科粤版九年级化学下册6.4珍惜和保护金属资源同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册6.4珍惜和保护金属资源同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 310.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-27 23:12:16 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.4 珍惜和保护金属资源 同步练习
一、单选题
1．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈
A． B． C． D．
2．下列做法不科学的是
A．书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强
B．菜刀使用过后应立即擦干存放
C．家庭电路中必须安装保险丝或空气开关
D．用燃着的木条检验液化石油气是否泄露
3．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
5．细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（ ）
A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
6．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
7．以下说法正确的是
①工业上采用液化空气的方法制备氧气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④铁生锈是铁与氧气、水蒸气和二氧化碳作用的结果
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑥ B．①④⑥ C．①②⑤ D．②④⑤
8．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C．合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径
D．寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径
9．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是
A．避免铁制品长期接触潮湿空气
B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥
D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
10．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
11．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
12．下列有关金属铁的说法合理的是
A．生铁是纯净物
B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大
C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈
D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应
13．下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
14．下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
16．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
二、综合应用题
17．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:
(1)探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
(2)探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
(3)探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
(4)探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:
【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
【反思与评价】下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
18．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（任写一条，填字母序号）。
②铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。为防止钢铁生锈可采取的措施是______（任写一条）。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一条即可）。
(2)阅读下列材料
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
①用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝______（多选，填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
②可以用来制造人造骨的是______合金。
③铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
(3)将一定量的铝粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是______（多选）。
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Mg
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
19．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___________。
（2）我国古代制黄铜的原理如图。
①黄铜的硬度比铜和锌都___________（选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学反应方程式为___________。
（3）铜可用作制导线，主要利用了铜的___________性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为___________。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾【NaFex（SO4）y（OH）2】是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是___________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式有___________和。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___________，反应时温度不宜过高的原因是___________。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4.②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要___________。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1°C时，加热后通入一段时间N2，目的是___________。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。
结论：实验后D装置质量增加___________g，NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z=___________。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）全世界每年因为生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。小名同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如图A、B、C三支试管中进行研究。
①一周后，________试管中铁钉生锈明显。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是________，理由是____。
③请你写出一种生活中防止铁生锈的方法___________。
（2）用如图所示装置研究燃烧的条件。
首先向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。然后打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为_________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是________。
（3）下图为实验室制取气体的装置。
①仪器a的名称________。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________，如果选择用G装置收集氧气，氧气从____端（填“b”或“c”）进入。
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是________，收集装置可选用D、E、F中的_______。
④若实验室需要132克的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石_______克。（请写出计算过程）。
21．金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。
①图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置______（填序号）。
②写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式______。
③实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是______。
（2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。
①图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因______。
②图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因______。
（3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。
①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式______。
②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？______。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？______
22．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）在铁制品表面覆盖保护膜可防锈的原理是_____；金属制成合金后其抗腐蚀性增强，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）如图是实验室炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式”课堂教学，从而解决问题：请你参与完成下列问题。
①A处的现象是_____；C处进行尾气处理的原因是_____。
②请从微观角度分析，CO、CO2性质不同原因_____；
③小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶，a、b两管应如何伸入，请将图补充完整（尾气从a管通入）_____。
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②依据常见金属的活动性顺序能具体确定X物质为_____，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
（4）若将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的溶质是_____（写化学式），写出上述过程中发生反应的化学方程式_____，反应后溶液的质量比反应前_____（填“大”或“小”）。
（5）如图是工业炼铁示意图，请写出符合以下要求的两个化学方程式：分解反应_____，有铁生成的反应_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．A
7．C
8．A
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．C
15．D
16．B
17．(1)+3
(2) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强（活泼） 与金属的化合物溶液反应
(3)
(4) 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 ABC
18．(1) a##d##e 水##H2O
涂油，镀保护层等 保护环境或节约金属资源
(2) ABC 钛
(3)BD
19． 置换反应 大 导电 增大反应物的受热面积，使反应更快更充分 防止过氧化氢受热分解 检查装置的气密性 使装置A中产生的水蒸气、三氧化硫完全进入装置B、D中被完全吸收 2.4g 3:2:6 偏小
20． A 海南岛 海南岛地区属于沿海地区，空气湿度大，容易生锈 在铁制品表面镀铬（涂油漆等合理即可） 燃烧需要可燃物与氧气接触 集气瓶 A b 可以控制反应的发生和停止 F 设需要纯度为80%的石灰石的质量为x，
故需要纯度为80%的石灰石的质量为375g。
21． C 防止反应生成的铁被氧化（或防止试管中的澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂） pH<4时，钢铁与水样中的氢离子发生反应 钢铁表面生成氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁接触 一定含有银，可能含有铜、锌 解：19.6t废硫酸中所含溶质质量为19.6t×10%=1.96t
设反应生成硫酸亚铁质量为x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁3.04t。
