2021-2022学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2专题2《原子结构与元素性质》练习题（word版含解析））
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2专题2《原子结构与元素性质》练习题（word版含解析）） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 213.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 22:10:56 | ||
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文档简介
专题2《原子结构与元素性质》练习题
一、单选题（共13道题）
1．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是
A．第10、11列属于第Ⅷ族
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为
C．第四周期第8列是铁元素
D．第六周期共包含18种元素
2．元素基态原子的核外、轨道上的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
3．下列元素属于区元素的是
A． B． C． D．
4．下列轨道表示式不符合泡利原理的是
A．能级 B．能级
C．能级 D．能级
5．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径： X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z> W
C．原子最外层电子数Y>X> Z> W D．金属性X>Y，还原性： W2-> Z-
6．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式： B．核内有10个中子的氧原子：O
C．碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2 D．乙醛的结构简式：CH3COH
7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
8．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
10．下列说法错误的是
A．电子排布违反了洪特规则
B．违反了泡利不相容原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
11．下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
12．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是
A．原子半径：WY
C．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键
13．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是
A．该原子的N能层不含电子 B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层一定有8个电子 D．该原子的最外能层上有4个电子
二、填空题（共7道题）
14．（1）某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________； ②Ca2＋：__________； ③Cl－：__________。
15．下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。
16．(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。
(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
①2s___3s
②2s___3d
③2px___2py
④4f___6f
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(3)单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填化学式)，原因是___________；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
18．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②
19．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
20．按要求完成：
(1)基态O2-离子核外电子排布式___________
(2)基态P原子核外电子排布式___________
(3)基态Al原子核外电子排布式___________
(4)基态As原子核外电子排布图___________
(5)基态Fe3+核外电子排布图___________
(6)基态V原子价电子排布图___________
(7)基态Se原子价电子排布图___________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】A．第11列为第IB族，故A错误；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误；
C．铁元素处于第四周期第8列，故C正确；
D．第六周期第ⅢB族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故D错误；
故选C。
2．C
【解析】A．元素的基态原子核外电子排布式为，4s上有2个电子，故A错误；
B．能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，B错误；
C．元素的基态原子核外电子排布式为，能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，轨道上排满2个电子，且自旋相反，C正确；
D．3d能级的5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且应自旋相反，D错误；
故选C。
3．D
【解析】IA、IIA族最后填充s电子，为s区；IIIA~0族为p区；第IIIB~VIIB族和第VIII族为d区；IB和IIB族为ds区；以此解答该题。
【详解】
A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选；
B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选；
C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选；
D．Cu属于IB族，属于区，故D选；
答案选D。
4．C
【解析】泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
【详解】
A．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，A正确；
B．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，B正确；
C．能级的一个原子轨道中容纳的两个电子自旋相同，不符合泡利原理，C错误；
D．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，D正确；
故选C。
5．C
【解析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。
【详解】
A. Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y>X>Z>W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X>Y，W>Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X>Y>W>Z，故A正确；
B. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W，所以原子序数Y>X>Z>W，故B正确；
C. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，则原子最外层电子数Y>X；Z、W处于同一周期，原子序数Z>W，则原子最外层电子数Z>W ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z>W>Y>X，故C错误；
D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y>X，所以金属性：X>Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z>W，所以非金属性Z>W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2->Z-，故D正确；
故选C。
6．B
【解析】A．羟基不带电，故其电子式为：，A错误；
B．质量数等于质子数加中子数，O为8号元素，故核内有10个中子的氧原子为：O，B正确；
