2013届九年级化学人教新课标版上册《第七单元 燃烧及其利用》各章节教学案

第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
[复习要求]：
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
一、燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法[考点一]
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
爆炸[考点二]
概 念
发生条件
防范措施
燃 烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆 炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三） ① 油锅着火，用锅盖盖灭
② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
[巩固训练]
1、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火为 (　　)
A．泡沫灭火器
B．干粉灭火器
C．液态二氧化碳灭火器
D．高压水枪
2、在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是 ( )
A．进矿井时，先做好灯火试验
B．准备好灭火器材
C．通风并严禁烟火
D．戴装有活性的面具
3、厨房炒菜时，油锅着火，最适宜的方法是 ( )
A．立即加水 B．撒沙子 C．盖上锅盖 D．用湿抹布扑盖
4、下列说法正确的是 ( )
A．地球上约有70％被水覆盖，所以不取之不尽，用之不完，不必节约用水
B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽
C．人类只有通过燃烧才能获得热量
D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象的发生
5、石油被称为“工业的盘液”，下列有关石油的说法正确的是 ( )
A．石油是一种混合物
B．石油是一种化合物
C．石油的蕴藏量是无限的
D．石油可直接用作飞机燃料
6、下列物质排放到空气中不会造成污染的是 ( )
A．煤燃烧产生的烟 B．汽车排放的尾气
C．氢气在空气中燃烧的产物致 D．石油化工厂排放的废气
课题2 燃料和热量
[复习要求]：
1、认识燃料燃烧的重要性；
2、知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）
[考点一]、化石燃料
包括煤、石油、天然气（都是混合物）
是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
属于不可再生能源
④ 合理开采，综合利用，节约使用
一、煤
1、称为“工业的粮食”
2、组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
3、将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
二、石油
1、称为“工业的血液”
2、从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
3、组成：主要含碳、氢元素
4、炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）
石油不可以直接作燃料，会浪费资源
三、天然气
1、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：1点燃甲烷前要检验纯度
2、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
3、、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
4、、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
6、西气东输：输的是天然气
7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
[考点二]、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
吸收热量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
四、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
五、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方
达标测试卷
一、(每小题3分，共30分)
1、所谓地球的“温室效应”是指 ( )
A．频频发生的森林大火，使地球温度升高
B．大气中二氧化碳、甲烷的含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高
C．用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长
D．地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿过大气层照射在地球上
2、1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染 ( )
A．SO2 B．C02 C．CO2 D．NO2
3、由于森林的过度砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气，沙尘暴天气使空气中增加了大量的 ( )
A．S02 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物
4、宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是 ( )
A．用干冰进行人工降雨
B．电解水制取H2
C．用催化剂将水变成汽油
D．用液态氢发身火箭
5、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段氯化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3C02↑+3H20
D．C3H6O3+02=6CO2+6HO2+6H20
6、为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油(LPG)，另一类是压缩天然气(CNG)，压缩天然气主要成分的化学式为( )
A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH20H D．CH4
7、下列说法错误的是 ( )
A．工业生产中的“三废”反映的是废渣、废水和废气
B．农业上化肥、农药的大量的施用不会造成环境的污染
C．生活污水的任意排放会造成环境污染
D．饮用不法商贩用工业酒精勾兑的白酒，会对人的健康造成严重的危害
8、类推是化学学习中常用的思维方法。以下4种类推结果正确的是 ( )
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
9、石油没有固定的沸点，加热石油使不同的沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ( )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物
