精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测试试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、 “民以食为天，食以安为先”。下列有关“食”说法或做法中，错误的是
A．用含黄曲霉素的霉变花生压榨食用油 B．为降低天然水的硬度，可以将其煮沸
C．和面时加入适量小苏打使面包松软可口 D．加碘盐中的“碘”指碘元素
2、民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用工业酒精勾兑饮用白酒 B．在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收
3、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是
A．原子结构 B．脂肪摄入人体后的变化
C．氢氧燃料电池D．中和反应微观实质
4、下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 消石灰 Ca（OH）2 碱 用于改良酸性土壤
B 干冰 CO2 有机物 用于人工降雨
C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 纯碱 NaOH 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
A．A B．B C．C D．D
5、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③面粉厂和加油站都要严禁烟火；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是
A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．①②③④
7、下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对金属材料回收利用
8、 “建设美丽中国”，下列做法符合这一主题的是
A．肆意开采矿产资源
B．露天焚烧废弃塑料
C．随意丢弃生活垃圾
D．垃圾分类处理，回收可利用资源
9、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铜丝做导线 B．氧气作助燃剂
C．燃烧法鉴别纯毛织物 D．天然气作清洁燃料
10、下列说法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、 “常态防疫从我做起”。生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。
（1）医院对新冠疫情中的隔离病房进行消毒时，常常用到过氧化氢溶液，喷洒后可以闻到消毒剂的气味，从微观的角度分析其原因是______。
（2）Cl2可用于生产“84”消毒液，其反应原理为，则X的化学式为_____。
（3）使用酒精消毒液时要注意安全，远离火源。其原因是________(用化学方程式表示)。
（4）消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)能有效杀灭新冠病毒。根据学过的“某些金属能与酸反应”的有关知识分析，下列 (填序号)容器不能用来盛装过氧乙酸。
A．铁制容器 B．铝制容器 C．玻璃容器
2、化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：
（1）防治骨质疏松症需适量补充______（填名称）元素。
（2）测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：______。
（3）用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的______功能。
（4）防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于实验操作中的______。
（5）新装修的房子，经常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的______性。
（6）小华生日许愿后将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是______。
3、在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：
（1）有毒的氧化物______。
（2）人体中含量最多的金属元素______。
（3）雪碧等饮料中常含的一种酸______。
4、塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_____（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，在化学变化中甲烷分子可分为_____、_____，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是_____（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_____。
5、回答下列问题。
（1）用化学用语填空。
①为了准确的测量人体温度，人类发明了体温计，体温计中填充的液态金属是_____________。
②稀有气体用途广泛，请写出密度最小的稀有气体的分子式_____________。
③氯酸钾用途广泛，可用炸药、烟花的制造，KClO3中的氯元素的化合价是_____________。
④用酒精消毒时要远离火源，这是因为_____________（用化学方程式表示）。
（2）请用学过的化学知识解释日常生活、生产中的问题。
①消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是_____________。
②铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是_____________（写方程式表示）。
③在水的净化过程中，常利用_____________（填物质名称）除去水中异味；生活中，人们常采用_____________的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、济南地铁R1线于2019年元旦试运行通车，结束了省会城市没有地铁轻轨的历史，R1线济南地铁首列车为B2型车，车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，它的隔音降热效果出众。密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C3H6N6）与甲醛（化学式HCHO）添加碱性助剂混合搅拌，通过交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后，在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体。试回答：
①三聚氰胺属于_____（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。
②三聚氰胺由_____种元素组成。
③一个三聚氰胺分子中含有_____个原子。
④甲醛中所含碳元素的质量分数为_____。
⑤在三聚氰胺和甲醛中，所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
2、某地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%。二甲醚是一种化工原料， 对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气, 严重会引起爆炸。请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚属于_____（填“有机”或“无机”）化合物，其相对分子质量是_______；
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（填最简单整数比）。
3、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为 （填一种即可）。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
4、维生素C是人体必须的营养素，又称抗坏血酸，还具备提高免疫力的功效，体内维生素C含量高的人不容易吸收铅、镉、铬等有害元素。维生素C主要存在于新鲜蔬菜和水果中，所以提倡多吃蔬菜和水果。维生素C的化学式请据此计算：
维生素C的相对分子质量______。
维生素C中各元素的质量比______。
维生素C中碳元素的质量分数。精确到
克维生素C中含氧元素______克。
5、洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号 1-1 1-2
装置
现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃
（解释与结论）
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________。
（3）由实验1-1可知，KIO3受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________。
（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。
装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象
K1O3 维生素C
2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色
2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
（解释与结论）
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数___________（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，探究的影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物的___________。
（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由____________。
（反思与评价）
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是____________。
2、我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
（查阅资料）I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n
Ⅱ.氯化氢气体会污染环境
Ⅲ.
