人教版化学九下9.3溶液的浓度一课一练（word版有答案）

人教版化学九下 9.3 溶液的浓度 一课一练
一、单选题
1．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
2．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
　NaCl 　KCl 　NH4Cl 　KNO3
　20 　36.0 　34.0 　37.2 　31.6
　40 　36.6 　40.0 　45.8 　63.9
　60 　37.3 　45.5 　55.2 110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
3．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
4．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　)
A．80g B．100g C．200g D．280g
5．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
6．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
7．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
8．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
9．图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质
B．A、B、C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大
C．将相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
11．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
12．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是(　　)
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
13．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
14．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
15．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
16．用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
二、综合应用题
17．康康同学配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应 （填字母）。
A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(2)对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，可能的原因是什么？（答出 2 条）
18．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)由FeCl3转变FeCl2的过程，铁元素的化合价是______价变到______价；
(2)m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是______，向此剩余固体中加入盐酸，发生反应的化学方程式为______；
(3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数______。
19．I、实验室配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液，步骤如下：
(1)计算：配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液需硝酸钾______g；
称量：调节托盘天平，称取所需的硝酸钾，倒入小烧杯里；
(2)溶解：选用______（填“50 mL”或“100 mL”）量筒，量取所需水______mL，倒入装有硝酸钾的小烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。
II、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
(3)生成氧气的质量；
(4)求参加反应的氯酸钾的物质的质量。（均规范写出解题过程）
20．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。
实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为 2.4 %的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液____________g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________________。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。_______________。
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器s名称是_________。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_________。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是_________。利用E装置收集O2，理由是_________。
（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是_________。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）_________
22．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
（1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是______，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______等物质共同作用才会“生锈”。
（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______。
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是______。
（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为______。
a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯
b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c、检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为：______。
③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 100 100 100 100
加入样品的质量/g 3 6 9 12
生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m
Ⅰ、上表中的m的数值为______。
Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求______。
Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。______（Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．D
8．D
9．D
10．A
11．A
12．C
13．D
14．D
15．C
16．B
17．(1)B
(2)量水时，仰视读数；称量固体时，砝码和固体放反了。
18．(1) +3 +2
(2) Fe、Cu Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(3)
解：设原混合溶液中氯化铁的质量为x。
，x=32.5g，铁和氯化铁恰好完全反应时，溶液中氯化亚铁的质量为：32.5g+5.6g=38.1g。
由图像可知，加入11.2g铁粉时，铁和氯化铁、氯化铜均恰好完全反应，剩余固体为反应置换出的铜，质量为6.4g，此时溶液的质量为：195.2g+11.2g-6.4g=200g。设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为x。
，x=12.7g
反应后溶液中氯化亚铁的质量为：38.1g+12.7g=50.8g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为：=25.4%。
19．(1)3
(2) 50mL 47
(3)根据质量守恒，生成氧气质量为 15g+5g- 15.2g=4.8g
(4)设参加反应的氯酸钾质量为 x2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑24596x4.8g
x=12.25g
答： 生成氧气 4.8g，参加反应的氯酸钾质量为 12.25g。
20． 8 相同条件下，H2O2溶液中溶质的质量分数越高，其分解速率就越快 实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g
解：设其完全分解所得氧气的质量为y
y=0.16g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
21． 分液漏斗 将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺 氧气不易溶于水且不与水反应 控制反应的发生与停止 解：设过氧化氢的质量为
解得
故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6.8g÷5%=136g。
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。
22． 黄铁矿含铁量低 氧气、水 排尽空气，防止铁粉遇到氧气自燃（防止铁粉被氧化） cab 红色固体变为黑色 0.25 根据实验1，3g样品中加入100g稀盐酸，生成0.1g氢气，设生铁样品中铁的质量是x
解得x=2.8g；
碳元素的质量分数为：，所以不符合要求。 第2次实验中，6g样品中加入100g稀盐酸，生成0.2g氢气，由Ⅱ中可知3g样品含杂质为3g-2.8g=0.2g，则6g样品中含杂质0.4g；设溶液中氯化亚铁的质量是y
y=12.7g；
。
答：第二次实验后溶液中的溶质质量分数是12.0%。
答案第1页，共2页
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