科粤版九年级化学下册6.2金属的化学性质同步练习（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册6.2金属的化学性质同步练习（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 09:00:05 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
3．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
4．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
7．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
10．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
11．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
12．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
13．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
14．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
15．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
16．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
二、综合应用题
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2② Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是______（填标号），其理由是______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，加______ 有气泡产生 ______
（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
（4）取铜锌合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，计算合金中铜的质量分数______。
18．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
19．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁______（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是______。
（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接______，______接 d。
③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为______。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数______。
20．金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。
(1)三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有______、容易铸造等特性。
(2)被誉为“中国天眼”的PAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电组远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的话动性强弱。请你参与：
【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn：猜想3：______。
【实验】
【分析】
Ⅰ、请写出实验②中的现象是______。
Ⅱ、实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可得出猜想______（填1或2或3）成立，请写出实验③的反应力程式：______。（反应后锰元素显+2价）
Ⅲ、通过实验现象及分析发现，不需要进行实验______（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
Ⅰ、知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______。
21．由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO）。某兴趣小组开展以下实验探究。
（已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）
(1)下列关于黄铜的说法正确的是______。
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是______。
【实验一】利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入______（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到______时停止加入，过滤；此时过滤所得滤渣的成分是______（填化学式）。
【实验二】测定黄铜中铜的质量分数
(5)该小组另取20g黄铜（Cu-Zn合金）加足量的稀硫酸，经测定产生0.2g氢气，则此黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程并将结果精确到0.1%）
22．下图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：。
③Fe2(SO4)3溶液是黄色。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其反应的化学方程式为______。
【实验探究1】“初期生氧器”中铁粉的作用
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 ______ 被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有_________（填化学式）
（2）根据制氧反应条件及实验探究可以推测铁粉的作用，铁粉与氧气反应会_______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部主要有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，其反应原理为：；。
②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究2】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
取出“生氧罐”内的固体样品80g进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）
（3）实验前先打开K1通入一段时间的N2排尽装置内空气；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2的目的是______。
（4）B装置的作用是______。
（5）C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为_____。
（6）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
实验前硬质玻璃管总质量 实验后硬质玻璃管总质量
110.0g 129.2g
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．D
10．A
11．B
12．C
13．D
14．D
15．D
16．D
17． C ② 锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜 稀盐酸（合理即可） Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 解：锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气的质量20g+50g-69.8g=0.2g
设锌的质量为x
答：合金中铜的质量分数67.5%。
18． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
19． 大 在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜 Al3+、Zn2+ b a 若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠 解：设消耗硫酸的质量为x
生成氢气的质量为：（100 g＋9g）－108.8 g＝0.2g
x＝9.8 g
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
20．(1)抗腐蚀性强
(2) Fe>Mn>Cu 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 1 ④ 0.2g
21．(1)b
(2)
(3)使硫酸铜完全反应
(4) 稀硫酸 不产生气泡 Cu
(5)解：设此黄铜中锌的质量为x
则此黄铜中铜的质量分数是：
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%。
22． 2KClO32KCl+3O2↑ 有黑色物质被磁铁吸引 Fe3O4 放热 将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应 吸水干燥 2Cu+O22CuO 71%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
3．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
4．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
7．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
10．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
11．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
12．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
13．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
14．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
15．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
16．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
二、综合应用题
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2② Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是______（填标号），其理由是______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，加______ 有气泡产生 ______
（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
（4）取铜锌合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，计算合金中铜的质量分数______。
18．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
19．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁______（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是______。
（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接______，______接 d。
③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为______。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数______。
20．金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。
(1)三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有______、容易铸造等特性。
(2)被誉为“中国天眼”的PAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电组远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的话动性强弱。请你参与：
【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn：猜想3：______。
【实验】
【分析】
Ⅰ、请写出实验②中的现象是______。
Ⅱ、实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可得出猜想______（填1或2或3）成立，请写出实验③的反应力程式：______。（反应后锰元素显+2价）
Ⅲ、通过实验现象及分析发现，不需要进行实验______（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
Ⅰ、知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______。
21．由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO）。某兴趣小组开展以下实验探究。
（已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）
(1)下列关于黄铜的说法正确的是______。
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是______。
【实验一】利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入______（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到______时停止加入，过滤；此时过滤所得滤渣的成分是______（填化学式）。
【实验二】测定黄铜中铜的质量分数
(5)该小组另取20g黄铜（Cu-Zn合金）加足量的稀硫酸，经测定产生0.2g氢气，则此黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程并将结果精确到0.1%）
22．下图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：。
③Fe2(SO4)3溶液是黄色。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其反应的化学方程式为______。
【实验探究1】“初期生氧器”中铁粉的作用
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 ______ 被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有_________（填化学式）
（2）根据制氧反应条件及实验探究可以推测铁粉的作用，铁粉与氧气反应会_______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部主要有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，其反应原理为：；。
②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究2】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
取出“生氧罐”内的固体样品80g进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）
（3）实验前先打开K1通入一段时间的N2排尽装置内空气；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2的目的是______。
（4）B装置的作用是______。
（5）C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为_____。
（6）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
实验前硬质玻璃管总质量 实验后硬质玻璃管总质量
110.0g 129.2g
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．D
10．A
11．B
12．C
13．D
14．D
15．D
16．D
17． C ② 锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜 稀盐酸（合理即可） Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 解：锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气的质量20g+50g-69.8g=0.2g
设锌的质量为x
答：合金中铜的质量分数67.5%。
18． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
19． 大 在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜 Al3+、Zn2+ b a 若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠 解：设消耗硫酸的质量为x
生成氢气的质量为：（100 g＋9g）－108.8 g＝0.2g
x＝9.8 g
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
20．(1)抗腐蚀性强
(2) Fe>Mn>Cu 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 1 ④ 0.2g
21．(1)b
(2)
(3)使硫酸铜完全反应
(4) 稀硫酸 不产生气泡 Cu
(5)解：设此黄铜中锌的质量为x
则此黄铜中铜的质量分数是：
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%。
22． 2KClO32KCl+3O2↑ 有黑色物质被磁铁吸引 Fe3O4 放热 将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应 吸水干燥 2Cu+O22CuO 71%
答案第1页，共2页
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