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为____________。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式___________________。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:
（提出问题）吸收液中溶质的成分是什么
（进行实验1）取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____性。
（猜想）猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：____________。
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
（进行实验2）向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到____________。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
（交流反思）实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________（请写出计算过程）。
3、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_____气体生成（填化学式）．B装置的作用是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是______________________．
实验结论：通过实验证明，猜想________是正确的．
交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________．
②连接实验仪器时，能否_______（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_______________________________________________．
4、日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，某化学小组为验证某种食品包装塑料袋的成分，进行如下探究：
（做出猜想）猜想甲：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想乙：该塑料袋是聚氯乙烯制成的；
（查阅文献）①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；②聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；③无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
（实验探究）该小组设计上述组合装置图，进行实验：
（1）在实验过程中，B装置中无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，由此可判断塑料袋制作材料中含有____元素。
（2）C装置中无明显现象，说明塑料袋没有____（填化学式）气体生成。
（3）D装置中澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________。
（实验结论）⑷通过上述实验，可证明猜想______（选“甲”或“乙”）是正确的。
（应用拓展）⑸从环保角度考虑，实验中应对排放的尾气进行处理，采取正确的处理方法是________________。
（6）塑料的诞生，极大地方便了人们的生活。下列有关塑料的说法中正确的是____（填序号）
A 所有的塑料制品都可用来盛装食品 B 用就地焚烧的方法处理废弃塑料
C 大部分塑料在自然环境中很难降解 D 热固性塑料可以反复加工，多次使用
5、2020年春节期间新冠肺炎病毒席卷全国，为预防病毒蔓延，避免交叉感染，武汉封城，全国停工，此时“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
①发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。该反应的化学方程式为______________。
②焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到____________作用。
③“自热火锅”的外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丟弃会带来__________________问题，聚丙烯塑料属于__________（填字母）。
A金属材料
B有机合成材料
C复合材料
④同学们继续对内层塑料盒的组成进行了探究
I.定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作 实验现象 结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水CuSO4变_______色 塑料燃烧产物中有H2O
装置L中_____ 塑料燃烧产物中有CO2
由实验可知，该塑料一定含有的元素___________（填元素符号）。
Ⅱ.定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料___________（填“含有”或“不含”）除上述实验结论之外的元素。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A：霉变花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能用霉变花生压榨食用油。A错。
B：日常生活中，降低水的硬度的方法是煮沸。B正确。
C：小苏打在加热时可产生二氧化碳气体，和面时加入适量小苏打加热制作过程中小苏打分解产生二氧化碳使面包疏松多孔松软可口。C正确。
D：加碘盐中加的是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以加碘盐中的“碘”指碘元素。D正确。
综上所述：选择A。
【点睛】
2、D
【详解】
A. 工业酒精含甲醇，甲醇有毒，所以不能用工业酒精勾兑饮用白酒，选项说法错误。
B. 铅为重金属有毒，所以不能在馒头中加入铬酸铅，选项说法错误。
C. 亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，选项说法错误。
D. 维生素C在酸性环境下比较稳定，所以凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收，选项说法正确。
故选：D
3、A
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
B、脂肪摄入人体后，在酶的作用下分解为脂肪酸和甘油，不符合题意；
C、氢氧燃料电池的原理是氢气和氧气燃烧生成水，化学能转化为电能，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意。
故选A。
4、A
【详解】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；
B、固态二氧化碳俗称干冰，化学式是CO2，属于无机物，错误；
C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。
故选A。
【点睛】
5、D
【详解】
A、霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；
B、不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；
C、使用煤炉时，若紧闭窗户容易导致煤气中毒，错误；
D、黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。
故选D。
6、B
【详解】
①纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；
②用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述，活性炭只能吸附色素和异味不能降低水的硬度；
③面粉厂和加油站都要严禁烟火，正确；
④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。
其中正确的是③⑤⑥，故选：B。
7、B
【详解】
A. 人走关灯、少开空调，可节约资源，保护环境，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意；
B. 使用一次性餐具，易造成环境污染，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，符合题意；
C. 自带水杯出行，可节约资源，保护环境，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意；
D. 对金属材料回收利用，节约了资源和能源，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意。
故选B。
8、D
【详解】
A、肆意开采矿产资源错误，应合理开发，做法不符合这一主题；故选项错误；
B、露天焚烧废弃塑料生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；故选项错误；
C、随意丢弃生活垃圾，会污染环境，做法不符合这一主题；故选项错误；
D、垃圾分类处理，回收可利用资源，可以节约资源，减少污染，做法符合这一主题；故选项正确。
故选：D.
