10.1常见的酸和碱基础训练—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

10.1常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活更加丰富多彩。下列物质对应的用途错误的是
A．蜡烛～测量空气中氧气含量 B．干冰～人工降雨
C．熟石灰～作建筑材料 D．聚乙烯～制食品包装袋
2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金属银可用于制作导线
C．液氮可用作制冷剂 D．用熟石灰改良酸性土壤
3．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．氧气的验满
B．过滤
C．称量氯化钠
D．稀释浓硫酸
4．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．铁丝在氧气中充分燃烧：
B．用烧碱治疗胃酸过多：
C．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
D．用盐酸除去试管壁上附着的铜：
5．下列有关说法中正确的是
A．滴加洗洁精，漂浮在液面上的食用油可溶解在水中形成溶液
B．二氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合使人体缺氧危及生命
C．硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上小苏打的稀溶液
6．下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质并且质量增加的是 （ ）
A．浓硫酸 B．纯碱 C．固体氢氧化钠 D．食盐
7．下列物质不能使紫色石蕊溶液颜色发生改变的是
A．HCl B．CO2 C．Ca(OH)2 D．NaCl
8．下列做法不符合安全要求的是
A．进入久未开启的菜窖前，应先做灯火实验
B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用稀硫酸冲洗
C．点燃甲烷等可燃性气体之前，应先检验气体纯度
D．图书、档案等物的失火，应用二氧化碳灭火器
9．区分下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是
A．CO2和空气：燃着的木条 B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．NaCl固体和NaOH固体：加水 D．铁粉和碳粉：观察颜色
10．能用浓H2SO4干燥而不能用苛性钠固体干燥的气体是
A．H2 B．O2 C．CO D．SO2
11．下列物质敞口放置在空气中，其变化与空气无关的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清的石灰水
12．下列化学方程式符合变化事实的是
A．用电解水的方法测定水的组成：2H2OH2↑＋O2↑
B．用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
C．赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2＋H2O = H2CO3
13．某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）
A．烧碱 B．铁粉 C．炭粉 D．生石灰
14．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成．所以每种溶液里只有两种物质
B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
15．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
16．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaCl溶液 泥沙 过滤
C CO2气体 CO气体 点燃
D H2气体 HCl气体 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共5题）
17．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
18．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
【实验一】取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。
【实验二】如图过程进行实验
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1）
【结论】该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。
【拓展】若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。
19．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。____________
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________
20．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：
①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。
21．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）
Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2
（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 实验现象 结论
______________ _____________ 含CaCO3
______________ _____________ 含Ca(OH)2
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
【反思与评价】
实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
蜡烛不能测量空气中氧气含量 ，因为燃烧后会产生二氧化碳气体影响实验数值；干冰～人工降雨；熟石灰～作建筑材料；聚乙烯～制食品包装袋。故选A.
2．D
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热，可以用于人工降雨。该过程改变了物质的形态，没有生成新的物质，属于物理变化，对应的是物理性质。A错误；
B、金属银用于制作导线，则可以推测出银的导电性良好。导电的过程中，没有生成新的物质，属于物理变化，对应的是物理性质。B错误；
C、液氮是液态的氮气，温度极低，可以据此用于制冷剂。该过程没有生成新物质，属于物理变化。C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙，是一种碱。氢氧化钙可以改良酸性土壤，因为氢氧化钙可以和土壤中的酸发生化学反应生成盐和水，从而起到改良酸性土壤的效果。该过程中有新的物质生成，属于化学变化。D正确。
故选D。
3．D
【详解】
A、氧气的验满操作应该将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，A错误；
B、过滤操作应该用玻璃棒引流，B错误；
C、用托盘天平称量固体的质量的时候，药品应该放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，C错误；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。
故选D
4．C
【详解】
A、铁燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B、烧碱具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故B错误；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式正确，故C正确；
D、铜的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不能形成溶液，故A不正确；
B、一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合使人体缺氧危及生命，故B不正确；
C、若采用的恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C不正确；
D、硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上小苏打的稀溶液，故D正确。故选D。
6．C
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后，质量会增加，但是不会变质，不符合题意；
B、纯碱不与空气中的物质反应，在空气中放置一段时间后，不会变质，不符合题意；
C、氢氧化钠固体在空气中放置一段时间后，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，符合题意；
D、食盐不与空气中的物质反应，在空气中放置一段时间后，不会变质，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故A不正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故B不正确；
C、氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故C不正确；
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D正确。故选D。
