九年级化学京改版（2013）下册 第十二章盐基础训练（word版含解析）

第十二单元 盐
一、选择题（共16题）
1．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氦气、空气 B．氧化物：氧化铁、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：烧碱、纯碱
2．某农民发现其种植的棉花生长迟缓，叶色淡黄．经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料．你认为应选用的复合肥料是（　　）
A． B． C． D．
3．盛过石灰水的试剂瓶，用完后瓶壁上附有白色物质，洗涤该试剂瓶的方法是
A．先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗
B．先用稀盐酸冲洗，再用水冲洗
C．先用肥皂洗，再用水冲洗
D．先用玻璃棒去掉白色物质，再用水冲洗
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（　　）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
5．能共存且形成无色溶液的是
A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH MgCl2
C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3
6．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法一定正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
C．将浓硫酸敞口露置在空气中一段时间
D．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
7．下列各组离子在 pH＝13 的溶液中能够大量共存的是 （ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
D．NH4＋、Na＋、HCO3－、NO3－
8．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液
D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类
9．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．碱：氢氧化铜、碱式碳酸铜
B．氧化物：生石灰、三氧化硫
C．盐：硫酸钾、氯化氢
D．单质：铜、铝合金
10．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
11．下列有关实验现象的说法，错误的是
A．镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状物质
B．加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热量，并产生黑色固体物质
D．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味气体，同时管壁出现水珠
12．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰
B．食盐不是盐
C．水银不是银
D．铅笔芯中不含铅
13．已知：氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．NaOH B．硫酸 C．AgNO3 D．Ca(OH)2
14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe→Fe3O4 B．CO2→O2 C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH3
15．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项符合图示转化关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A C CO2 CO
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C MgO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去CO2中混有的CO 点燃
C 探究燃烧需要可燃物 加热铜片上大小相同的乒乓球片和滤纸片
D 除去KNO3中混有的NaCl固体 取样，滴加AgNO3溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．生活中常见物质的性质是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或_______________有生成。
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_________
（3）向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示。
①A点溶液中的溶质是_____________，B点溶液的pH____________7（填“〉”“<”或“=”）。
②为检验M点溶液中是否含有氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量M点溶液，滴加过量 的__________溶液，充分反应 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为________
静置，向上层清夜滴加酚酞溶液 ____________ M点溶液中含有氢氧化钠
（4）电解食盐水可得到烧碱、氯气（C12）和一种可燃性气体，若要生成8g烧碱，需要20%的氯化钠溶液多少克？_________
18．I.用符号要求的物质的字母填空．
A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气
(1)常用做调味品的是__；(2)常用作电池电极的是__；
(3)常用于家庭燃料的是__；(4)常用于焙制糕点的是__．
II.判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
(1)金属活动性：锌__铜；(2)受热稳定性：碳酸钙__碳酸氢铵；
(3)相同条件下的密度：空气__二氧化碳；
(4)相同条件下的挥发性：稀盐酸__浓盐酸．
19．化学兴趣小组在实验室完成如下实验，请你也参与下列探究：
(1)小组同学按如图所示装置和药品进行中和反应实验：
①请写出右图涉及的化学反应方程式__________。
②其中小英同学实验时忘了添加酸碱指示剂，为确定反应是否刚好完全进行，小华补充如下实验，取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
小亮认为小华得出的结论不准确，因为：________________，于是小亮另取反应后的溶液于试管中，加入试剂__________(填化学式，一种即可)，观察到__________的现象，说明小华的结论错误。
(2)小组同学在实验中发现一瓶装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有少量白色固体，且玻璃塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，光滑不易反应，而瓶口与玻璃塞接触处是磨砂玻璃(表面凹凸不平)，磨砂将二氧化硅裸露出来；
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，；硅酸钠(Na2SiO3)
是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性
(3)硅酸钠溶液能与强酸反应，如：(白色)硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应： (白色)。
(4)CaCl2溶液呈中性
【作出猜想】白色固体的成分是
I.硅酸钠；
II.硅酸钠和碳酸钠：
III.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】
①小王同学取少量白色固体溶于水配成溶液，向其中滴加足量的__________，产生__________的现象，证明猜想I不成立。
②小李同学选择加入足量__________，充分反应后取上层清液再加酚酞，发现酚酞不变色；
【实验结论】证明猜想__________成立。
【实验反思】白色固体中含有碳酸钠的原因__________。(写化学方程式)
【延伸拓展】为防止实验(2)出现的问题，兴趣小组同学总结：实验室保存碱液应注意___。
20．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是 _____ .
（2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是 _____ ．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 _____ （写化学式）.