9、A
【详解】
A、铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、燃烧法鉴别纯毛织物需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
D、天然气作清洁燃烧，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选A。
10、A
【详解】
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约资源，选项A正确；
B、有机物都含碳元素，但含碳的物质不都是有机物，如二氧化碳，碳酸属于无机物，选项B错误；
C、金属元素的最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的不一定是金属元素，如氢元素原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，选项C错误；
D、面粉难溶于水，将面粉加入适量的水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，选项D错误。
故选：A。
二、填空题
1、
（1）分子不断运动
（2）NaCl
（3）
（4）AB
【解析】
（1）
由于分子不断地运动，因此喷洒消毒剂可以在医院问道消毒剂的气味；
（2）
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目发生改变因此可知，X的化学式为NaCl；
（3）
酒精具有可燃性因此，在使用酒精消毒时应远离火源，化学方程式为：；
（4）
根据金属活动性顺序可知铝和铁排在氢的前面，活动性比氢强，因此铝和铁能够与稀酸发生反应，故不能用铝制容器和铁制容器盛装过氧乙酸，故选AB。
2、
（1）钙
（2）汞原子间的间隔增大
（3）乳化
（4）过滤
（5）吸附
（6）温度降低至可燃物着火点以下
【分析】
（1）
防治骨质疏松症需适量补充钙元素，故填：钙；
（2）
水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：汞原子间的间隔增大；
（3）
洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的乳化功能，故填：乳化；
（4）
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，口罩的工作原理类似于实验操作中的过滤，故填：过滤；
（5）
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（6）
将蜡烛吹灭，是由于吹出的风将热量带走，使温度降低至可燃物着火点以下而灭火，这种熄灭蜡烛的原理是温度降低至可燃物着火点以下，故填：温度降低至可燃物着火点以下。
3、
（1）CO
（2）Ca
（3）H2CO3
【解析】
（1）
有毒的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；
（2）
人体中含量最多的金属元素是钙，其化学符号为：Ca
（3）
雪碧是以二氧化碳为原料一种碳酸饮料，故所含的酸是二氧化碳和水反应的产物：碳酸，其化学式为H2CO3。
4、
（1）C
（2）白色污染
（3） 碳原子 氢原子
（4） 原子 1:1
【分析】
（1）
A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标是“自燃物品”标志，不符合题意；
C、该图标是回收标志，符合题意；
D、该图标是“严禁烟火”，不符合题意。
故选C；
（2）
用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，可以缓解废弃塑料带来的“白色污染”；
（3）
在化学变化中，甲烷分子可分为碳原子和氢原子；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中，保持不变的微粒是原子；
由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：，故反应物二氧化碳与产物乙酸的分子个数比为1:1。
5、
（1） Hg He
（2） 降低温度到着火点以下 活性炭 煮沸
【解析】
（1）
①体温计中填充的液态金属是汞，其化学式为：Hg；
② 密度最小的稀有气体为氦气，其分子式为：He；
③氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为，则有：，则，用化学用语表示为：。
④用酒精消毒时要远离火源，这是因酒精易燃烧，其燃烧的化学方程式为：。
（2）
①消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是：降低温度到着火点以下；
②铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝了氧气，防止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：；
③活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起到吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味；
在对水进行煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，同时，沸水温度高，还能起到杀菌消毒的作用，故答案填：煮沸。
三、计算题
1、①有机物；②3；③15；④40%；⑤小于
【详解】
①三聚氰胺（化学式C3H6N6）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于 有机物。
②三聚氰胺（化学式C3H6N6）由 碳氢氮3种元素组成。
③一个三聚氰胺（化学式C3H6N6）分子中含有3+6+6＝15个原子。
④甲醛（化学式HCHO）中所含碳元素的质量分数为 ×100%＝40%。
⑤三聚氰胺（化学式C3H6N6）中所含碳元素的质量分数为 ×100%≈28.6%，甲醛（化学式HCHO）中所含碳元素的质量分数为40%，在三聚氰胺（化学式C3H6N6）中所含碳元素的质量分数和甲醛（化学式HCHO）中，所含碳元素的质量分数前者小于后者。
2、（1）有机；46；（2）12:3:8
【详解】
（1）二甲醚含碳元素，属于有机物，其相对分子质量是：12×2+6+16=46；
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）:6:16=12:3:8。
3、（1）蛋白质（或矿物质、油脂）；（2）4；（3）0.28；（4）2盒。
【详解】
（1）包装上的部分文字说明知道牛奶中富含的营养素为矿物质、油脂、蛋白质；
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由Ca、P、O、H等4种元素组成；
（3）由标签知每100mL牛奶含钙至少0.11g，一盒牛奶250mL含钙至少为：；
（4）根据题意来自牛奶的钙有：0.6g×90%=0.54g，由（3）知一盒牛奶含钙0.28g，则一个人每天要喝牛奶的盒数是：盒。
4、（1）176；（2）9：1：12；（3）；（4）12
【详解】
维生素化学式的相对分子质量 ；
维生素化学式中碳、氢、氧的质量比：：：1：12；
维生素化学式中碳元素的质量分数为；
克维生素化学式中含氧元素。
故答案为
；：1：12；；。
5、（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【详解】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