10、下列事故处理方法中正确的是 ( )
A．如遇到电线着火，应立即用水浇灭
B．发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇。
C．油锅着火，用锅盖盖灭
D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
二、(共30分)
1、常见的灭火器有 、 、 三种。
2、在配有活塞的玻璃筒内放一小团棉花，把活塞迅速压下去，棉花燃烧。这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能 ，温度升高，达到了棉花的 ，使棉花燃烧。
3、石油中主要含 两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到 、 、 、 、 等等不同产品，由此可得出石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
4、高粱、玉米和薯类经过发酵，可得到酒精，酒精属于 (“再生”或“非再生”)能源。它是 的俗称。化学式为 ，燃烧方程式为 。
5、据报道，儿李省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行”绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改为以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆，回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是 。
6、汽油、柴油等石油产品中除含有碳、氢元素外还含有少量硫、氮等元素。车辆在行驶中正常燃烧或未充分燃烧时，能产生一定量的污染大气的物质是 。
7、甲烷是天然气体的主要成分，在实验室里用固体无水醋酸钠和固体碱石灰(NaoH和CaO的混合物)混合后加强热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，极难溶于水，根据上述内容回答下列问题
(1)实验室制取甲烷时，所用的发生装置与蜡O2、H2、CO2三种气体的发生装置中，制取 1的装置相同。
(2)收集甲烷可采用 法或 法。
8、汽车尾气(含碳氢化合物、CO、S02、NO等物质)是城市空气的污染源。合理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(内含催化剂)，它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)写出C0与N0反应的化学方程式： 。
(2)下列方法中，你认为也能控制城市空气污染的是 (填字母代号)
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上防毒面具
9、汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称，他们发明了一种子试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应的实质，驳斥这种说法。 。
三、实验探究题(12分)
二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气当污染物。我国政府十分重视环境保护工作；中央电视台每天“晚间新闻”后都要播报全国42个重点城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境。目前，有关部门根据S02和Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中SO2的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置。
1、空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒和S02含量时，以上装置连接的顺序是(填序号) 。
2、为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中 时；应立即关闭抽气泵。
3、若要测定空气中悬浮颗粒时的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测 (填序号)。①实验前B的质量；②实验后B的质量；③实验前C的质量；④实验后C的质量
4、课外活动小组的一位同学用NaOH代替Br2、H2O测定SO2的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是 。
5、某市区空气中SO2，的来源主要是 (填序号)①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校化学实验
6、根据本地区实验，请你向市政府提出降低空气中SO2、悬浮颗粒含量，净化空气的意见 。(提示：这是一道综合性很强的联系实际的实验题，要解决此题须理清思路，弄清要达到的目的，并结合已学过的化学实验的知识去解决)。
四、综合题(1小题6分，2小题12分，共18分)
1、我国使用燃料主要有煤和石油，含有硫的煤燃烧时拌出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请举出三个方面的危害实例。
2、第二十八届国际化学学会的主题是：让化学走向生活。专家认为，没有化学就没有现代物质文明。请你根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)为了鉴别某市场售木炭是否是劣质木炭(含有木片)可把木炭燃烧，若乾 产生，则证明该木炭为劣质木炭。
(2)我国的钢产量居世界第一位。据专家估计，全世界每年大概有1/4的钢铁被锈蚀。生铁和钢在组成上的区别是 不同。为了防止钢铁生锈，下列措施可行的是 (填序号)。①保持钢铁表面清洁、干燥；②钢管埋在潮湿疏松的土壤里；③把钢铁漫在硫酸铜溶液中以隔绝空气；④在机床表面上涂油；⑤将铁制品进行烤蓝。
(3)当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中温室效应是由于人们向空气中排放了大量的CO2。为了减少CO2在大气中的含量，下列措施可行的是 １ (填序号)①开展植树造林；增加地球表面绿化面积；②改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料；③限制汽车工业发展，减少汽车数量；④禁止生产烟花爆竹。
(4)现想在一块平整光滑的大理石板上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字，请设计出通过三个步骤实现这一设想(现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品，根据需要你还可自选其他实验用品)：① ；② ；③ 。
五、计算题(共10分)
煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的S02会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800kg。
1、试计算每天厂排放到空气中的SO2为多少克?(计算结果保留一位小数，下同)