C．碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，故其轨道表示式为：，C错误；
D．乙醛的结构简式为：CH3CHO，D错误；
故答案为：B。
7．D
【解析】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于IIIA族。
A．X的最外层电子数为1，则元素X的常见化合价是+1价，A正确；
B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，B正确；
C．X为碱金属元素，X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；
D．元素Y第IIIA族元素，若处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误；
故合理选项是D。
8．B
【解析】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，综上所述故选B。
9．A
【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；
故选：A。
10．A
【解析】A．电子排布违反了能量最低原理，故A错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，违反了泡利不相容原理，故 B正确；
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故 C正确；
D．同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确；
故选A。
11．D
【解析】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；
C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；
D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；
故选D。
12．C
【解析】化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，则N为N2O4，结合M中各元素的价键，根据题意可推知W、X、Y、Z分别为H、N、C、O。
A．原子半径：WB．未指明最简单氢化物，碳元素的氢化物有多种，选项B错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，非金属性O>N>C，，则电负性：Z>X>Y，选项C正确；
D．由H、N、O形成的NH4NO3中含有离子键，选项D错误。
答案选C。
13．D
【解析】A．根据能量最低原理，M能层p能级上有4个电子，N能层不含电子，故A正确；
B．M能层p能级上有4个电子，说明最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故B正确；
C．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，该原子的L能层有8个电子，故C正确；
D．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，最外能层上有6个电子，故D错误；
答案选D。
14． 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
【解析】某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则
（1）原子的电子总数等于原子序数，①该元素原子的核外电子总数为33；
②该元素原子有4个电子层，8个能级；
③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）①S的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
②Ca2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。
15． [Ar]d104s1 第四周期第VIII族 S2->Cl->Ca2+>Al3+ F +3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， E是O，F是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。
(2)根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+>Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。
(3)元素的非金属性越强，电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。
(5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
16． 1 s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns np 球形 纺锤(哑铃)形 < < = <
【解析】(1)第n电子层有n个能级，核外电子的能量高低取决于该电子所处的电子层和能级，则K层有1个能级，用符号表示为1s；L层有2个能级，用符号分别表示为2s、2p；M层有3个能级，用符号分别表示为3s、3p、3d；n电子层中能量最低的两个能级的符号分别为ns、np；s轨道和p轨道电子云轮廓图的形状分别为球形、纺锤(哑铃)形；
(2)相同电子层上原子轨道能量高低顺序是ns＜np＜nd＜nf；相同形状的原子轨道能量随n值增大而升高，如1s＜2s＜3s…，同一电子层上形状相同的原子轨道具有相同的能量，如npx=npy=npz，则①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f。
17．(1) HClO4 7
(2) Al3＋＜ Na＋＜ O2-＜ Cl- N
(3) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体
【解析】根据元素周期表，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是Cl元素。
(1)
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO4；③是N元素，N原子核外有7个电子，基态原子核外电子的运动状态有7种。
(2)
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大的顺序是Al3＋＜ Na＋＜ O2-＜ Cl-。同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种元素中第一电离能最大的是N；
(3)
O有两种同素异形体O2、O3，O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O3；O的氢化物是H2O，H2O是分子晶体，Na的氢化物是NaH，NaH是离子晶体。
18． 铬 第4周期ⅥB族 ② 洪特规则
【解析】(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是；
(2)铬的核外电子排布式是，有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期Ⅵ B族；
(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。
19． Ar F KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ NaOH HBrO4 离子键 黄色 Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O HF
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、 为F，据此解答。
【详解】
(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；
(2)①②⑤中，金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；
(3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+；
(4)元素⑦的氢化物是H2O，电子式为，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑；
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有离子键，由于含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；
(7)同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性最强的为HF。
20．(1)1s22s22p6
(2)1s22s22p63s23p3
(3)1s22s22p63s23p1
(4)[Ar]
(5)[Ar]
(6)
(7)
【解析】
(1)
O2-基态核外电子数为10个，所以O2-基态核外电子排布式为1s22s22p6；
(2)
P基态核外电子数为15个，所以P基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