，
x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
四、实验探究
1、导管 O2 相等 溶质的质量分数（或反应物浓度） 无色变为蓝色 可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝
【详解】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤导管，以免水沿导管进入试管使试管炸裂；
（2）1-2中现象为带火星的木条复燃，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃，说明收集气体是氧气。
（3）KIO3受热分解生成氧气和KI，化学方程式为：。
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质的质量相等，溶液的质量也相同，所以溶质质量分数相等。
（5）对比实验2-1、2-2，加入的溶质的质量不相同，加入的溶液的量相同，即加入的溶液的溶质质量分数不同，其他相同。所以探究的是溶质的质量分数对反应速率的影响。
（6）淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。所以得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”的依据是2-1和实验2-2中溶液由无色变为蓝色。
（7）催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，且能改变速率。从实验中无法得出相关结论。也可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝。
2、白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 NaCl、Na2CO3 产生白色沉淀，溶液仍为红色 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 23.4t（详见解析)
【详解】
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污染；
（2）①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，
原子种类 C O Cl H
反应物中原子个数 4n 10n 2n 6n
已知生成物中原子个数 4n 8n 2n 2n
差值（2nX） 0 2n 0 4n
X的化学式 H2O
则X的化学式为H2O；
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为NaOH +HCl = NaCl + H2O；
③【进行实验1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性；
[猜想]氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所以反应后溶液中一定有NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想2：NaCl、Na2CO3；
[进行实验2]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想1正确”可知，溶液中还有呈碱性的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；
[交流反思]碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色；
（3）设生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为x
x=23.4t
3、HCl 检验是否有水生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ① 白色污染 不能 如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了
【详解】
实验探究：
如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢．
故填：HCl．
无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的．
故填：检验是否有水生成．
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
实验结论：
通过实验证明，塑料燃烧生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想①是正确的．
故填：①．
交流反思：
①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染．
故填：白色污染．
②不能将B、C位置进行交换，因为如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了．
故填：不能；如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了．
4、氢（H） HCl Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲 将尾气回收处理，或通入氢氧化钠溶液中等 C
【详解】
（1）B装置中无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，说明该反应中产生了水，因为通入了氧气，无法判断塑料中是否含有氧元素，但一定可以判断塑料中一定含有氢元素，故答案为：氢（H）。
（2）HCl 和硝酸银溶液会生成白色沉淀，C装置中无明显现象，说明塑料袋燃烧没有HCl 气体生成，故答案为：HCl。
（3）D装置中澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（4）聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，因为实验过程中没有HCl 生成，所以猜想甲正确，故答案为：甲。
（5）尾气中产生了大量的二氧化碳气体，利用氢氧化钠能和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳，故答案为：将尾气回收处理，或通入氢氧化钠溶液中等。
（6）A、中聚乙烯塑料有毒，不能装食品；B、燃烧处理废弃塑料可能会带来空气污染；C、大部分塑料通过自然手段很难降解；D、只有具有热塑性的材料才能反复加工；故答案为：C。
5、 吸附 白色污染 B 蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H 不含
【详解】
①生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
②焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，都具有吸附性，故填：吸附；
③塑料在自然界中很难自然降解，会造成白色污染，塑料属于有机合成材料，故填：白色污染；B；
Ⅰ.无水硫酸铜与水后会生成硫酸铜晶体，变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类没有变化，塑料燃烧生成二氧化碳和水，说明塑料中含有C、H元素。故填：蓝；澄清石灰水浑浊；C、H；
Ⅱ.4.4g二氧化碳中含有的C元素的质量为；1.8g水中含有H元素的质量为 ，1.2g+0.2g=1.4g，根据质量守恒定律，该塑料中不含除C、H外的其他元素。故填：不含。