2、该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2Hl。现取该厂废气样品500ml，用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与郎中SO2恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO2的含量不得超过0 .15mg/m3)。
3、用煤做燃料，你认为用什么方法可以减少SO2对空气的污染？
达标测试卷参考答案
一、1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C
二、1．泡沫灭火器，干粉灭火器，二氧化碳灭火器
2．增大，着火点
3．C、H 汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青、混合物
4．非再生 乙醇C2H5OH C2H50H+3O2 点燃 2CO2+3H2O
5．避免对环境的污染，又可以充分利用资源
6．CO2、S02、NO2
7．(1)O2 (2)向下排空气、排水
8．(1)2C0+2NO催化剂2CO2+N2 (2)B、C
9．在化学变化中原子的种类不会改变，加入催化剂不可能使水中的氢、氧元素转变为碳元素。
三、l、BCA或CAB 2、呈无色； 3、③④；4、NaOH溶液还要吸收空气中的CO2等物质；
5、③； 6、改变燃料结构；加强尾气治理；加强绿化，调整工厂布局：加强工地管理等。
四、1、(任选三条)(1)腐蚀建筑物；(2)污染江河湖泊；(3)影响动植物生长；(4)影响农作物和森林的生长
2、(1)烟、火焰；(2)含碳量，①④⑤；(3)①②，SO2，含氧化物，a、b、c、d、e
(4)①将熔化的石蜡涂在大理石表面，并刻上“保护环境”四字使大理石露出；
②在刻字处滴盐酸使之充分反应；
③用水冲洗残余盐酸，去掉大理石上的石蜡。
五、1、192.Okg； 2、0.2g/m3，不符合国家标准
3、燃烧后的气体通过碱液吸收后再排到大气中，使用优质煤，使用脱硫煤等。
课题3 使用燃料对环境的影响
[复习要求]：
1、了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，
2、懂得选择对环境污染较小的燃料
3、认识综合自用资源和开发新能源的重要意义
[考点一]、燃料燃烧对空气的影响
煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
[考点二]、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属
④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
[课堂训练]
1、在古代，人类就掌握了取火的方法，可以用下面三句话来解释；①木头内能增大，温度升高；②达到木头的着火点，使木头燃烧起来；⑧钻木头时克服摩擦做功。
A．①②③ B．③①② C．②③④ D．①③②
2、环境和能源是人类生存和发展基本条件，下列有关环境和能源的说法错误的是 ( )
A．煤、石油、天然气是三种重要化石燃料
B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质
C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
D．地下水资源的大量开采可以为人类解除危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼
3、能源可划分一级能源和二级能源．自然界直接提供的能源称为一级能源；需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。根据以上叙述量间接获取的能源称为二级能源。根据以上叙述判断：天然气属于 级能源，氢气属于 级能源。
附一：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
固 + 固 气体 发生装置图：
制取氧气：反应原理：
2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二、固 + 液气体 发生装置图：
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
附二：九年级化学上册化学方程式汇总
4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2
S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
2C + O2 2CO C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ CO2+ H2O === H2 CO3
H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 2CO + O2 2CO2
CO+ CuO Cu + CO2 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2
H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
附三：九年级化学常用物质颜色、性质
1、常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH)2 P2O5 MgO
2、 红色固体： Cu P (红磷) Fe2O3
3、 黄色固体： S （硫磺）
4、无色固体：冰、干冰、金刚石
5、黑色固体： Fe3O4 C MnO2 CuO
6、 紫黑色固体： KMnO4
7、常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH )2
8、蓝色沉淀：Cu(OH )2
9、红褐色沉淀：Fe(OH )3
10、 蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体）
11、 蓝色溶液： CuSO4 CuCl2 Cu(NO3 )2 （含Cu2+的溶液）
12、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe2+的溶液）
13、黄色溶液：FeCl3 Fe2(SO4 )3 （含Fe3+的溶液）
14、紫色溶液：石蕊试液
15、无水硫酸铜 - 白色，遇水变蓝色。
16、在氧气中燃烧时发出白光的：C Mg（耀眼白光）——照明弹
17、燃烧时发出蓝色火焰的：CO CH4（甲烷）
18、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的：S
19、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的：S、H2 、乙醇（酒精）
20、在氧气中剧烈燃烧，火星四射：Fe
21、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的：P——烟雾弹
22、能使带火星的木条复燃的是：O2
23、能使澄清石灰水变浑浊的是：CO2
24、既具可燃性、又具还原性的是： C、CO、H2
25、易燃易爆的气体是：H2、CO、CH4
26、有刺激性气味的物质有：SO2、NO2、NH3（氨气）
27、具有毒性的物质有：CO、SO2、NO2、NaNO2 硫酸铜、 甲醛
28、不能在空气中长期保存的物质有：生石灰、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