人教版九下第九单元溶液综合训练（word版有答案）

人教版九下 第九单元 溶液 综合训练
一、单选题
1．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
3．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
4．夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是
A．增加观赏性 B．降低塘内水温
C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
6．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
7．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
10．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
11．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．℃时，的溶解度大于的溶解度
B．℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C．℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯
12．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
13．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
14．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变
15．现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硝酸钠
B．倒掉一半溶液
C．蒸发掉25g水
D．增加50g同种溶液
二、填空题
16．某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
(1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有______、______和______搅拌。
(2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择______（填烧杯编号）与进行对照。
(3)选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？______（选填“对”或“错”）。你的理由是______。
17．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)温度为_______℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______。
(3)要增大丙物质饱和溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______。
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_______(填字母序号)。
A 甲、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲=丙
C 溶液的质量：甲>丙 D 溶质的质量分数：甲>丙
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。
A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。
19．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为______。
（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
三、综合应用题
20．实验室中，某化学兴趣小组取石灰石（杂质不反应也不溶于水）研成粉末后，做了如图所示实验：
请根据要求回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解上述反应过程中生成二氧化碳的质量（x）的比例式为_______。
（3）该石灰石的纯度为____________。
（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____________。
（5）若用36.5%的盐酸配制实验所用稀盐酸，则需加入水的质量是______________。
（6）工业上煅烧100t该种石灰石可得到含杂质的生石灰的质量是____________。
21．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号①的仪器名称：______。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式为______。若用F装置收集氧气，氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。
(3)实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为______。
(4)实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？
22．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4，与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为______。
（6）为研究某公园中植物与大气间碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3，通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公回中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
23．根据所学知识回答下列问题：
(1)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需蔗糖___________g，水___________mL (室温时，水的密度约为1g/mL)。该小组的同学应选择下列___________(填选项序号之一)的量筒量取水的体积。
A． 10mL B．20mL C． 50mL D． 100mL
②称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___________(填选项序号之一)。
A． 调节天平平衡螺母 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是___________)，这样得到的溶液即为50g 10%的蔗糖溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气。现将25.7g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量减少了9.6g．试回答：
①反应过程中生成氧气的总质量为___________g。
②根据化学方程式计算原固体混合物中氯酸钾的质量___________。(计算结果精确至0.1g)
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．B
8．C
9．D
10．B
11．B
12．B
13．B
14．C
15．C
16．(1) 温度 固体颗粒的大小 是否搅拌
(2)E
(3) 错 水的温度没有控制相同
17． t2 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 降低温度加入丙物质 D
18． NaCl C ③②①④ 0.1%
19． 40 25% 硝酸钾 BC
20． 80% 7.3% 320g 64.8t
21．(1)集气瓶
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ a
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)解：设生成氢气的质量x
x=0.4g
答： 生成氢气的质量为0.4g
22． 温室 增大 吸附 分子间隔 H2CO3 石蕊溶液 22:3 气温、光照强度 水分含量
23．(1) 5 45 C B 加速蔗糖溶解
(2) 9.6 解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x
答：固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
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