有
[实验质疑](1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含的结论，理由是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。理由是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，铁和氯化铁生成氯化亚铁，化学方程式为。
[反思]504双吸剂中铁粉能和氧气和水生成氧化铁，故作用是吸收氧气和水。
【点睛】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体中可能含有碳酸钙，碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碱能使无色酚酞溶液变红色，铁粉能和氧气和水生成氧化铁。
4、CH4+2O2CO2+2H2O 澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 碳单质 U形管内红墨水左低右高 甲烷温室效应更强
【详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
实验一：
碳单质在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，化学方程式C+O2CO2，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，说明是碳单质，故填：澄清石灰水变浑浊；C+O2CO2；碳单质。
实验二：
进行实验：二氧化碳和甲烷气体产生温室效应，温度升高，集气瓶中压强增大，U形管内红墨水左低右高。
得出结论：几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差，说明甲烷温室效应更强。可得出甲烷温室效应更强。
5、Vc的热稳定性差 苹果汁 2-1 溶液蓝色刚好消失 温度和放置时间 ABD 确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应
【详解】
（1）实验一取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失，说明加热至沸腾后维生素C反应了，得出的结论是Vc的热稳定性差；
（2）实验二测定的两种果汁中，分别向蒸馏水、标准 Vc溶液（0.1%）、鲜橙汁、苹果汁中滴加碘水时，滴加至碘水变色，需要滴加碘水最多的是苹果汁，所以苹果汁的Vc含量较高；
（3）实验二中，作为空白对照实验的是蒸馏水的试管，即实验2-1；
（4）实验三中，当观察到溶液蓝色刚好消失现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应；
（5）由实验一可知，温度会影响Vc含量；由实验二可知，食物的种类会影响Vc含量，由实验三可知，放置时间的长短会影响Vc含量，影响某食品中Vc含量的因素有温度和放置时间；
（6）实验二中，果汁的颜色能影响到是否能观察到变色、被测样品的体积影响到所需要滴加碘水的量、胶头滴管的规格影响到滴加碘水的量，会影响测定结果；
（7）淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，碘水没有完全反应溶液会显蓝色，碘水完全反应后蓝色消失，实验三中，淀粉溶液的作用是确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
2、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
3、下列做法及叙述正确的是
A 化学与生活 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 化学与农业 铵态氮肥不能与碱性物质混用
C 化学与安全 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 化学与环保 空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
4、物质的鉴别方案错误的是
A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞
C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水
5、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
6、如图对某一主题知识归纳有错误的一组是
A、物质的构成 B、性质与用途
金属铜——由铜原子构成 氧气——由氧分子构成 CO还原性——冶炼金属 活性炭吸附性——在制糖工业中作脱色剂
C、化学之最 D、化学与生活
铝——地壳中含量最多的元素 钙——人体中含量最多的金属元素 减少水体污染——合理使用化肥 减少汽车尾气的污染——使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
7、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．利用干冰“升华”提升舞台效果 B．大量开采使用地下水满足人类需要
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D．铵态氮肥与KOH混合使用以增强肥效
8、下列表述完全正确的是
①降低温度溶质质量分数一定减小。②由同种元素组成的纯净物一定为单质。③玻璃钢属于复合材料④用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大。⑦用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%
A．②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥⑨ D．②⑤⑥⑧
9、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．酒精 乙醇 C2H5OH B．金刚石 石墨 C
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．干冰 水 H2O
10、手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是
A．无机材料透气 B．特殊钢板耐高温
C．纳米碳板熔点高 D．有机高分子材料绝热
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。
①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。
②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用。写出你知道的一种清洁能源：______。
（2）某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，该水样是______（选填“硬水”或“软水”）。
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了______原理。
（4）工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。工业制备次氯酸钠的化学方程式为______。
2、用化学用语填空。
（1）有机氮肥______；
（2）碘酒的溶质_____；
（3）两个亚铁离子______；
（4）预防龋齿的微量元素是______。
3、化学与人类生活有着非常密切的关系，请回答下列问题：
（1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，口罩的种类很多，纯棉的口罩戴起来比较舒适，它属于______有机高分子材料（填“天然”或“合成”），活性炭口罩中的活性炭具有______作用，可以有效隔离病毒，满足防疫工作者的需要。
