科粤版九年级下册八章常见的酸、碱、盐单元测试（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级下册八章常见的酸、碱、盐单元测试（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 09:04:00 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
2．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
3．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
4．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
5．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
6．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
7．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
8．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
11．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
12．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
二、填空题
16．实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
17．化学就在我们身边，它与人类关系密切．
（1）生活中，常用_____的方法软化水．
（2）洗洁精去除油污时，主要起_____作用．
（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和_____性物质混合施用．
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，其原因是_____．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，其中Fe的化合价为_____．
18．写出下列反应的符号表达式并向答相关问题：
（1）加热碳酸氢铵______，产生______味气体。
（2）镁条在空气中燃烧______，为防止烫坏桌面，常在下面放______（仪器名称），军事上常用作______。
（3）加热铜绿______， 固体的颜色变化情况______。
（4）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳______ ，加热该溶液后颜色变化情况______。
（5）铁丝在氧气中燃烧______，基本反应类型： ______，实验时集气瓶预先要放水或沙子，目的是______。
19．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．
三、综合应用题
20．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁及其化合物的广泛应用
（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出____
（2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为___能
（3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___材料。
（4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_________.
（5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是____（选填序号）。
a 分解时吸热，降低可燃物的着火点
b 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）碳酸镁水合物的制备
MgCO3· 3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。
（1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液_____(“强”或“弱”)。
（2）“沉淀”时生成MgCO3 ·3H2O的总反应化学方程式为_____
（3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加____溶液，无现象。
（三）样品成分的分析
在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。
温度/℃ 室温 190 450
浓硫酸 150.00 155.40 156.30
碱石灰 100.00 100.00 106.16
【资料】
①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。
②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。
（1）装配好实验装置后，先要______
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是__
（3）计算a:c=___，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中结晶水的质量为___g
（4）若实验中缺少D装置，则α：c的值____选填“偏大”、“偏小”或“不变”
（5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化学方程式为______。
21．为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
(1)铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？_______。
(2)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？_______。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因_______。
(4)如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。
②若没有装置A，对实验有什么影响？_______。
③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分_______。(写出实验步骤、现象和结论)。
22．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．C
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．C
16． CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
17． 煮沸 乳化 碱 铝与 空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行 +6
18． NH4HCO3NH3+ CO2 +H2O 刺激性 Mg+O2MgO 石棉网 照明弹 绿色变黑色 H2O+CO2H2CO3 溶液由红色变紫色 Fe+O2Fe3O4 化合反应 防止生成物溅落炸裂集气瓶
19． 红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
20． 耀眼的白光 化学 复合 b 弱 AgNO3 检查装置的气密性 将反应生成的水、二氧化碳全部赶入B、C装置充分吸收，减少误差 5:4 0.72 偏小
21． 铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化 一定含银、铁，可能含锌 锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变 在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球 无法验证反应的气体产物 取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠
22．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
23． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
2．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
3．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
4．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
5．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
6．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
7．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
8．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
11．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
12．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
二、填空题
16．实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
17．化学就在我们身边，它与人类关系密切．
（1）生活中，常用_____的方法软化水．
（2）洗洁精去除油污时，主要起_____作用．
（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和_____性物质混合施用．
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，其原因是_____．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，其中Fe的化合价为_____．
18．写出下列反应的符号表达式并向答相关问题：
（1）加热碳酸氢铵______，产生______味气体。
（2）镁条在空气中燃烧______，为防止烫坏桌面，常在下面放______（仪器名称），军事上常用作______。
（3）加热铜绿______， 固体的颜色变化情况______。
（4）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳______ ，加热该溶液后颜色变化情况______。
（5）铁丝在氧气中燃烧______，基本反应类型： ______，实验时集气瓶预先要放水或沙子，目的是______。
19．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．
三、综合应用题
20．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁及其化合物的广泛应用
（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出____
（2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为___能
（3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___材料。
（4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_________.
（5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是____（选填序号）。
a 分解时吸热，降低可燃物的着火点
b 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）碳酸镁水合物的制备
MgCO3· 3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。
（1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液_____(“强”或“弱”)。
（2）“沉淀”时生成MgCO3 ·3H2O的总反应化学方程式为_____
（3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加____溶液，无现象。
（三）样品成分的分析
在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。
温度/℃ 室温 190 450
浓硫酸 150.00 155.40 156.30
碱石灰 100.00 100.00 106.16
【资料】
①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。
②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。
（1）装配好实验装置后，先要______
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是__
（3）计算a:c=___，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中结晶水的质量为___g
（4）若实验中缺少D装置，则α：c的值____选填“偏大”、“偏小”或“不变”
（5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化学方程式为______。
21．为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。
(1)铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？_______。
(2)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么？_______。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因_______。
(4)如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。
②若没有装置A，对实验有什么影响？_______。
③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分_______。(写出实验步骤、现象和结论)。
22．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．C
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．C
16． CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
17． 煮沸 乳化 碱 铝与 空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行 +6
18． NH4HCO3NH3+ CO2 +H2O 刺激性 Mg+O2MgO 石棉网 照明弹 绿色变黑色 H2O+CO2H2CO3 溶液由红色变紫色 Fe+O2Fe3O4 化合反应 防止生成物溅落炸裂集气瓶
19． 红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
20． 耀眼的白光 化学 复合 b 弱 AgNO3 检查装置的气密性 将反应生成的水、二氧化碳全部赶入B、C装置充分吸收，减少误差 5:4 0.72 偏小
21． 铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化 一定含银、铁，可能含锌 锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变 在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球 无法验证反应的气体产物 取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层凊液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠
22．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
23． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
答案第1页，共2页
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