10.2酸和碱的中和反应一课一练—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

人教版化学九下 10.2 酸和碱的中和反应 一课一练
一、单选题
1．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（　　）
A． B． C． D．
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
5．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
6．等质量、等质量分数的稀硫酸和烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
7．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
8．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）
A．8 B．7 C．6 D．4
9．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
11．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是(　　)
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
12．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
13．下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
14．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
16．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
二、综合应用题
17．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________________________；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈____色，此时溶液中的溶质有__________（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少________ (精确到0.1)
18．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是______。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是______。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】______。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是______。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是______；C点时溶液中所含的阳离子有______。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
溶液中氢氧化钠的质量分数 近似pH值
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式______。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。
19．学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由______组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是_______.
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将____能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整____：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为______________.
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有________(填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为__________（用字母代号表示）；C操作出现的错误是____.
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______________；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式_______；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质己恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是：________.
20．化学与人类生产生活息息相关。
（1）下列物质的性质与应用关系不正确的是 _____ 。
A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素
C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
（2）兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明 _____ 。
（3）为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题讨论】
①D装置的化学反应方程式为 _____ 。
②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是 _____ 、 _____ （填名称）。
③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置 _____ 。
（4）将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量 _____ 。②样品中锌的质量分数 _____ 。
21．酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________ (精确到0. 0 l %，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________
22．某化学兴趣小组的同学们在实验室用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测定某稀盐酸的溶质质量分数。请你参与其中，并完成填空：
[理论分析]计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和其中所含溶质的质量。
[实验步骤]
（1）取20g稀盐酸于小烧杯中。
（2）向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。
（3）记录温度变化，绘制曲线图。
[数据处理]
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ___________ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 _____________ （写化学式）。
③列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数 _______ 。
[反思]
（1）本实验还可以利用试剂 _______ 来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是 _________ 。
（2）在本实验中是否可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体？ ________ 为什么？ ______ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．A
9．D
10．A
11．A
12．D
13．D
14．D
15．A
16．A
17． 判断反应进行和进行的程度 无 NaCl、HCl )7.3g
18． 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4% 1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
19． 氢元素与氧元素 ac 电 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 称量时，药品与砝码的位置放颠倒了 部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量
20． C 甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氢氧化钠溶液 浓硫酸 缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯 0.2g 65%
21． 无 反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用 氢氧化钠固体溶解于水时会放热 3.65% 2.93%
22． 20g 、 7.3% 酚酞 无色恰好变成红色 不能 氢氧化钠固体溶于水放热，无法确定恰好反应的时间
答案第1页，共2页
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