人教版（五四学制）化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 教案

质量守恒定律
教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在反应中的质量关系的理解依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生的质的变化有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始“质”到“量”的过度，也为之后化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备。
教学目标
1．知识与技能：
（1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系
(3)能用质量守恒定律解释一些生活中的例子
过程与方法：
（1）培养学生自主探究意识和能力
（2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确结论的能力
情感态度与价值观：
（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义
（2）通过体验质量守恒定律守恒的发现过程，感悟科学家的科学探究精神,
培养学生的科学观念和科学素养。
教学重点与难点
教学重点: 质量守恒定律的理解及应用
教学难点: 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学设计基本思路
此次课程采用ppt及实验结合一起使用，主要是学生能够自己动手实验，从中体会到化学的乐趣，让学生更加深刻，更容易进入状态。内容主要是通过四个实验得出结论——质量守恒，同时本次课程也融入了以前学生所学的旧知识，使得学生能够及时回顾以前知识。并且在结尾后面布置了与第二课时的内容，让学生们自己去探究，而不是老师一味地去讲解。
五、教学内容
【情境导入】
回顾以前P+O2→P2O5中，让学生思考：参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总结有什么关系？
再举例煤气、天然气等这些气体燃烧之后，全部化为灰烬，由此可知反应前后质量变小。那么真正的答案是这个样子吗？今天我们就一起来探究反应前后质量的关系。
【自主预习】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的微观解释：
在整个化学反应过程中，反应前后原子种类没有改变，数目没有改变，原子质量也没有改变。
化学反应前后的“变”与“不变”：一定不变的有反应物和生成物的总质量、元素的种类、元素的质量、原子种类、原子数目、原子质量；一定改变的是物质的种类、分子的种类；可能改变的是元素的化合价、分子的个数。
铁与硫酸铜的符号表达式:
碳酸钠与盐酸的符号表达式:
镁条燃烧的符号表达式：
红磷燃烧的符号表达式：
【实验探究】
实验一 红磷燃烧前后质量的测定（教师演示）
一、教学步骤：
教师在讲台演示实验，演示完后讲解符号表达式；
让学生观察实验现象并探究以下问题。
二、实验步骤：
1.调节天平，使其归零；
2.往锥形瓶（已加入细砂）中添加少量的红磷或者白磷，然后放在天平上进行称量重量为m1g，然后取下进行实验，用酒精灯对玻璃导管进行燃烧，最后放入锥形瓶里引燃，反应结束后进行称量得到总质量m2g。
三、探究问题：（由各小组举手回答）
1.仔细观察老师做实验，归纳出实验现象
答：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平平衡；
2.锥形瓶底部放细砂的目的是？
答：防止反应产生放出的热量使锥形瓶破裂；
3.实验中玻璃管下端与红磷接触？
答：为了引燃红磷；
4.玻璃管上系上气球目的？
答：为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞，起到缓冲作用；
5.从实验结果看，你得到了什么结论？
答：化学反应前后质量相等。
实验二 铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定（学生完成）
一、教学步骤：
教师讲述相关，演示完后讲解符号表达式；
教师辅导学生实验
二、请同学们参照以下步骤完成实验
1.检查仪器和药品是否齐全；
2.将铁钉用砂纸打磨干净，并向锥形瓶里倒入15ml硫酸铜溶液，放在托盘上一起称量得到质量m1（铁钉先不要放入锥形瓶里），记录在书上；
3.将铁钉放入锥形瓶里，进行反应，反应一段时间后，称量铁钉和硫酸铜的剩余质量m2；
三、探究问题：
6.反应过程中，你观察到的现象？
答：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡；
7.从实验结果你得出什么结论？
答：两次称量的结果相等说明参加反应的铁与硫酸铜的质量之和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。
实验 实验一 实验二
实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡
反应前后各物质的质量总和 相等 相等
分析两个实验的结果，你能得出什么结论？
答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
由此引出下个知识点
〖板书设计〗
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验三 盐酸与碳酸钠的反应（教师演示）
一、教学步骤：
1.教师在讲台演示实验，演示完后讲解符号表达式；
2.让学生观察实验现象并探究以下问题。
二、实验步骤：
1.将盛有盐酸的小试管放入到装有碳酸钠的小烧杯中，进行称量得到质量m1；
2.取下小烧杯并将其倾斜，使小试管里的盐酸进入烧杯里进行反应，观察现象，并记录此时总质量m2。
三、思考以下问题：
8.实验过程中出现了哪些现象？
答：反应冒出大量气泡，天平失去平衡；
9.本实验中天平失去了平衡，那么该反应还符合质量守恒定律吗？
答：符合质量守恒定律。因为在该反应中会产生气体使得气体散开，才会出现这种情况。
实验四 镁条的燃烧（教师演示）
一、教学步骤:
1.教师在讲台演示实验,演示完后讲解符号表达式；
2.让学生观察实验现象并探究以下问题。
二、探究以下问题:
10.实验过程中出现了哪些现象？
答：产生耀眼的白光，放出大量的热，天平失去平衡；
11.实验三、实验四称量的结果与我们预计的不一样，那么它符合质量守恒定律吗？
答：因为在实验三反应中会产生气体使得气体散开，使得反应后变轻；实验四是因为有氧气的参与使得质量变重；
12.如果要达到预期效果，应如何改进？
答：在密封的环境中进行即可。
〖板书设计〗
二、质量守恒定律的微观解释
在整个化学反应过程中，反应前后原子种类没有改变，数目没有改变，原子质量也没有改变！因此质量守恒！
【疑难解答】
1.“化学反应”指的是该变化是个化学变化，比如不能说5g的水变成5g水蒸气符合质量守恒定律；
2.“质量”是指在化学变化中质量守恒，不能说体积守恒，体积是不一定守恒的;
3.为使反应前后质量相等，我们采用密闭的容器进行实验。
【达标训练】
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ）
A.煤燃烧后变成煤灰，煤灰比煤少
B.蜡烛燃烧后逐渐变短
C.镁条燃烧后生成物比镁条多
D.酒精敞口放置一段时间后减小
由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类，②原子种类，③分子数目，④原子数目，⑤分子质量，⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ B ）
A.①③⑥ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②③
【板书设计】
第一课时 质量守恒定律
教学目标：
知道质量守恒定律的内容并理解其内涵；
能从微观角度解释质量守恒。
一、质量守恒定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释
原子种类
原子个数
原子质量
【家庭作业】
1.完成作业本P29页《第一课时 质量守恒》；
2.预习《第二课时 化学方程式》。