10.1常见的酸和碱一课一练—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

人教版化学九下 10.1 常见的酸和碱 一课一练
一、单选题
1．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HC1
2．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
3．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
4．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
5．下图所示实验操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
6．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
8．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
9．生活中很多变化都伴随着热量变化，下列热量变化不是由化学变化引起的是
A．苹果腐烂发热 B．生石灰与水混合放热
C．灯管通电发热 D．暖宝宝贴（内含铁粉 活性炭 NaCl固体等）发热
10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
11． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
12．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
13．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
14．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
15．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
16．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
二、综合应用题
17．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)
(1)B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；
(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。
（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。
极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。
（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。
（3）电解水的装置如图所示：
①b管中产生气体的化学式：___________；
②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；
③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。
④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。
⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。
19．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
20．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是________。
提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2
方案一：从定性观察角度判断：
设计方案：实验装置如图乙所示
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)洗气瓶C中盛放的试剂是________。
(4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。
(5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。
方案二：从定量实验角度判断：
设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
G（玻璃管+固体） m1 m2
H+I（广口瓶+混合液） m3 m4
交流反思：
(6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
(7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）
(8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。
21．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
实验探究1：对金属钙的化学性质进行探究：
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验，产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式_____。
【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是____。
实验探究2：对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成H2O和CaO。
【实验探究】该小组称取10g干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确，各步反应均反应完全）。
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【数据处理】通过所得数据可知，分解得到的二氧化碳质量为____g。
试计算：该干燥剂样品中碳酸钙的质量分数是多少____？（请写出计算过程）
已知：
【分析与结论】该包干燥剂的成分有____（填化学式）。
【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏大的成分是___。
22．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）
Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2
（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 实验现象 结论
______________ _____________ 含CaCO3
______________ _____________ 含Ca(OH)2
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
【反思与评价】
实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．B
7．A
8．A
9．C
10．D
11．C
12．D
13．B
14．A
15．C
16．C
17．(1) 除去还原性气体中的水蒸气 验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)
(2) CO Fe3O4 偏小
18． 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化合反应 红 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 杀菌消毒 H2 将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气） 8：1 bd 设制取12克氢气需要电解水的质量为x
x=108g
需要电解水的物质的量为。
19．(1)干燥
(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。
(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水
(4) 4.5
>
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是

x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
20．(1)集中火焰，提高温度
(2)除去气体中的水蒸气
(3)澄清的石灰水
(4)
(5)试管F中的澄清石灰水变浑浊
(6)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断
(7)=
(8)0.3g＜m＜0.6g
21． Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，放置一段时间后，温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解溶液变澄清 2.2 解：设碳酸钙的质量为x
答：样品中碳酸钙的质量分数是50%； CaO、 Ca(OH)2、CaCO3
使反应生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收，防止装置冷却后，造成试剂瓶中液体倒吸 碳酸钙
22． 若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生 取少量样品向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体 溶液变浑浊 盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 50% 偏小
答案第1页，共2页
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