（2）多吃富含蛋白质的食物，可以有效增强自身免疫力，抵抗病毒，下列食物，富含蛋白质______。
A． B．
C． D．
（3）今年秋天由于天气原因，很多水稻都出现了倒伏现象，施下列哪种肥料可以使水稻叶色浓绿，抗倒伏______。
A．CO（NH）2 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2
（4）长期喝硬水，对人体的危害非常大，所以我们生活可以采用______方法将硬水软化。
4、回答下列问题
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________。
（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：
①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是______。
②使用铝合金做的优点是________(写出一点即可)。
③某品牌饮料的空易拉罐应收入__________(填“可回收”或“不可回收”）筒中。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式____________。
5、请用下列物质的序号填空：①天然气、②小苏打、③纯碱、④不锈钢、⑤尿素、⑥腈纶
（1）属于化石燃料的是______。
（2）可作化学肥料的是______。
（3）属于合金的是______。
（4）属于合成纤维的是______。
（5）可作糕点发酵粉的是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
2、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:
（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
3、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，相对分子质量为1700。
（1）单宁酸属于_______填“无机”或“有机”化合物。
（2）单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。
4、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据．
燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后（1）-（4）装置质量
实验前 实验后
甲组3.2克 A （1）150克 （1）154.6克
（2）150克 （2）153.4克
乙组3.2克 B （3）150克 （3）153.6克
（4）150克 （4）154.4克
请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被吸收）
5、家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、 “红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。
（查阅资料）靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。
（1）混合液中靛蓝胭脂红属于______（填“无机物”或“有机物”）。
（2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究：
（猜想）Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与______反应。
（实验设计）
①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此______（填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是______。
②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案：
从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→______色→______色，说明猜想Ⅱ正确。
（3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录：
实验序号 0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL 2%氢氧化钠溶液体积/mL 18%葡萄糖溶液体积/mL 水体积/mL 温度/℃ 变色时间/s
绿→红 红→黄 合计
a 10 70 10 10 20 178 81 259
b 10 70 10 10 40 22 21 43
c 20 70 10 X 40 21 27 48
①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变，______。
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x=______。
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是______。
2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：__________ ______________
方案Ⅱ：__________ ______________
结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。
A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________，____________。
3、红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）
（实验探究）：
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有_______
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________． 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有_______
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有_______
（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。
理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）
（反思）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。
4、今年冬天，我区城乡居民普遍使用“天然气”取暖，天然气主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的化学方程式：______。
实验小组针对甲烷的性质进行了如下探究：
查阅资料：1 甲烷在隔绝氧气的情况下，高温裂解生成炭黑和氢气。
2 甲烷气体扩散到空气中也可造成温室效应。
探究一：
发现问题：小明发现用天然气做饭时，锅底出现一些黑色物质。这些黑色物质是不是甲烷燃烧生成的碳单质呢？
进行实验：小明收集少量样品，利用如下图装置进行实验：
实验过程 实验现象 实验装置
取样品放于燃烧匙，点燃酒精灯，加热至红热，由上至下缓慢深入盛有氧气的集气瓶中； 待燃烧结束后向集气瓶中加入少量澄清石灰 ①燃烧匙中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_______。