22． 隔绝氧气和水蒸气 大 红棕色粉末变为黑色 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气（意思对即可） 分子的构成不同 Y、X、Ag、Z Cu或铜 Al（NO3）3、Mg（NO3）2 小
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈
A． B． C． D．
2．下列做法不科学的是
A．书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强
B．菜刀使用过后应立即擦干存放
C．家庭电路中必须安装保险丝或空气开关
D．用燃着的木条检验液化石油气是否泄露
3．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
5．细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（ ）
A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
6．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
7．以下说法正确的是
①工业上采用液化空气的方法制备氧气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④铁生锈是铁与氧气、水蒸气和二氧化碳作用的结果
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑥ B．①④⑥ C．①②⑤ D．②④⑤
8．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．地球上的金属资源是取之不尽的
B．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C．合理开采矿藏是保护金属资源的有效途径
D．寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径
9．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是
A．避免铁制品长期接触潮湿空气
B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥
D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
10．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
11．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
12．下列有关金属铁的说法合理的是
A．生铁是纯净物
B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大
C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈
D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应
13．下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
14．下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
16．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
二、综合应用题
17．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:
(1)探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
(2)探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
(3)探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
(4)探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:
【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
【反思与评价】下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
18．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（任写一条，填字母序号）。
②铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。为防止钢铁生锈可采取的措施是______（任写一条）。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一条即可）。
(2)阅读下列材料
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
①用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝______（多选，填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
②可以用来制造人造骨的是______合金。
③铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
(3)将一定量的铝粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是______（多选）。
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Mg
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
19．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___________。
（2）我国古代制黄铜的原理如图。
①黄铜的硬度比铜和锌都___________（选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学反应方程式为___________。
（3）铜可用作制导线，主要利用了铜的___________性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为___________。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾【NaFex（SO4）y（OH）2】是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是___________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式有___________和。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___________，反应时温度不宜过高的原因是___________。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4.②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要___________。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1°C时，加热后通入一段时间N2，目的是___________。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。
结论：实验后D装置质量增加___________g，NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z=___________。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）全世界每年因为生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。小名同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如图A、B、C三支试管中进行研究。
①一周后，________试管中铁钉生锈明显。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是________，理由是____。
③请你写出一种生活中防止铁生锈的方法___________。
（2）用如图所示装置研究燃烧的条件。
首先向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。然后打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为_________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是________。
（3）下图为实验室制取气体的装置。
①仪器a的名称________。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________，如果选择用G装置收集氧气，氧气从____端（填“b”或“c”）进入。
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是________，收集装置可选用D、E、F中的_______。
④若实验室需要132克的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石_______克。（请写出计算过程）。
21．金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。
①图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置______（填序号）。
②写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式______。
③实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是______。
（2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。
①图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因______。
②图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因______。
（3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。
①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式______。
②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？______。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？______
22．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）在铁制品表面覆盖保护膜可防锈的原理是_____；金属制成合金后其抗腐蚀性增强，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_____（填“大”或“小”）。
（2）如图是实验室炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式”课堂教学，从而解决问题：请你参与完成下列问题。
①A处的现象是_____；C处进行尾气处理的原因是_____。
②请从微观角度分析，CO、CO2性质不同原因_____；
③小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶，a、b两管应如何伸入，请将图补充完整（尾气从a管通入）_____。
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②依据常见金属的活动性顺序能具体确定X物质为_____，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
（4）若将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的溶质是_____（写化学式），写出上述过程中发生反应的化学方程式_____，反应后溶液的质量比反应前_____（填“大”或“小”）。
（5）如图是工业炼铁示意图，请写出符合以下要求的两个化学方程式：分解反应_____，有铁生成的反应_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．A
7．C
8．A
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．C
15．D
16．B
17．(1)+3
(2) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强（活泼） 与金属的化合物溶液反应
(3)
(4) 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 ABC
18．(1) a##d##e 水##H2O
涂油，镀保护层等 保护环境或节约金属资源
(2) ABC 钛
(3)BD
19． 置换反应 大 导电 增大反应物的受热面积，使反应更快更充分 防止过氧化氢受热分解 检查装置的气密性 使装置A中产生的水蒸气、三氧化硫完全进入装置B、D中被完全吸收 2.4g 3:2:6 偏小
20． A 海南岛 海南岛地区属于沿海地区，空气湿度大，容易生锈 在铁制品表面镀铬（涂油漆等合理即可） 燃烧需要可燃物与氧气接触 集气瓶 A b 可以控制反应的发生和停止 F 设需要纯度为80%的石灰石的质量为x，
故需要纯度为80%的石灰石的质量为375g。
21． C 防止反应生成的铁被氧化（或防止试管中的澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂） pH<4时，钢铁与水样中的氢离子发生反应 钢铁表面生成氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁接触 一定含有银，可能含有铜、锌 解：19.6t废硫酸中所含溶质质量为19.6t×10%=1.96t
设反应生成硫酸亚铁质量为x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁3.04t。
22． 隔绝氧气和水蒸气 大 红棕色粉末变为黑色 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气（意思对即可） 分子的构成不同 Y、X、Ag、Z Cu或铜 Al（NO3）3、Mg（NO3）2 小
答案第1页，共2页
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