②原混合物中MgCl2的质量为 _____ g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数 _____ （计算结果精确至0.1%）。
21．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。
探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是_______________（填化学式，下同）
（2）物质D是__________________。
探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
（3）样品溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是______________溶液；
（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是____________；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是_____________；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是__________。
22．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。
已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:
(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是__________。
(2)焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为________℃。
(3)试根据化学方程式求11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为_________。(请列式写出计算过程)。
(4)计算11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为_________(保留原始数字，不得化简)。
参考答案：
1．B
【详解】
A、空气是由多种物质组成的混合物，不属于单质。故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，它们都属于氧化物。故B符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，不符合酸的概念（酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物）。故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，它属于盐类物质，不是碱（碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）。故D不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
氮肥能够使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，钾肥能促进植物生长，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选D。
3．B
【详解】
盛过石灰水的试剂瓶，用完后瓶壁上附有白色物质为碳酸钙，根据碳酸钙的性质可知，先用稀盐酸冲洗，再用水冲洗，，故答案选择B
4．D
【详解】
A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。故选D。
5．A
【详解】
A、三种物质中的两两物质均不发生反应，且溶液都为无色，正确；
B、氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠也能与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，不能共存，错误；
C、氯化铁溶液为黄色，错误；
D、氯化钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀，不能共存，错误。故选A。
6．A
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应，此时无气体生成，当铁锈反应完之后，稀盐酸与铁反应产生氢气，符合题意；
B、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于一般情况下氢氧化钠溶液中水的质量较大，因此溶液质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，但是不如氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水时溶液质量增大的幅度大，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口露置在空气中一段时间溶液的质量增加，溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、在密闭容器中燃烧一定量的红磷，由于反应放热，所以刚开始反应阶段装置内的气压明显升高，待反应完成之后装置内的温度逐渐降低，气压慢慢的减小，由于反应过程中空气中的氧气被消耗，所以最后的装置气体的压强比反应初始的压强要小，不符合题意。
故选：A。
7．B
【详解】
A、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，它们不能大量共存，故A不正确；
B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子相互间不能结合产生沉淀或气体或水，能大量共存，故B正确；
C、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，它们不能大量共存，故C不正确；
D、铵根离子和氢氧根离子结合产生氨气和水，它们不能大量共存，故D不正确。故选B。
8．C
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，故错误。
B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液，故选项推理正确。
D、NH4NO3属于盐类物质，错误；
9．B
【详解】
A、碱式碳酸铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，错误；
B、生石灰和三氧化硫都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，正确；
C、硫酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，但氯化氢不属于盐，错误；
D、铝合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，错误；
故选：B。
10．A
【详解】
根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
11．A
【详解】
A、镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项错误；
B、铜绿为碱式碳酸铜，加热分解为氧化铜、水和二氧化碳，所以现象中为绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热量，并产生黑色固体物质，故选项正确；
D、加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，所以现象为产生有刺激性气味气体，同时管壁出现水珠，故选项正确。
故选A
12．B
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳而不是冰，故选项正确；
B、食盐是氯化钠，属于盐类，故选项错误；
C、水银是金属汞而不是银，故选项正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，而不含有铅，故选项正确。
故选：B。
13．D
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀、与稀盐酸反应无明显现象、与碳酸钠不反应，故A不可选；
B、硫酸与碳酸钠反应生成无色气体，与氯化铜、稀盐酸均不反应，故B不可选；
C、硝酸银虽与氯化铜、盐酸、碳酸钠溶液均能反应，但反应现象相同，均是有白色沉淀生成，故C不可选；
D、Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2H2O；即均可反应，且有三种不同的现象：蓝色沉淀生成，无现象，白色沉淀生成，故可选D．
故选D．
14．C
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故正确。
B、植物光合作用吸收二氧化碳和水，生成氧气和有机物，转化能一步实现，故正确。
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，转化不能一步实现，故错误。
D、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故正确。
故选：C。