写出上述实验过程中黑色物质燃烧的化学方程式：_______。
实验结论：此黑色物质为______。
探究二：
提出问题：二氧化碳和甲烷哪一种气体产生的温室效应更强？
设计实验：
（1）甲、乙装置相同，广口瓶为透明玻璃瓶，分别充满甲烷和二氧化碳气体。U形管内装有相同的红墨水，左右液面相平。
（2）用相同强度的光照照射甲、乙装置，且日照时间相同。
进行实验：
（1）一定时间内，甲乙装置产生的共同现象是_______。
（2）几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差。
得出结论：_______。
反思交流：盲目开采可燃冰很容易造成甲烷不断往空气中泄漏，很可能造成严重的生态灾难。因此，我们要努力学习，习得本领，造福人类。
5、维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。
（查阅资料）①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。
② Vc 是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。
（进行实验）用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。
实验一：探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。
实验二：测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色，记录滴加碘水的滴数。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
实 验 操 作 蒸馏水 标准 Vc溶液（0.1%） 鲜橙汁 苹果汁
滴加碘水的滴数 1 8 15 18
实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时，配制一定浓度的 Vc溶液，放置不同的时间后，进行下图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。
实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4
实验操作
滴加Vc 溶液的滴数 10 12 18 41
（解释与结论）
（1）实验一得出的结论是 __________ 。
（2）实验二测定的两种果汁中， ___________ 的Vc含量较高。
（3）实验二中，作为空白对照实验的是 __________ （填实验序号）。
（4）实验三中，当观察到 ______________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。
（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 ________ 。
（反思与评价）
（6）实验二中，会影响测定结果的因素是 ________ 。
A．果汁的颜色 B．被测样品的体积
C．试管的大小 D．胶头滴管的规格
（7）实验三中，淀粉溶液的作用是 ___________ 。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
2、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
3、B
【详解】
A、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品用以保鲜，说法不正确；
B、铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，从而降低肥效，故不能混用，说法正确；
C、浓硫酸沾在皮肤上如果量比较少，可以用大量的清水进行冲洗,但是如果量比较多，先用干的布进行擦拭，再用大量的水分去冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，说法不正确。
故选B。
4、B
【详解】
A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；
D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；
故选B。
5、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A.铜是由铜原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，完全正确不符合题意；
B、一氧化碳可以把金属从他的氧化物中还原出来，活性炭具有吸附性，可以用于工业制糖的脱色剂，完全正确不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙，不完全正确符合题意；
D、合理使用化肥可以减少水体的污染，乙醇汽油的使用可以减少汽车尾气的污染，完全正确不符合题意。
故选C。
7、A
【详解】
A、利用干冰“升华”吸热，温度降低水蒸气冷凝，可以形成雾，提升舞台效果，正确；
B、大量开采使用地下水不利于水资源保护，错误；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，错误；
D、铵态氮肥与KOH混合使用反应生成氨气，降低肥效，错误。
故选A。
8、B
【详解】
①降低温度，溶质质量分数不一定减小，如将硝酸钾的不饱和溶液降低温度，但无溶质析出，溶质质量分数不变，错误；
②由同种元素组成的纯净物一定为单质，正确；
③玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞不可以检测氢氧化钠溶液是否变质，错误；
⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，不一定有沉淀生成，如氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，错误；
⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大，正确；
⑦用pH试纸测得pH值是整数，故用pH试纸测得稀硫酸pH不可能是4.5，错误；
⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质不一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如钠比较活泼，将其加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能将硫酸铜中的铜置换出来，错误；
⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数大于5%，错误。
故正确的是②③⑥。
故选B。
9、A
【详解】
A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗称、学名与化学式表示的是同一种物质。
B、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
故选A。
10、D
【分析】
由题目信息可知，被火烧烤的板安全无恙，说明材料耐高温，不与氧气反应。
【详解】
A.无机材料透气，会将热气传递过来，不符合题目要求；
B.钢板具有导热性，不符合题目要求；
C.纳米碳板中的碳会与氧气发生反应，不符合题目要求；
D.有机高分子材料具有绝热的性质，符合题目要求；
故选D。
【点睛】
二、填空题
1、
（1） 蛋白质 氢能源（或太阳能、风能等合理即可）
（2）软水
（3）乳化
（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
（1）