8．B
【详解】
A、二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧、也不支持燃烧。久未开启的菜窖中，二氧化碳的浓度可能较大，为防止出现危险，要先做灯火实验，符合安全要求，不符合题意；
B、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用具有腐蚀性的稀硫酸冲洗，不符合安全要求，符合题意；
C、可燃性气体不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，应先检验气体纯度，符合安全要求，不符合题意；
D、二氧化碳气化会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，所以图书、档案等物的失火，应用二氧化碳灭火器，符合安全要求，不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】
A中二氧化碳不能组成燃烧，空气中含有氧气，燃着的木条能燃烧，A正确；B中黄铜的硬度比铜的硬度大，B正确；C中氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，正确；D中铁粉和碳粉均是黑色固体，D错误。故选D。
10．D
【详解】
试题分析：浓硫酸显酸性，，苛性钠为碱性，该气体即为不与酸反应但会与碱反应的气体。A、氢气与酸、碱都不反应，都可以干燥；B、氧气与酸、碱都不反应，都可以干燥；C、一氧化碳与酸、碱都不反应，都可以干燥；D、二氧化硫不与酸反应，会与碱反应，能用浓H2SO4干燥而不能用苛性钠固体干燥，选D。
11．A
【详解】
A、浓盐酸易挥发，敞口放置会挥发出氯化氢气体，与空气无关。
B、浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，与空气有关。
C、氢氧化钠溶液敞口放置会与二氧化碳反应变质，与空气有关。
D、澄清的石灰水敞口放置会与二氧化碳反应变质，与空气有关。
故选A。
12．D
【详解】
化学方程式书写的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A中没有配平；B中生成的是氯化铁和水；C中反应条件是高温；故选D。
13．B
【详解】
A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不与氧气反应，不能用作“双吸剂”；
B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”；
C、炭粉产物下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”；
D、氧化钙只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”。
14．A
【详解】
A. 溶液由溶质和溶剂组成．但每种溶液里不一定只有两种物质。故A错误。
B. 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子。故B正确。
C. 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解。故C正确。
D浓硫酸浓度比水大，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。故D正确。
15．B
【详解】
A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．
16．B
【详解】
A、除去CaO中的CaCO3杂质，加入盐酸，不仅杂质CaCO3会反应，CaO也会发生反应，选项A错误不符合题意；
B、泥沙是不溶于水的杂质，可用过滤的方法将之与溶液进行分离除去，选项B正确符合题意；
C、CO2中含CO杂质，CO量少，无法正常点燃发生燃烧，点燃是不能除去CO的，正确的方法应该是通过灼热的CuO或Fe2O3等将CO氧化成CO2除去，选项C错误不符合题意；
D、除去H2中的HCl应该是先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸进行干燥，而不能先干燥后除杂，选项D错误不符合题意。
故选B。
17． 研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
【详解】
（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；
（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥 N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；
②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐 A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。
18． 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
，
因为样品中碳酸钠的质量分数为70.67%，所以部分变质，故填部分变质。 适量氢氧化钙溶液 过滤
【详解】
实验一:
氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故填。
结论:
见答案。
拓展:
若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填适量氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，固液分离用过滤，故填过滤。
19． C 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH B 先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 16g
【详解】
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异较大。金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，C60在室温下为紫红色；金刚石硬度大，石墨质软。三种物质都是由碳元素组成的，所以完全燃烧都生成二氧化碳，故选C。
（2）取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，CaCl2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）D装置是固体加热发生装置，试管口没有棉花，实验室可采用加氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式为：；实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以选取B装置，分液漏斗可控制加水速率。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出。
（4）设需要碳化钙的质量是x。
故需要碳化钙的质量是16g。
20． 导热 碳原子的排列方式不同 12 减少氯化钠 过滤 镍、铜、金
【详解】
（1）生活中使用铁锅做饭是利用铁具有良好的导热性；
故填：导热
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是碳原子排列方式不同；
故填：碳原子的排列方式不同
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：80g×15%=12g；
故填：12
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，说明取的氯化钠偏多，应减少氯化钠；
故填：减少氯化钠
（3）①操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
故填：过滤
②加入稀盐酸，产生无色气体，是因为镍和稀盐酸反应生成了氢气和氯化镍，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，金和铜不能和稀盐酸反应，说明排在氢后面；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，金不能反应，说明铜比金活泼，因此铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是：镍、铜、金；
故填：镍、铜、金
③步骤Ⅳ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
21． 若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 溶液变浑浊 盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 50% 偏小
【详解】
（1）上述方案中不合理之处是：若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；（2）
实验步骤 实验现象 结论
_______取少量样品向其中滴加稀盐酸_______ ____有气泡产生_________ 含CaCO3
___另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体___________ ____溶液变浑浊 _________ 含Ca(OH)2
（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，
100 44
2.2g
解得=5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。
【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量偏小，从而使质量分数偏小。
答案第1页，共2页