(3)
Al基态核外电子数为13个，所以Al基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
(4)
As基态核外电子数为33个，所以As基态核外电子排布图为[Ar]；
(5)
Fe3+基态核外电子数为23个，所以Fe3+基态核外电子排布图为[Ar]；
(6)
V基态核外电子数为23个，所以V-基态核外价电子排布图；
(7)
Se基态核外电子数为34个，所以Se基态核外价电子排布图
答案第1页，共2页
一、单选题（共13道题）
1．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是
A．第10、11列属于第Ⅷ族
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为
C．第四周期第8列是铁元素
D．第六周期共包含18种元素
2．元素基态原子的核外、轨道上的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
3．下列元素属于区元素的是
A． B． C． D．
4．下列轨道表示式不符合泡利原理的是
A．能级 B．能级
C．能级 D．能级
5．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径： X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z> W
C．原子最外层电子数Y>X> Z> W D．金属性X>Y，还原性： W2-> Z-
6．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式： B．核内有10个中子的氧原子：O
C．碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2 D．乙醛的结构简式：CH3COH
7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
8．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
10．下列说法错误的是
A．电子排布违反了洪特规则
B．违反了泡利不相容原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
11．下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
12．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是
A．原子半径：W
C．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键
13．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是
A．该原子的N能层不含电子 B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层一定有8个电子 D．该原子的最外能层上有4个电子
二、填空题（共7道题）
14．（1）某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________； ②Ca2＋：__________； ③Cl－：__________。
15．下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。
16．(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。
(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
①2s___3s
②2s___3d
③2px___2py
④4f___6f
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(3)单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填化学式)，原因是___________；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
18．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②
19．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
20．按要求完成：
(1)基态O2-离子核外电子排布式___________
(2)基态P原子核外电子排布式___________
(3)基态Al原子核外电子排布式___________
(4)基态As原子核外电子排布图___________
(5)基态Fe3+核外电子排布图___________
(6)基态V原子价电子排布图___________
(7)基态Se原子价电子排布图___________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】A．第11列为第IB族，故A错误；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误；
C．铁元素处于第四周期第8列，故C正确；
D．第六周期第ⅢB族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故D错误；
故选C。
2．C
【解析】A．元素的基态原子核外电子排布式为，4s上有2个电子，故A错误；
B．能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，B错误；
C．元素的基态原子核外电子排布式为，能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，轨道上排满2个电子，且自旋相反，C正确；
D．3d能级的5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且应自旋相反，D错误；
故选C。
3．D
【解析】IA、IIA族最后填充s电子，为s区；IIIA~0族为p区；第IIIB~VIIB族和第VIII族为d区；IB和IIB族为ds区；以此解答该题。
【详解】
A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选；
B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选；
C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选；
D．Cu属于IB族，属于区，故D选；
答案选D。
4．C
【解析】泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
【详解】
A．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，A正确；
B．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，B正确；
C．能级的一个原子轨道中容纳的两个电子自旋相同，不符合泡利原理，C错误；
D．每个轨道中的2个电子自旋状态相反，符合泡利原理，D正确；
故选C。
5．C
【解析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。
【详解】
A. Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y>X>Z>W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X>Y，W>Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X>Y>W>Z，故A正确；
B. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W，所以原子序数Y>X>Z>W，故B正确；
C. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，则原子最外层电子数Y>X；Z、W处于同一周期，原子序数Z>W，则原子最外层电子数Z>W ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z>W>Y>X，故C错误；
D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y>X，所以金属性：X>Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z>W，所以非金属性Z>W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2->Z-，故D正确；
故选C。
6．B
【解析】A．羟基不带电，故其电子式为：，A错误；
B．质量数等于质子数加中子数，O为8号元素，故核内有10个中子的氧原子为：O，B正确；
C．碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，故其轨道表示式为：，C错误；
D．乙醛的结构简式为：CH3CHO，D错误；
故答案为：B。
7．D
【解析】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于IIIA族。
A．X的最外层电子数为1，则元素X的常见化合价是+1价，A正确；
