9.2溶解度同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

人教版化学九下册 9.2 溶解度 同步练习
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
4．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂
B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
5．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40 ℃时溴酸银易溶于水
C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
7．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液
D．20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g
9．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
10．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
11．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
12．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
13．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是(　　)
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
14．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
16．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
二、综合应用题
17．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
（1）崂山是中国海岸线第一高峰第，有着海上“第一名山”之称。“五.一”期间小明家去崂山踏青。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为 _____ 。
②小明从北九水带回一瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入 _____ 。
（2）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 _____ 。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 _____ 。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ 。
（3）下图是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 _____ （填序号）。
A实验的目的是测定空气中氧气的体积分数
B实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C实验看到的实验现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应
18．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
19．水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。
(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是______。
(2)甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
①t1℃时，在50g水中加入20g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和或不饱和”）溶液。
②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是______（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作正确的是______。
A．a点→c点：加水 B．b点→c点：恒温蒸发
C．a点→b点：升温 D．c点→a点：降温、过滤
(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有______性。
(4)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若要制取6.4g氧气，则同时产生水的质量是多少？（写出计算过程）
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________物质，也会发生这样的变化。
21．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
22．研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为_______，检验B中气体的现象是_____；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____；
③结论：水由氢氧元素组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是__；
②图2实验中,对水的主要作用分析不全面的是_____(填字母)
a. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
b. b图中的水提供热量
c. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
d. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
(4)水与溶液
根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
①30℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②t2℃时，将40g Na2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为___。
③若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．A
10．D
11．C
12．B
13．C
14．C
15．C
16．D
17． 肥皂水 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为30g 丙>乙>甲 80g 乙>甲>丙 C
18． 增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
19．(1)加热煮沸
(2) 饱和 乙 BCD
(3)均一
(4)解：设同时产生水的质量是x
答：同时产生水的质量是7.2g。
20． 40g 甲大于乙(S甲﹥S乙) 甲减少乙增多 氢氧化钠或生石灰(答案合理即可)
21． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
22． 2:1 带火星的木条复燃 水分子 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 加快反应速度（合理即可） ab 36.5 2：5 降温结晶
答案第1页，共2页
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