科粤版九下八章常见的酸、碱、盐单元检测（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九下八章常见的酸、碱、盐单元检测（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-28 10:06:45 | ||
图片预览
文档简介
科粤版九下 八章 常见的酸、碱、盐 单元检测
一、单选题
1．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用
2．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
5．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
8．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
10．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
11．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
12．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
13．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
15．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
二、填空题
16．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
17．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
(1)常见的酸_____；(2)盐_____。(3)碱_____。
18．雾霾是人类健康的隐形杀手，防治雾霾是化学研究的重要领域。回答问题。
（1）下列行为可能会导致雾霾加重的是___________（填字母序号）。
A．燃烧煤炭 B．植树造林 C．静电除尘 D．燃放鞭炮
（2）用SDLKC-1000大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物。取适量样品，加少量熟石灰粉末，混合，研磨，出现___________现象，说明雾霾中含有铵盐。治理雾霾的建议有___________（写一条）。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
①利用氨气将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
___________
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________。
19．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
三、综合应用题
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
21．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
22．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
23．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．A
14．A
15．B
16． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
17． HCl或H2SO4或H2SO3 NaCl或NaSO4 NaOH
18． AD 刺激性气味气体 绿色出行，减少私家车的使用 6xH2O 燃油气逐渐充分燃烧
19． 3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
20． OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。
21．(1)碳酸氢钠
(2) SO2
(3) 、Cl- 解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。
22． H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
23．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用
2．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
5．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
8．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
10．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
11．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
12．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
13．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
15．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
二、填空题
16．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
17．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
(1)常见的酸_____；(2)盐_____。(3)碱_____。
18．雾霾是人类健康的隐形杀手，防治雾霾是化学研究的重要领域。回答问题。
（1）下列行为可能会导致雾霾加重的是___________（填字母序号）。
A．燃烧煤炭 B．植树造林 C．静电除尘 D．燃放鞭炮
（2）用SDLKC-1000大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物。取适量样品，加少量熟石灰粉末，混合，研磨，出现___________现象，说明雾霾中含有铵盐。治理雾霾的建议有___________（写一条）。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。
①利用氨气将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
___________
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________。
19．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
三、综合应用题
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
21．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
22．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____________________________________。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。
23．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．A
14．A
15．B
16． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
17． HCl或H2SO4或H2SO3 NaCl或NaSO4 NaOH
18． AD 刺激性气味气体 绿色出行，减少私家车的使用 6xH2O 燃油气逐渐充分燃烧
19． 3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
20． OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。
21．(1)碳酸氢钠
(2) SO2
(3) 、Cl- 解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。
22． H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+；
23．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页