10.2酸和碱的中和反应基础训练—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

10.2酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列物质的用途体现其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．洗洁精用于洗涤油污
C．活性炭用于除去冰箱异味 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把水壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下碳的化学性质稳定
C．酸碱中和反应都能生成水—一实质是H+与OH-结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
3．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．由一种元素组成的物质一定是单质
4．某同学整理的化学笔记上有如下记录.你认为不正确的是
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．质量守恒定律是配平化学方程式的依据
C．2CO2、H2O、2H、Ca2+数字“2”的含义都相同
D．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
5．下列各种物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．干冰作冷冻剂 B．硫酸用于除铁锈
C．氧气用于供给呼吸 D．小苏打用于治疗胃酸过多
6．推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中正确的是。
A．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
C．碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱
D．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是盐酸
7．下列生活中的做法错误的是
A．用食醋去除水壶中的水垢
B．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
C．用火碱来除去衣服上的油污
D．蚊虫叮咬后，用肥皂水涂抹患处以减轻痛痒
8．如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线，以下说法正确的是
A．A 点溶液的溶质有三种
B．该反应是稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．向 C 点溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D．可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
9．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰
B．表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液
C．表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸
D．表示在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
11．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
12．下列说法正确的是（ ）
A．农业上用熟石灰改良酸性土壤
B．发生化学反应的过程中，元素本身发生变化
C．由同种元素组成的物质一定具有相同的性质
D．绿色植物进行光合作用放出熊量
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
15．下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
16．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
二、综合题（共5题）
17．化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”或“＜”或“＝”或“≥”或“≤”)的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_____。
【探测资源】近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
A
B
C
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A、硅元素是非金属元素
B、硅元素的元素符号为Si
C、硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
①反应I的化学方程式：_______________，该反应属于_____(填基本反应类型)。
②反应II要在无氧环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
③操作I的名称是_____，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液 仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
④操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。
⑤上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
18．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成______色。
（2）实验④中不断滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，最后溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______。
（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，该反应的化学方程式为______。
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，实验⑥中软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）为测定久置在空气中的氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该样品中Na2CO3的质量分数______（精确到0.1%）。
19．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)根据下图回答问题。
①装置中标“a”的仪器名称是______；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为______(填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___。
(2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_________；反应的化学方程式为：_____________②C装置中反应的化学方程式为：__________。
(3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。___________
(4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为________。
21．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I.电解饱和食盐水的化学方程式：
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： ________________________________ 。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 ________ mL。
【实验2】用沉淀法测定：
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 ___________ 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， ________________________ （写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是 ________________ 。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 ________ （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250
沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 ________ （有计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、洗洁精用于洗涤油污是洗洁精的乳化作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选D。
2．A
【详解】
A.水烧开后易把水壶盖冲起，说明分子间的间隙变大，分子的大小、体积、质量都不变，选项A错；
B.用炭黑墨汁书写的字经久不变色，由于常温下碳的化学性质稳定，所以可以保存很长的时间，选项B正确；
C.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是H+与OH-结合生成了H2O，选项C正确；
D.铝制品有抗腐蚀性能，其实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，选项D正确；
故选A。
3．B
【详解】
A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；
B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；
C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；
D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。
故选：B。
4．C
【详解】
A、化学反应发生时不一定能观察到明显的现象。例如：缓慢氧化反应或稀盐酸和氢氧化钠发生的中和反应；故选项正确，但不符合题意；
B、化学反应都符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数、种类，数量都不变，是配平化学方程式的依据；故选项正确，但不符合题意；
C、2CO2中分子符号前面的“2”表示分子个数，后面的小“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子；2H中“2”表示2个氢原子；Ca2+中数字“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷；它们的含义都不相同；故选项错误，但符合题意；
D、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为两者混合后会产生氨气，减小肥效；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
5．A
【详解】
A、干冰作冷冻剂是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸热，故选项正确；B、硫酸用于除铁锈是因为硫酸能与氧化铁反应，利用了硫酸的化学性质，故选项错误；C、氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质--具有氧化性，故选项错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳等，利用了盐酸的化学性质，故选项错误。故选A。
6．C
【详解】
A、中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项错误；
B、置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，例如高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气；故选项错误；
C、碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱，例如氧气；故选项正确；
D、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，则该溶液不一定是盐酸，可能是含有氯离子的盐，例如氯化钠；故选项错误；
故选：C。
7．C
【详解】
A、用食醋去除水壶中的水垢的过程中，食醋与水垢发生反应，故正确；B、钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈，故正确；C、用纯碱来除去衣服上的油污，故错误；D、蚊虫叮咬后，用肥皂水涂抹患处以减轻痛痒，故正确。故选C。
8．C
【详解】
A、A点pH值小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，故错误；