15．C
【详解】
A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成碳，故选项错误．
B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．
C、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，三种物质间通过一步反应能实现如图转化，故选项正确．
D、NaCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能实现，对应的生成物是氢氧化钠和硝酸盐，均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误．
故选C．
16．A
【详解】
A、碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水；除去CaCO3中混有的CaCl2固体加足量水溶解、过滤分离出固体碳酸钙、洗涤、烘干得到纯净碳酸钙，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，一氧化碳量较少，不能被点燃，错误；
C、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，不能探究燃烧需要可燃物这一因素，错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合除杂的原则，错误。
故选A。
17． 水 浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾 氯化钠和碳酸钠 = 氯化钙溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 溶液变红 58.5g
解：设需要20%的氯化钠溶液质量x，故填：58.5g。
【详解】
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或水生成，故填：水。
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，因为浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，故填：浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾。
（3）氢氧化钠吸收二氧化碳，部分变质得到氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水再和碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，A点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应溶质是氯化钠和碳酸钠，B点表示碳酸钠恰好完全反应，溶质是氯化钠，溶液显中性pH等于7，故填：氯化钠、碳酸钠；=。
（4）取少量M点溶液，滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有关反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，生成白色沉淀说明有碳酸钠，静置向上层清夜滴加酚酞溶液溶液变红，M点溶液中含有氢氧化钠，故填：氯化钙；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；溶液变红。
（5）见答案
18． C A D B ＞ ＞ ＜ <
【详解】
(1)常用做调味品的是食盐，故填：C；(2)石墨具有导电性，常用作电池电极，故填：A；(3)天然气的主要成分是甲烷，常用于家庭燃料，故填：D；(4)小苏打碳酸氢钠常用于焙制糕点，故填：B；(5)锌的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面，所以金属活动性：锌>铜；(6)碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以受热稳定性：碳酸钙>碳酸氢铵；(7)二氧化碳的密度比空气密度大；(8)浓盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强。
19． 酚酞不变色有可能稀盐酸已过量 Fe(合理即可) 产生气泡(合理即可) 稀盐酸 白色沉淀，冒出气泡 CaCl2溶液 II 存放碱性液体的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞等
【详解】
(1) ①图中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学反应方程式。
②结论不准确，因为：酚酞不变色说明溶液呈酸性或中性，有可能稀盐酸已过量或稀盐酸和氢氧化钠恰好反应；另取反应后的溶液于试管中，加入试剂Fe观察到产生气泡的现象，说明小华的结论错误，因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。
①根据结论猜想I不成立，说明白色物质至少含有碳酸钠和硅酸钠两种。小王同学取少量白色固体溶于水配成溶液，向其中滴加足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硅酸钠反应生成氯化钠和硅酸白色沉淀，故现象为产生白色沉淀，冒出气泡。
②小李同学需证明溶液中是否含有氢氧化钠，先除去碳酸钠和硅酸钠，减少它们对氢氧化钠检测的影响，故选择加入足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和硅酸钠生成氯化钠和硅酸钙沉淀。然后充分反应后取上层清液再加酚酞，发现酚酞不变色；说明溶液中不含氢氧化钠。
故猜想II正确。
白色固体中含有碳酸钠的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式：。
为防止实验(2)出现的问题，兴趣小组同学总结：实验室保存碱液应注意存放碱性液体的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞等。
20． MgCl2Mg+Cl2↑ 富集MgCl2,得出纯净的MgCl2 NaCl 19 25.9%
【详解】
（1）在上述转化过程中发生分解反应是氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
（2）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两步将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解得到氯化镁，故①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2。
（3）①氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。
②设原混合物中MgCl2的质量为x
故原混合物中MgCl2的质量为19g。
③设生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z
当滴入上述NaOH溶液100g时,烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数为
【点睛】
21． Na2SO4、Na2CO3##Na2CO3、Na2SO4 NaOH 大于 BaCl2 有气泡产生，上层清液由红色变成无色 第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 NaCl、BaCl2、HCl
【详解】
（1）由物质的组成可知，四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、 Na2CO3 ；
（2）由框图可知，只有A和B能反应，则A和B为碳酸钠和氢氧化钙；又因为A和C、D能够互相转化，所以A为碳酸钠，D为氢氧化钠，则C为硫酸钠，故D为氢氧化钠，故填NaOH；
（3）由样品溶液加入酚酞试液变红可知，样品溶液的pH>7，因为提纯氯化钠加入试剂甲和乙试剂后后的现象可以得到，试剂甲应该与碳酸根和硫酸根反应，故为氯化钡；
（4）经过步骤Ⅱ可知生成的为碳酸钡和硫酸钡，能够让沉淀部分溶解且不引入新的杂质离子，则试剂乙未稀盐酸，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是NaCl 、BaCl2 、HCl。
22．（1）提供MnCO3转化为MnO2所需要的氧气（2）300（3）8.7g（4）11.5 g××
【详解】
(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是提供MnCO3转化为MnO2所需要的氧气。(2)300℃以内只生成二氧化锰，所以应该控制温度在300℃。(3)设11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为x。
2×115 2×87
11.5g x
=，解得x=8.7g
(4)由图可知，MnCO3加热到900℃时得到的固体是MnO，设11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的MnO的质量为y，根据三个化学方程式，知道MnCO3与MnO之间的关系是：
MnCO3--------MnO
115 71
11.5 g y
=，解得y=11.5 g×，其中所含氧元素质量为：11.5 g××