①牛奶中富含的营养素是蛋白质；②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，熟知的新能源有氢能源、太阳能、风能等；故填：蛋白质；氢能源（或太阳能、风能等合理即可）。
（2）
日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，若某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，说明该水样为软水；故填：软水。
（3）
洗涤剂具有乳化作用，所以午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了乳化原理；故填：乳化。
（4）
工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为；故填：。
2、
（1）CO(NH2)2
（2）I2
（3）2Fe2+
（4）F
【解析】
（1）
有机氮肥为尿素CO(NH2)2；
（2）
碘酒的溶质为碘单质I2；
（3）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个亚铁离子2Fe2+；
（4）
预防龋齿的微量元素是氟元素F。
3、
（1） 天然 吸附
（2）D
（3）B
（4）煮沸
【解析】
（1）
棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料，故答案为：天然；
活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，具有吸附作用，故填：吸附；
（2）
AB、蔬菜水果中富含维生素；
C、米面、馒头中富含糖类；
D、鱼、肉、奶、蛋中富含蛋白质。
故选：D。
（3）
使叶色浓绿需要施加氮肥，抗倒伏需要施加钾肥，KNO3中含有氮、钾元素，符合题意；故选：B。
（4）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中常采用煮沸的方法将硬水软化，故填：煮沸。
4、
（1）缺铁性贫血
（2） 铁质外筒、铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水蒸气和氧气
【分析】
（1）
铁强化酱油能够为人体补充铁元素，目的是预防缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血。
（2）
①金属材料包括纯金属和合金，图中的铁制外筒与铝合金内筒属于金属材料，塑料顶盖属于有机高分子合成材料，故填：铁质外筒、铝合金内筒。
②铝能够与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，对内层铝起保护作用，即铝抗腐蚀性强，故填：抗腐蚀性强。
③易拉罐属于金属材料，废弃后可以回收再利用，应收入可回收筒内，故填：可回收。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程；稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：水蒸气和氧气； 。
5、
（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油、天然气，所以题给的六种物质中，属于化石燃料的是天然气，故选①。
（2）
尿素是含有氮元素的肥料，所以题给的六种物质中，可作化学肥料的是尿素，故选⑤。
（3）
不锈钢是铁的合金，所以题给的六种物质中，属于合金的是不锈钢，故选④。
（4）
腈纶是一种合成纤维，所以题给的六种物质中，属于合成纤维的是腈纶，故选⑥。
（5）
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的成分之一，所以题给的六种物质中，可作糕点发酵粉的是小苏打，故选②。
三、计算题
1、A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06
【详解】
（1）人如果缺碘容易得甲状腺肿大；
（2）根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①⑥；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有③；
[实验一]
①由图表中数据可知温度越高，碘的损失率越高，所以得到的结论是温度越高碘损失率越高；
②物质的组成常用元素来描述，以上叙述中的“碘”是指元素；
[实验二]
③对比试验的设计，关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定；根据实验一知道碘的损失率与温度有关，所以必须控制加热的温度及加热的时间、碘酸钾溶液的浓度和质量均相等，改变溶液的酸碱性；
④实验需要调节溶液的酸碱性，氯化钠呈中性，所以不能选用的是氯化钠；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数= ×100%≈59.35%；我国食盐中加碘量为每千克含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量为0.035g÷59.35%≈0.06g。
2、（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】
化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】
（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g
故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y
故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
3、（1）有机
（2）13：184
【详解】
（1）有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外）；单宁酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）由化学式可知，单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1×52）：（16×46）=13：184。
4、B；C、H、O；3：1：4
【详解】
通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
反应生成水的质量为：153.6g-150g=3.6g，
反应生成二氧化碳质量为：154.4g-150g=4.4g，
则有机物中碳元素质量为：
氢元素质量为：
氧元素质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，
碳元素、氢元素和氧元素质量比为：1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
故填：B；C、H、O；3：1：4．
5、 (1)Na2CO3；(2)3:4
【详解】
(1)有机物是含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外；醋酸属于有机物，碳酸钠俗名纯碱，化学式Na2CO3，属于无机物；
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为（122 ）：（162）=3:4。
四、实验探究
1、有机物 N2 不能 呼出气体中除了二氧化碳，还含有氮气和氧气 红 绿 温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快 0 多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠
【详解】
（1）混合液中靛蓝胭脂红含碳元素，属于有机物；