B、随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中，故错误；
C、C点溶液pH值大于7，呈碱性，所以滴入酚酞试液，溶液变红色，故正确；
D、在整个反应过程中，溶液中都含有硫酸根离子，加入氯化钡都会产生沉淀，故不能用氯化钡检验二者是否恰好完全反应，故错误。
故选C。
9．A
【详解】
A、向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小，完全反应后不再放热，温度降低，温度降低过程中氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，恢复至室温后仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数和反应前相等，该选项对应关系正确；
B、反应过程中，溶液pH由大于7逐渐减小，是把酸性溶液加入到碱性溶液中，该选项对应关系不正确；
C、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，稀硫酸立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，该选项对应关系不正确。
故选A。
10．A
【详解】
A、碳酸盐和活泼金属都能与酸反应生成气体；所以能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故A正确；
B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故B不正确；
C、不支持燃烧的所有气体都能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故C不正确；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D不正确。
故选A。
11．B
【详解】
A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故错误；
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其中阳离子不全部是氢离子，所以不是酸，故正确；
C、化学上规定水是中性，故错误；
D、能使紫色石蕊溶液变红，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，并且变色的是石蕊，而不是果汁，故错误；
故选B。
12．A
【详解】
A、农业上用熟石灰改良酸性土壤，A正确。
B、发生化学反应的过程中，元素本身没有发生变化，B错误。
C、由同种元素组成的物质可能是混合物，不一定具有相同的性质，如氧气和臭氧，C错误。
D、绿色植物进行光合作用吸收能量，D错误。
故选：A。
13．C
【详解】
A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，不符合题意；
B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，不符合题意；
C、化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，则生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，但碳酸钠为盐，不符合题意。故选C。
14．C
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，选项说法错误。
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，选项说法错误。
C.碱能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，选项说法正确。
D.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，选项说法错误。
故选：C。
15．D
【详解】
A、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，不一定是两者反应了，也可能只是氢氧化钠溶液被稀释，导致碱性变弱，错误；
B、火焰呈黄色，是钠的焰色反应，而氢氧化钠和氯化钠中都有钠元素，错误；
C、氢氧化钠溶液蒸干也能得到白色固体（氢氧化钠），将混合后溶液蒸干得到白色固体，不能证明二者反应了，错误；
D、盐酸会跟铁钉反应，冒气泡，在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化，说明稀盐酸完全反应，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，正确。
故选D。
16．A
【详解】
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A正确；
B．酸雨的pH小于7，酸雨是指pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定属于酸雨，故B错误；
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C错误；
D．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选A。
17． ＜ 太阳能、风能、水能等 B 月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈 A、B 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 过滤 引流 bd MgCl2 HCl
【分析】
pH小于5.6的雨水叫酸雨；太阳能、风能、水能等是清洁的能源；根据氦的原子序数判断原子结构示意图；根据铁锈蚀的条件分析；根据元素周期表每一格的信息分析；根据制备高纯硅的工艺流程二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，加入过量稀盐酸经过滤后得到氯化镁和硅，将硅转化为四氯化硅，将四氯化硅和氢气在高温下经反应II得到高纯硅和氯化氢，据此分析。
【详解】
(1)酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，pH＜5.6的降雨称为酸雨；
(2)清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”，太阳能、风能、水能等属于清洁能源；
探测资源：
(1)He的原子序数为2，原子结构示意图为，答案选B；
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
研发材料：
(1)从图中可以看出硅的元素符号，元素名称，原子序数，相对原子质量等；
A、从图中可以看出硅元素是非金属元素，故A正确；
B、从图中可以看出硅元素的元素符号为Si，故B正确；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，但是从图中无法得出，故C错误；
答案选AB。
(2)①反应I是二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
②反应II是四氯化硅和氢气在高温下经得到高纯硅和氯化氢，反应物中有氢气，若含有氧气会引起爆炸；生成的是高纯度的硅，容易被氧气氧化，要在无氧环境中进行；
③操作I是氯化镁和粗硅分开，名称是过滤，进行该操作中玻璃棒的作用是引流；
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，滤液不会浑浊，故a不符合题意；
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使溶液从滤纸和漏斗之间留下，滤液会浑浊，故b符合题意；
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速率过慢，滤液不会浑浊，故c不符合题意；
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使滤液过滤不干净，滤液会浑浊，故d符合题意；
答案选bd；
④过滤后所得溶液为氯化镁溶液，粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2；
⑤上述已知生产流程中，盐酸加入流程中，最后又生成了氯化氢气体，故可以循环利用的物质是HCl。
18． 潮湿 蓝 红 NaCl、HC1 OH-和H+ 设碳酸钠质量分数为x
x≈96.4%
答：该样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。
【详解】
（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以实验②溶液变成蓝色，实验③溶液变成红色，故填：潮湿；蓝；红；
（2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：NaCl、HCl；OH-和H+；
（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，是由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）见答案。
19． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
【详解】
（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；
（2）①配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，
需要的溶质氢氧化钾的质量=200g 5.6%=11.2g；
需要的溶剂水的质量="200g-11.2g=188.8g" ，水的体积= ="188.8ml" ；
②要称取11.2g的氢氧化钾，调节托盘天平平衡后，要先按需要添加砝码、移动游码，然后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡；
（3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H+；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K+；
②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
100g氢氧化钾溶液中溶质的质量==5.6g
设酸性废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y；
2KOH + H2SO4 ="=" K2SO4 + 2H2O
112 98 174
5.6g x y
x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9%；
③ y=8.7g
反应后溶液的质量=100g+100g=200g
处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 4.4%
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 。
20． 试管 B E 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 红色固体变黑色 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 不合理，恰好完全中和时溶液不变色 7.3%
【详解】
本题考查了气体的制备、一氧化碳还原氧化铁、中和反应的判定以及化学方程式的计算。
（1）①a是试管；②在实验室中，制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，一般不用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；
③高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌。恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量。
（4）根据化学方程式可知生成的二氧化碳的质量就是溶液的总质量减少的8.8g 。
设：参加反应的盐酸的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 8.8g
x=7.3g
所以稀盐酸这溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。
21． 向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 8.7 16%
【详解】
（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。
（5）步骤③中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质量会较理论值偏大，导致所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。
（7）①根据表中数据可知，加入50g氯化镁溶液，可生成2.9g氢氧化镁沉淀，如果氢氧化钠溶液足量，加入150g氯化镁溶液，可生成2.9g+5.8g=8.7g氢氧化镁沉淀，而加入200g氯化镁溶液，生成了11.6g氢氧化镁沉淀，所以加入150g氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液不足，故m=8.7。②设待测液中氢氧化钠的质量分数是x。
，解得 x=16%
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