8.1溶液的酸碱性同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 8.1溶液的酸碱性同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 20:34:21 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
2．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是
A．先用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
3．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
4．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
5．下表是所测得某些食物的近似，下列说法中正确的是（ ）
物质 柠檬汁 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
6．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
7．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水 B．氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
8．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
9．【2017年山东省青岛市】下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
10．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
11．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
12．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
13．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
14．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
15．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满 B．收集O2
C．滴加液体 D．测溶液pH
16．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
二、综合应用题
17．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
18．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/%
a 30 2 91.5
b 30 2.5 93.3
c 40 2.5 95.1
d 40 3.1 Y
e 50 3.1 99.5
①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。
③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4 7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
20．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
21．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
22．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．A
9．A
10．C
11．C
12．D
13．D
14．A
15．B
16．D
17．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
18． 150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解
所以化学式为：ZnSO4 H2O
19． 乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
20． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
21． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
22． NaCl、NaOH 27% 120g 33.8g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
2．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是
A．先用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
3．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
4．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
5．下表是所测得某些食物的近似，下列说法中正确的是（ ）
物质 柠檬汁 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
6．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是
A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
7．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水 B．氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
8．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
9．【2017年山东省青岛市】下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
10．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
11．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
12．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
13．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
14．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
15．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满 B．收集O2
C．滴加液体 D．测溶液pH
16．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
二、综合应用题
17．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
18．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/%
a 30 2 91.5
b 30 2.5 93.3
c 40 2.5 95.1
d 40 3.1 Y
e 50 3.1 99.5
①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。
③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4 7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
20．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
21．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
22．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．A
9．A
10．C
11．C
12．D
13．D
14．A
15．B
16．D
17．(1)A
(2) 氢氧化钠 氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3) 氢氧化钙溶液变浑浊 h
g
e
f
c(或d)
d(或c)
b
在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）
(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，
答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
18． 150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解
所以化学式为：ZnSO4 H2O
19． 乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
20． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
21． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
22． NaCl、NaOH 27% 120g 33.8g
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