（2）猜想：振荡过程中，可能是溶液与空气中的物质发生了反应，空气中含氮气、氧气、二氧化碳等。故Ⅰ、振荡时溶液与 CO2 反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2 反应；Ⅲ、振荡时溶液与N2反应；
实验设计：
①从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，不能得出猜想Ⅰ正确，因为呼出气体中除了含二氧化碳，还含氮气、氧气；
②猜想Ⅱ正确，则是氧气与溶液反应，引起了颜色变化，故溶液颜色变化情况为黄色→红色→绿色；
（3）①a、b两组实验，除了温度，其它因素都相同，温度越高，变色时间越短，说明其他实验条件不变，温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快；
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，除了靛蓝胭脂红浓度不同，其它因素都应相同，故X=10+70+10+10-20-70-10=0；
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是：多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠。
2、方案I：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色 方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色 AC 新鲜的西红柿 尽量吃新鲜的蔬菜水果 西红柿可凉拌食用
【详解】
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色。将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色，说明维生素C溶液显酸性；
酚酞与遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液能与酸性溶液反应。把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中，若酚酞试液先变红色，后又变成无色，说明维生素C溶液显酸性，实验方案如下表所示：
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色
方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色
（3）酸性溶液能与活泼金属、碱溶液反应。能与维生素C反应的是金属镁、氢氧化钠．
故选AC；
（4）①新鲜的西红柿汁液需要的滴数少，说明西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿；
②从中得到的启示是：尽量吃新鲜的蔬菜水果、西红柿可凉拌食用。
【点睛】
本题探究了维生素C的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3、维生素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaO HCl(或稀H2SO4) Fe CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 吸收氧气和水
【分析】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁生成氯化亚铁。
【详解】
食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是维生素。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
[实验探究]
碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有CaO
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的HCl(或稀H2SO4) 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有Fe
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有
[实验质疑](1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含的结论，理由是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。理由是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，铁和氯化铁生成氯化亚铁，化学方程式为。
[反思]504双吸剂中铁粉能和氧气和水生成氧化铁，故作用是吸收氧气和水。
【点睛】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体中可能含有碳酸钙，碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碱能使无色酚酞溶液变红色，铁粉能和氧气和水生成氧化铁。
4、CH4+2O2CO2+2H2O 澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 碳单质 U形管内红墨水左低右高 甲烷温室效应更强
【详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
实验一：
碳单质在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，化学方程式C+O2CO2，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，说明是碳单质，故填：澄清石灰水变浑浊；C+O2CO2；碳单质。
实验二：
进行实验：二氧化碳和甲烷气体产生温室效应，温度升高，集气瓶中压强增大，U形管内红墨水左低右高。
得出结论：几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差，说明甲烷温室效应更强。可得出甲烷温室效应更强。
5、Vc的热稳定性差 苹果汁 2-1 溶液蓝色刚好消失 温度和放置时间 ABD 确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应
【详解】
（1）实验一取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失，说明加热至沸腾后维生素C反应了，得出的结论是Vc的热稳定性差；
（2）实验二测定的两种果汁中，分别向蒸馏水、标准 Vc溶液（0.1%）、鲜橙汁、苹果汁中滴加碘水时，滴加至碘水变色，需要滴加碘水最多的是苹果汁，所以苹果汁的Vc含量较高；
（3）实验二中，作为空白对照实验的是蒸馏水的试管，即实验2-1；
（4）实验三中，当观察到溶液蓝色刚好消失现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应；
（5）由实验一可知，温度会影响Vc含量；由实验二可知，食物的种类会影响Vc含量，由实验三可知，放置时间的长短会影响Vc含量，影响某食品中Vc含量的因素有温度和放置时间；
（6）实验二中，果汁的颜色能影响到是否能观察到变色、被测样品的体积影响到所需要滴加碘水的量、胶头滴管的规格影响到滴加碘水的量，会影响测定结果；
（7）淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，碘水没有完全反应溶液会显蓝色，碘水完全反应后蓝色消失，实验三中，淀粉溶液的作用是确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应。
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