B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，B正确；
C．X为碱金属元素，X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；
D．元素Y第IIIA族元素，若处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误；
故合理选项是D。
8．B
【解析】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，综上所述故选B。
9．A
【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；
故选：A。
10．A
【解析】A．电子排布违反了能量最低原理，故A错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，违反了泡利不相容原理，故 B正确；
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故 C正确；
D．同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确；
故选A。
11．D
【解析】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；
C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；
D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；
故选D。
12．C
【解析】化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，则N为N2O4，结合M中各元素的价键，根据题意可推知W、X、Y、Z分别为H、N、C、O。
A．原子半径：W
C．元素非金属性越强电负性越大，非金属性O>N>C，，则电负性：Z>X>Y，选项C正确；
D．由H、N、O形成的NH4NO3中含有离子键，选项D错误。
答案选C。
13．D
【解析】A．根据能量最低原理，M能层p能级上有4个电子，N能层不含电子，故A正确；
B．M能层p能级上有4个电子，说明最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故B正确；
C．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，该原子的L能层有8个电子，故C正确；
D．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，最外能层上有6个电子，故D错误；
答案选D。
14． 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
【解析】某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则
（1）原子的电子总数等于原子序数，①该元素原子的核外电子总数为33；
②该元素原子有4个电子层，8个能级；
③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）①S的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
②Ca2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。
15． [Ar]d104s1 第四周期第VIII族 S2->Cl->Ca2+>Al3+ F +3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， E是O，F是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。
(2)根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+>Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。
(3)元素的非金属性越强，电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。
(5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
16． 1 s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns np 球形 纺锤(哑铃)形 < < = <
【解析】(1)第n电子层有n个能级，核外电子的能量高低取决于该电子所处的电子层和能级，则K层有1个能级，用符号表示为1s；L层有2个能级，用符号分别表示为2s、2p；M层有3个能级，用符号分别表示为3s、3p、3d；n电子层中能量最低的两个能级的符号分别为ns、np；s轨道和p轨道电子云轮廓图的形状分别为球形、纺锤(哑铃)形；
(2)相同电子层上原子轨道能量高低顺序是ns＜np＜nd＜nf；相同形状的原子轨道能量随n值增大而升高，如1s＜2s＜3s…，同一电子层上形状相同的原子轨道具有相同的能量，如npx=npy=npz，则①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f。
17．(1) HClO4 7
(2) Al3＋＜ Na＋＜ O2-＜ Cl- N
(3) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体
【解析】根据元素周期表，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是Cl元素。
(1)
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO4；③是N元素，N原子核外有7个电子，基态原子核外电子的运动状态有7种。
(2)
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大的顺序是Al3＋＜ Na＋＜ O2-＜ Cl-。同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种元素中第一电离能最大的是N；
(3)
O有两种同素异形体O2、O3，O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O3；O的氢化物是H2O，H2O是分子晶体，Na的氢化物是NaH，NaH是离子晶体。
18． 铬 第4周期ⅥB族 ② 洪特规则
【解析】(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是；
(2)铬的核外电子排布式是，有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期Ⅵ B族；
(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。
19． Ar F KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ NaOH HBrO4 离子键 黄色 Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O HF
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、 为F，据此解答。
【详解】
(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；
(2)①②⑤中，金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；
(3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+；
(4)元素⑦的氢化物是H2O，电子式为，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑；
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有离子键，由于含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；
(7)同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性最强的为HF。
20．(1)1s22s22p6
(2)1s22s22p63s23p3
(3)1s22s22p63s23p1
(4)[Ar]
(5)[Ar]
(6)
(7)
【解析】
(1)
O2-基态核外电子数为10个，所以O2-基态核外电子排布式为1s22s22p6；
(2)
P基态核外电子数为15个，所以P基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
(3)
Al基态核外电子数为13个，所以Al基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
(4)
As基态核外电子数为33个，所以As基态核外电子排布图为[Ar]；
(5)
Fe3+基态核外电子数为23个，所以Fe3+基态核外电子排布图为[Ar]；
(6)
V基态核外电子数为23个，所以V-基态核外价电子排布图；
(7)
Se基态核外电子数为34个，所以Se基态核外价电子排布图
答案第1页，共2页