8.2常见的酸和碱同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱同步练习—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 294.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 20:34:53 | ||
图片预览
文档简介
科粤版九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
2．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
3．关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
5．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
6．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列化学实验基本操作错误的是
A．收集O2 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
8．下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
9．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 水 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
13．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
14．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
15．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
16．下列物质对应的化学式正确的是
A．金刚石一C
B．白磷一S
C．干冰一CO
D．生石灰一NaOH
二、综合应用题
17．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
18．为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ． __________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 __________ 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ.方案2不合理的理由是 _________________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 _____ （填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是 ______________ mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） ______________
19．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
20．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
21．用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
(2)写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．D
16．A
17．(1)干燥
(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。
(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水
(4) 4.5
>
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是
x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
18． 有气泡产生 NaCl 变红 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D 0.1 0.35（或35%）
19．(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
20． CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180
21．(1) 除去CO2和H2O
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3
(4)d
(5) AlCl3和HCl
(6)解：设炼出铁的质量为x。
x=56g
答：80g氧化铁可炼出铁的质量是56g。
22． D C A 80% 增大
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
2．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
3．关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
5．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
6．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列化学实验基本操作错误的是
A．收集O2 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
8．下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
9．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 水 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
13．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
14．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
15．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
16．下列物质对应的化学式正确的是
A．金刚石一C
B．白磷一S
C．干冰一CO
D．生石灰一NaOH
二、综合应用题
17．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
18．为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ． __________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 __________ 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ.方案2不合理的理由是 _________________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 _____ （填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是 ______________ mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） ______________
19．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
20．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
21．用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
(2)写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．D
16．A
17．(1)干燥
(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。
(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水
(4) 4.5
>
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是
x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
18． 有气泡产生 NaCl 变红 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D 0.1 0.35（或35%）
19．(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
20． CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180
21．(1) 除去CO2和H2O
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3
(4)d
(5) AlCl3和HCl
(6)解：设炼出铁的质量为x。
x=56g
答：80g氧化铁可炼出铁的质量是56g。
22． D C A 80% 增大
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页